2020-2021培优易错试卷原子结构与元素周期表辅导专题训练含详细答案

1、2020-2021培优易错试卷原子结构与元素周期表辅导专题训练含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1 .下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题:化物反应的离子方程式(3)常用作光导纤维的是一。(4) G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序。(5) H、JK的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序。(6) I、JK三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是一。(7) 元素I的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为。【答案】金刚石原子晶体Na'(：O：Hr2OH+A12O3=2A1O2+H2OSiOH2

2、O>NH3>.PH3HClC4>H2SO4>H3PO4g->C1>O2-H-O-HC2+H2O?HC1O+HCl【解析】【分析】根据元素周期表可知，A为氢元素，B为钠元素，C为镁元素，D为铝元素，E为碳元素，F为硅元素，G为氮元素，H为磷元素，I为氧元素，J为硫元素，K为氯元素，L为僦元素。【详解】(1) E为碳元素，形成的物质中硬度最大的是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，可知钠金属性最强，对应的碱为氢氧化钠，其电子式为Na：0：HD为铝元素，其最高价氧化物为氧

3、化铝，氧化铝有两性，与氢氧化钠反应的离子反应方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O,故答案为:Na：0：Hf；2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；(3)二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：SiQ；(4)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O>N>P,非金属性强的元素对应的氢化物越稳定，则稳定性H2O>NH3>PH3,故答案为：H2O>NH3>PH3；(5)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性Cl>S>P,非金属性强的元素对应的最高价含氧酸的酸性强，则酸性HClQ>H2

4、SQi>H3PO4,故答案为：HClO4>H2SQi>H3PO4；(6)S2-、Cl-均有三个电子层，核外电子排布相同，则核电荷数小的离子半径大，即S2->cr,O2-有两个电子层，比s2-、ci-的离子半径都小，则s2->cr>o2-,故答案为：s2->cr>o2-；(7)元素I的氢化物为水，结构式为H-O-HI,水在常温下和氯气反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCIO+HCl,故答案为：H-O-H;CI2+H2O?HC1O+HCl。2.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有下列反应：_点燃-.一

5、，.一H2+B2C(ZMX-Y+AB2+H2OY+AB2+Z,Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2,X,Y,Z。(2)用电子式表示AB2的形成过程：。(3)写出反应的化学方程式：。【答案】CaC2Ca(OH)2Ca(ClO2HClO©CcaQg：白广C/2c2+2Ca(OH"Ca(C|O2+CaC2+2H2O【解析】【分析】离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，则A2+、B-离子中含有的电子数目均为18个，AB2为氯化钙，A为钙元素，B为氯元素，则H2+点燃CI2HCl,C为HCl；Cl2+Xf

6、Y+CaC2+H2O,X为Ca(OH*丫为Ca(ClO>；Ca(ClO+HCl-CaC2+Z,Z有漂白作用，Z为HClO。【详解】(1)由分析可知AB2为CaC2,X为Ca(OH)2,丫为Ca(ClO2,Z为HClO。,故答案为：CaC2；Ca(OH2；Ca(ClO)2；HClO；()2白勺J禾王，J''''工，I©iGcC跳一:匕产:广，故答案为：©GcaGci：一(；ci；i-Ca2+丁；(3)的化学方程式为2c2+2Ca(OH片Ca(ClO?+CaC2+2H2O,故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC2+2

7、H2。【点睛】常见18电子的离子有K+、Ca2+、ClTS2-、HS等。3.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道表示式为。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，三角锥形分子的中心原子的杂化方式为。(3)这些元素形成的含氧酸中，HNO2、H2SQ的中心原子价层电子对数之和为,H2SO3和H2SQ酸根的空间构型分别为、。(4)e单

8、质晶体结构如图1,此晶胞模型名称为,e原子半径为rcm,e的相对原子质量为M,晶胞密度为pg/cm3,则阿伏加德罗常数为mol-1(用r、p表示)。司(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。图2该化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是(填“2O'或"NHf),判断理由是。【答案】2M8r3【解析】【分析】N口"同口sp37三角锥形正四面体面心立方晶胞Sd4sSO42-共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键键长较长而比较弱元素周期表前四周期的元素a、b

