2012届高三化学下册第三次月考试题有答案

1、2012届高三化学下册第三次月考试题（有答案）西安中学高2012届第3次月考理科重点班化学试题可能用到的相对原子质量：HH1C12O16Na23S?C32Cl35.5Ca40CU?C64一、选择题（每题2分共50分）1.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A.baRB.a+b2a-2RCa+b+2a+2RD.a-2a+bR2.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB.1L2mol?L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC,标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数

2、为2NA3.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2f,其中水的作用是（）A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2HFe2+B.Na2O2<H2O反应制备O2:Na2O3H2O=2Na+2OH-+02TC.NH4HSO3液与足量NaOH§液混合力口热：NH4+HSO3+2OH-NH3?+SO32-+2H2OD.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-

3、5.某溶液含有NO3-,HCO3,SO32-,CO32-,SO42-等五种阴离子。向其中加入少量Na?2O涸体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A.B.C.D.6.下列叙述中，正确的是（）A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B.MnO2FeCl3和CuSO辎可加快H2O2勺分解速率C.FeCl3溶液和Fe2（SO43溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg7.铁银蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的

4、是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2（8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO给液B.装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀9.已知在pH为45的溶液中，Cu2+L乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO给液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向

5、pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO43杂质的CuSO给液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重ag,另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是()A.黑色粉末X是铁粉B.铜电极连接电源正极C.石墨电极上发生的反应是4OH-4e-=O2T+2H2OD铜的相对原子质量的计算式是10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与WY与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和WIB可与浓的NaOHS液反应。下列说法不正确的是A.原子半径：Y>Z>WB.非金属性最

6、强的元素为WC.Y的最高价氧化物对应的水化物为两性D.XW盼子中各原子最外层电子均达到8电子结构11.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1:2,求所加入的铝粉质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g12.三硫化磷(P4s3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H=3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10),下列有关P4s3的说法中不正确的是()A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4s3中磷元素为+3价C.热化学方程式为P4s3(

7、s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);AH=-3677kJ/molD.分子中存在极性键与非极性键13.有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)b、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g)CH4(g)AH=-Q1kJ/mol2C(s)+H2(g)C2H2(g)H=-Q2kJ/mol2C(s)+2H2(g)C2H4(g)AH=-Q3kJ/mol其中2Q1Q2Q3从大到小的顺序是()A.2Q1>Q3>Q2BQ3>2Q1>Q2CQ2&

8、gt;Q3>2Q1D.Q3>2Q1>Q214F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H25口另一种气体，该气体是下列中的()A.H2B.HFC.O2D.OF215.在100mL混合溶液中，HNO和H2SO4勺物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+勺浓度是()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L16.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2s则法正确的是()A.只

9、有硫酸铜作氧化剂B.SO42斑不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D.1mol硫酸铜可以氧化mol的硫17.铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN§液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为()A.(a+b)molB.(a-b)molC.(a-b)molD.(a+b)mol18.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);H=Q同时符合下列两图中各曲线的规律是()A.a+b>c+dT1>T2Q>OB.a+b>c+dT1<T2Q<OC.a+b<

10、;c+dTl>T2Q>OD.a+b>c+dT1>T2Q<O19.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);H=-1025KJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()20.在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%21.向盛有50mL1.00mol?L1HCl溶液的绝热容器中加入NaOHt液，NaOHt液的体积(V)与所得混合溶

11、液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是()A.该实验表明化学能可以转化为热能B.NaOHt液的浓度大于1.00mol/LC.V=50mL时，混合液的pH>7D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应22.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A.pH相等的NaOHCH3COON8NaHCO王种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)B.已知25c时Ksp(AgCl)=1.8x10-10,则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+勺物质的量浓度最大可达到6.0X10-10mol/LC.25c日1寸,0.1mol/LNa2CO3溶

12、液中水电离出来的OH浓度大于0.1mol/LNaOH溶液中水电离出来的OH浓度D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)23.常温下，将amol/L的MOH5T溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH勺电离程度大于M+勺水解程度，则下列有关推论不正确的是()A.若混合后溶液的pH=7,则c(M+)=c(C1-)B.若a=2b,则c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)C.若b=2a,则c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c

13、(OH-)D.若混合后溶液满足c(H+尸c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b24.某同学按如图所示装置进行实验，AB为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42队右向左移动，系列分析正确的是()A.溶液中(A2+)浓度减小B.B的电极反应为：B-2e-=B2-C.y电极上有氢气产生，发生还原反应D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解25.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于()A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B.过氧化氢与二氧化镒反应制取氧气C.浓氨水和生石灰反应制取氨气D.浓盐酸和二氧化镒反应制取氯气二、非选择题(共50分)26.(10分)A、B

14、、CDE、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成，则C的电子式为，反应的化学方程式为(2)若A是常见的变价金属的单质，DF是气态单质，且反应在水溶液中进行。请写出在水溶液中进行的反应的离子方程式；已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式：。(3)若A、DF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为。27.(10分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2

15、O3反应的气体产物成分进行研究。(1)提出假设气体产物是CO2气体产物是CO气体产物是。(2)设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化镂饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：。（4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入

16、一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。步骤、中都分别通入N2,其作用分别为。（5）数据处理试根据实验数据分析判断，前面的假设（填、）是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。28.（10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO给液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若某电解质量增加16g,则另一电极的电极方程式为;该电极可收集到标况下气体L（2）的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型是;（3）元素金（Au）处于周期表中的

17、第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为。29.（10分）.A、B、C、DE五种溶液分别是NaOHNH3?H2OCH3COOHHCl、NH4HSO4的一种。常温下进行下列实验：B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；浓度均为0.1mol?L1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是，E是；（2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）a.

18、b.c.c（H+）?c（OH）d.n（OH-）（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）a.反应所需要的时间E>Ab.开始反应时的速率A>Ec.参加反应的锌粉物质的量A=Ed.E溶液里有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为O30.（10分）QWX、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z

19、能形成原子个数比为1?U1和l?U2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是周期族。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是。（填写序号）A.升高温度B.加入催化剂C.将XQ3及时分离出去D.增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ蹴200mLlmol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。（用离子符号表示）（4）WQ4YJY2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是。（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）;H=393.5kJ/molWY（g）+Y2（g）=WY2（g）;H=238.0kJ/mol。则24gW与一定量的Y2反应，放出热量362