9、、c、d、e,原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c核外电子排布为2、6,因此c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c,则b核外电子排布式是1s22s22p3,b原子序数为7,所以b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29,e为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e,所以d为S元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻主族元素，同一主族元素中，元素第一

10、电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d、4s电子；(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为NH3,根据价层电子对互斥理论确定该分子的中心原子的杂化方式；(3)根据价层电子对理论分析这些元素形成的含氧酸中的中心原子的价层电子对数之和，根据原子的价层电子对数确定H2S。和H2SC4酸根的空间构型；(4)根据晶胞结构判断晶胞晶体类型；根据晶胞的基本结构可知其中含有的Cu原子数，利用密度pD计算阿伏伽德罗常数；V(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知：其

11、阳离子中铜离子配位数是6,在八面体上下顶点上的分子中含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个H2O分子；正方形平面上四个顶点上的分子中含有3个共价键且含有一个孤电子对，该分子为NH3分子，共有4个NH3分子。【详解】根据上述分析可知：a为H元素；b是N元素；c是。元素；d为S元素；e为Cu元素。(1)b是N,c是O,d为S。由于同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d三种元素第一电离能最大的是N元素；e是Cu元素，其价层电子为3d、4s电子，则其价层电子排布

12、图为3d(2)a是H元素，H和其他元素形成的二元共价化合物中，物质分子呈三角锥形的为NH3,该分子白中心N原子形成3个共价健N-H,同时N原子上还含有一个孤电子对，价层电子对数为4,所以N原子的杂化方式为sp3杂化；这些形成的含氧酸中，HNO2的分子的中心N原子的价层电子对数为2+-2=3,2H2SC3的中心S原子的价层电子对数为3+64=4,所以HNO2、H2SQ的中心原子价层电2子对数之和为3+4=7；亚硫酸H2SQ的酸根SQ2冲的S原子价层电子对数为：3+6232=4且含有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；硫酸H2S。的酸根2SC42-中的S原子价层电子对数为：4+6242=4,中

13、心原子S上无孤对电子，所以其2空间构型为正四面体形；Cu原4MNa(4)根据Cu晶胞结构可知：Cu晶胞模型类型为立方面心结构；在一个Cu晶胞中含有的子个数为：8x1+6X-=4,Cu的相对原子质量为M,则晶胞质量m=JMg/?82Na/molg,假设晶胞边长为L,Cu原子半径为rcm,则J2L=4rcm,所以L=2J2rcm,晶胞体积4M4M,所16.2NAr3为丫丁3=272r?cm=16V2r3cm3,则晶胞密度p变NaV162r3cm3以Na乌mol;8日3(5)根据已知条件可知五种元素形成的1:1型离子化合物的阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4,且不含孤电子对，则该离子

14、为SQ2-;阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中的中心离子Cu2+配位数是6,配位体是H2O、NH3,其中H2O有2个，NH3有4个，H2O、NH3与Cu2+之间通过配位键结合，H2O中存在H-O共价键，N%中存在H-N共价键，故阳离子中含有配位键和共价键；元素的非金属性O>N,且原子半径O<N,使得配位体H2O和CU2+的配位键比配位体NH3与CU2+的配位键要弱，因此该化合物在加热时首先失去的组分是H2O。【点睛】本题考查元素及化合物的推断、元素电离能大小比较、杂化轨道理论、价层电子对理论及晶胞计算等，掌握物质结构知识和一定数学知识是解题关键，侧重考查学生空间想象

15、能力、分析能力和知识运用能力。4. A、B、CD、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2c和A2c2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11,D+与C的简单离子的最外层电子排布相同，C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题：(1)写出元素符号：B,D。(2)A元素具有两个中子的核素的表示符号为,E的简单离子的结构示意图是(3) A2C2的分子式为(4)将少量F的单质通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是【答案】NNaH2O2C2+2OH=Cl-+CO+H2OA、B、CD、E、F为原子序数

16、依次增大的六种短周期主族元素，A单质是自然界中密度最小的气体为氢气，A为H元素，A和C可形成A2c和A2c2两种常见的液态化合物，为H2O、H2O2,则C为O元素，C原子最外层有6个电子，B、C原子的最外层电子数之和等于11,则B最外层有5个电子，B为N元素；D+与C的简单离子核外电子排布相同，判断为Na+,D为Na元素，GE原子的最外层电子数相同，则C、E同主族，E为S元素，F为Cl元素，然后根据问题分析、解答。【详解】根据上述分析可知：A是H,B是N,C是O,D是Na,E是S,F是Cl元素。(1)B元素符号为N,D元素符号为Na；(2)A是H原子，原子核内有1个质子，若原子核内有2个中子，

17、则其质量数为1+2=3,用符号表示为3H；E是S,S原子获得2个电子变为g-,则S2-的简单离子的结构示意图是(3)A是H,C是O,A2。是H2O2；(4)F是Cl,CI2能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=C+ClO+H2O。【点睛】本题考查了元素的位置、结构、性质关系及其应用，根据元素的原子结构及物质的性质、位置关系及形成化合物的性质推断元素是解题关键，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移应用能力。5. A、B、C为电子层数小于或等于3的元素，A元素原子M层电子数为K层电子数的1 ",一,B元素原子M层电子数为次外层与最

18、内层电子数之差，C元素原子L层达稳定结构所21,一一需电子数为该层电子数的-O由此推断三种元素原子的核电荷数及元素名称分别是3A；B；C。【答案】11、钠16、硫8、氧【解析】【分析】电子层从里向外依次是K、L、M、N,据此分析；A元素原子M层电子数为K层电子数的11,则M层有一个电子，据此分析；B元素原子M层电子数为次外层与最内层电子数之2差，则M层电子数为8-2=6,据此分析；C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子1数的一，L层稳定结构含有8个电子，据此分析解答。3【详解】A元素原子M层电子数为K层电子数的12,则M层有1个电子，所以A元素为钠元素，其核电荷数为11;B元素原子M层电

19、子数为次外层与最内层电子数之差，则M层电子数=8-2=6,所以B元素为硫元素，其核电荷数为16；C元素原子L层达稳定结构所需电子数为该层电子数的13,L层的稳定结构为8电子结构，则L层电子数为6,所以C元素为氧元素，其核电荷数为8,故A的元素名称为钠，B的元素名称为硫，C的元素名称为氧，故答案为11、钠；16、硫；8、氧。【点睛】注意题目要求是元素名称，不能写元素符号，学生容易写错。6. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。甘(1)写出A、B、C的名称:A、B、C。(2)C在元素周期表中的位置是

20、。(3)B的原子结构示意图为,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序>(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A(填“>"或<"'=)CO【答案】氮硫氟第二周期口A领/、HF>HS>【解析】【分析】A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x,则B质子数为x+9,C核外电子数为x+2,则：x+x+2=x+9,解得x=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答。【详解】A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A.C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核

21、外电子为x,则B质子数为x+9,C核外电子数为x+2,则：x+x+2=x+9,解得x=7,故A为N元素、B为S元素、C为F元素，由上述分析可知，A为氮、B为硫、C为氟；(2)C为氟，处于周期表中第二周期口A族；(3)B为S元素，原子结构示意图为谒2建;非金属性：F>S,非金属性越强其对应简单气态氢化物的稳定性越大，故氢化物稳定性：HF>H2S；(4)A为N、C为F,同一周期，自左至右，元素的原子半径减小，故原子半径：N>R7. A、B、CD、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；D

22、原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是：(2)写出化合物D2C2的电子式;该化合物中所含化学键类型为化合物A2c和A2E中，沸点较高的是(填化学式)(4)化合物EQ常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为元素A、B、C按原子个数比2：1：1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为；该化合物中B原子的杂化轨道类型为【答案】第二周期第IVA族Ma+：O:O：3-Na*离子键、共价键H2O«43SQ+3Ba2+2NO3-

23、+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H"平面三角形sp2【解析】【分析】A、B、CD、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4,B是C元素；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1,则D核外电子排布式是2、8、1,D是Na元素；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6,E是S元素；C与E同主族，原子序数小于Na,大于C,则C是。元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【详解】根据上述分析可知A是

24、H,B是C,C是O,D是Na,E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2c2是N32O2,该物质中Na+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：M：o：6：p-N;该化合物中所含化学键类型为离子!>*键、共价键；化合物A2c是H2O,A2E是H2S,由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物EQ是SO2,在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得

25、该反应的离子方程式为3SC2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H+；元素A、B、C按原子个数比2:1:1组成的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【点睛】本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。8. X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大。X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR；电为黄绿色气体；Z与X

26、同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d轨道中有5个电子。请回答下列问题：(1)Z基态原子的电子排布式是;Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)。(2)利用价层电子对互斥理论判断RZT的立体构型是；RZT的中心原子的杂化轨道类型为。(3)水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色.R1可以用来除去水中超标的T2+,生成黑色沉淀TZ2,当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为【答案】1s22s22p4HNO3三角锥形sp3杂化2CQ+5Mn2+6H2O=5MnO2J+2Cl+12H+【解析】【分析】X、Z、Q、R、T为前四周

27、期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl;X和R可形成化合物XR,则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X为C元素、Q为Si;Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，则Z核外电子排布为1s22s22p4,因此Z为O元素；T2+的3d轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则T为Mn,据此解答。【详解】根据上述分析可知：X是C元素，Z是O元素，Q是Si元素，R是Cl元素，T是Mn元素。(1)Z是O元素，。基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3

28、；(2) RZ3-是ClO3-,ClO3-离子中中心原子Cl原子孤电子对数=7123=1,价层电子对数为23+1=4,则ClQ-立体构型是三角锥形，其中心原子Cl原子的杂化轨道类型为sp3杂化；(3)水中Mn含量超标，容易使洁具和衣物染色，ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗0.2molClO2时，共转移了1mol电子，假设Cl元素在还原产物中化合价为a,则0.2molx(4-a)=1mol解得a=-1,即ClO2被还原变为Cl-,根据电荷守恒可知，还产生了H+,则反应的离子方程式为：2CQ+5Mn2+6H2O=5MnO2J+2c+12H+。【点睛】本题考查结构

29、、性质、位置关系应用、核外电子排布、杂化方式判断、氧化还原反应等，较为全面的考查了元素化合物、物质结构理论及氧化还原反应的分析与判断能力，是对学生对知识的迁移运用能力的综合考查。9.A、B、CD、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式。(3) D和E两种元素相比较，

30、其原子得电子能力较强的是(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是(填写编号)。a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是。【答案】第二周期VA族2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2f氧bcH+HSQ-=SC2f+H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径是主族元素中最小的，则A为H;C元素的最高价氧化物对应

31、的水化物与其氢化物反应能生成盐，则C为N元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为C元素；D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,则E最外层含有6个电子，为S元素，D为O元素；F的原子序数大于S,且为短周期主族元素，则F为Cl元素，据此解答。【详解】根据分析可知：A为H,B为C元素，C为N,D为O,E为S,F为Cl与水。（1） C是N元素，其原子核内有7个质子，在周期表中第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；（ 2） D元素单质与钠反应生成的化合物可以作潜水面具中的供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=

32、4Na+4OH-+O2f；（3）这两种元素分别O、S元素，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性较强的是O元素，名称为氧；元素的非金属性越强，对应的原子得电子能力越强，而a. 单质的沸点与非金属性无关，与得电子能力无关，a项错误；b. 二者形成的化合物为二氧化硫与三氧化硫，O元素的原子显负价，则证明O的得电子能力比S强，b项正确；c. 气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强，得电子能力越强，c项正确；d. 这两种元素氢化物的水溶液的酸性与非金属性无关，与得电子能力无关，d项错误；答案为：氧；bc；（ 4） A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐分别是硫

33、酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：H+HSQ-SQT+H2O。【点睛】第（3）问元素周期律的判断是常考点，要特别注意非金属性的判断依据，可总结为：1 、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，则非金属依次减弱）；3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断

34、，还原性越强，对应非金属性越弱；10 请用符号表示下列核素或同位素。（1）质子数为a，中子数为b的X原子：。（2）质子数和中子数都为9的氟原子：。（3）中子数为2的氢原子：。（4）中子数分别为8、9、10的氧原子：。（5）质量数分别为35、37的氯原子：。ab1831617183537【答案】aX9F1H（或T）8O、8O、8O17Cl、17Cl【解析】【分析】结合核素的组成结构和同位素的概念分析解题即可。【详解】质子数为a,中子数为b的X原子的质量数为a+b,其核素表示为：bX；(2)质子数和中子数都为9的氟原子的质量数为18,其核素表示为98F;3中子数为2的氢原子，质子数为1,质量数为3

35、,其核素表本为1H(或丁)；(4)中子数分别为8、9、10的氧原子，质量数分别是16、17、18,核素依次表示为86。、870、88o；3537质子数为17,质量数分别为35、37的氯原子核素依次表不为17CI>17Cl0【点睛】A、，核素的最常见表不形式为zX,其中A为质量数，Z为质子数，核内中子数为A-Z,而同种元素的不同核素，其子数肯定不等，互为同位素，化学性质几乎完全相同，据此分析解题。11 .按要求回答下列问题：(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是。(2)下列关于化学键的说法正确的是。含有金属元素的化合物一定是离子化合物

36、第IA族和第口A族元素原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力离子化合物中可能含有非极性共价键(3)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：,N2：,NH4I：。(4)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S:;H2O：。,.H_【答案】37Clh：0：8：0：H-N：sN：h：N：h1+：1：PH2Na-+-Na+;S:2-Ma+i*4H+，0+4144：O：H【解析】【详解】(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多i个，为带i个单位负电荷

37、的阴离子，核中有17个质子，则为37ci；(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13为共价化合物，错误；第IA族和第口A族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HC1,错误；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4C1,错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，正确；离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，错误；离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2,正确；故答案为：；(3) Mg(OH”：由Mg2+和OH-构成,电子式为；i,N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为：N仃N：；H_NH4I:由NH4+n构成，电子式为H：N

38、：H：I:；L甘L.(4) Na2S：2N自；+.-Na+:S:2"Na+；-1k4*.H2O：H,+，O"+-H*H：O：H。一【点睛】在书写电子式时，首先应确定物质所属类别，弄清它是非金属单质，还是离子化合物或共价化合物。离子化合物，由阴、阳离子构成；共价单质或共价化合物，由原子构成。对于离子化合物，要确定离子尤其是阴离子的组成，若阴离子是原子团，则还要确定阴离子内原子间的共价键数目；对于共价化合物，既要确定原子的相对位置，又要确定原子间的共用电子对数目等。对于一般的非金属原子来说，共用电子对数目=8最外层电子数。对于H来说，只能形成一对共用电子。12.如图为工业从海水

39、中提取液滨的流程图:漠与水混合物I粗浪吸收液已知：浪的沸点为59C,微溶于水，有毒性。请回答:(1)某同学利用下图装置进行步骤至步骤的实验，当进行步骤时，应关闭活塞,打开活塞(2)步骤中可根据现象，简单判断热空气的流速。(3)步骤中简单判断反应完全的依据是。(4)从滨水混合物I”到澳水混合物n”的目的是。(5)步骤用下图装置进行蒸储，蒸储烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意,装置C中直接加热不合理，应改为CI)EF【答案】bdacA中气泡产生的快慢B中溶液褪色浓缩B2或富集澳温度计的水银球在蒸储烧瓶的支管口附近水浴加热【解析】【分析】向浓缩海水中加入氯气可以将Br-氧化得到滨水的混合物，利

40、用热的空气吹出澳单质，得到粗澳，然后通入SO2r体吸收Br2单质，将Br2富集，二者在溶液中发生氧化还原反应生成HBr,再通入C12氧化Br-得到澳与水的溶液，最后蒸储得到液澳。【详解】(1)进行步骤的目的是通入C12氧化Br-离子为B2,且能使氯气通入和浓缩海水中的滨离子反应，剩余氯气进行尾气吸收，因此应关闭bd,打开ac,进行反应和尾气处理；(2)步骤是利用澳单质易挥发的性质，关闭ac,打开bd,通入热空气把生成的澳单质赶出到装置B,并使Br2蒸气和通入的SO2气体在溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr,依据A装置中直玻璃管产生气泡的快慢现象，简单判断热空气的流速；(3)步骤中是二

41、氧化硫和澳单质发生氧化还原反应生成澳化氢和硫酸，反应方程式为：B2+SQ+2H2O=H2SQ+2HBr,由于滨水显橙色，所以可根据澳水溶液的颜色由橙色变化为无色，来判断反应是否恰好完全进行；(4)海水中澳元素较少，从澳水混合物I”到澳水混合物H”过程中，的目的是增大澳单质的浓度，起到富集澳元素的作用；(5)蒸储装置中温度计的作用是测定储出成分的温度，因此蒸储烧瓶中安装温度计，安装其位置时应注意：温度计水银球在蒸储烧瓶的支管口处；装置C中直接加热温度不容易控制，为使澳单质从滨水中蒸出，可根据澳的沸点为59C,采用水浴加热的方法。【点睛】本题考查了物质制备的流程分析判断的知识，涉及氧化还原反应、反

42、应条件的控制等，主要是海水提取澳的原理应用，掌握实验原理，分析实验过程的目的是进行操作判断的依据。13 .在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为:2Na2CQ+CaCO+3SiO2若型)2Na2SQ+CaSiQ+3CO2T。(1)某反应物在熔融状态下不导电，它属于晶体。(2)上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为。(3)碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层电子的价层电子表示式为。(4)写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：。(5)CO2的电子式为。(6)反应物Na2CO3与CaCO均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由。点燃.,【答案】原

43、子Na>Si>C>OnSnp2C+O2CO2;：殳C费：口；CaCO与稀硫酸反应生成的CaSQ微溶于水，会附着在CaCO表面阻止反应进一步进行【解析】【分析】(1)反应物中Na2CO3、CaCQ为离子晶体，SiO2为原子晶体；(2)反应中涉及Na、C、SkO、Ca五种元素，根据它们在周期中的位置及元素周期律分析；(3)C、Si位于第IVA,最外层有4个电子，根据核外电子排布规律书写；(4)根据二者形成化合物中元素化合价的正负判断；(5)C原子与2个O原子形成4个共用电子对；(6)根据反应产物的溶解性、反应进行的快慢分析。【详解】(1)反应物中Na2CO3、CaCQ是盐，属于离

44、子晶体，离子晶体在熔融状态时电离产生自由移动的离子，因此能导电，而SiO2为原子晶体，原子之间通过共价键结合形成晶体，原子晶体在熔融状态下不导电；(2)在上述反应中涉及Na、C、Si、O、Ca五种元素，Ca位于第四周期，Na、Si位于第三周期，CO位于第二周期，由于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为Na>Si>C>O(3)碳和硅属于同一族元素，该族元素的原子最外层电子数为4个，根据核外电子排布规律可得该族元素的价层电子排布式为ns2np2;(4)C与O2在点燃

45、条件下发生反应产生CO2气体，在该反应产生的CO2中，C为+4价，O为-2价，表明O吸引电子能力强，共用电子对偏小O原子，偏离C原子，从而证明元素的非金属性O>C;(5)在CO2分子中，C原子与2个O原子形成4个共用电子对，从而使分子中每个原子都达到8个电子的稳定结构，电子式为；6胃。露6；(6)从理论上可知反应物NmCQ与CaCQ均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，Na2CO3与硫酸反应产生Na2SO4具有可溶性，对反应无影响，而CaCQ与稀硫酸反应生成的CaSQ微溶于水，会附着在CaCQ表面阻止反应进一步进行，因此就不能使用H2SQ制备C02o【点睛】本题考查了晶体的类型、

46、元素周期表的应用、电子式、气体飞制取方法等，把握原子的电子排布与元素的位置关系为解答的关键，要注重基础知识的学习，从物质的溶解性等分析气体制备试剂的使用情况。14 .下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四个区域：(1)全部是金属元素的区域为。(2)短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序数是。(3)短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则乙元素位于元素周期表的第周期第族。(4)用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置【解析】(1)全部是金属元素的区域为B,为过度金属;(2)短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸被钝化，表面生成致密的氧化膜，在空气中迅速被氧化，表面生成致密的氧化膜，故甲为铝，原子序数是13;(3)短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，都为2,则乙为镁元素，位于元素周期表的第三周期第HA族；(4)甲为铝元素，乙为镁元素，在元素周期表中对应的位置为：15 .A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能