2018年中考化学专题分类复习训练：专题信息给予题

1、专题一、信息给予题一、选择题1 （2019浙江省台州市，题号10，分值4）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是A.该过程属于物理变化B.该过程可应用于海水淡化C“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作D“筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大【答案】D【解析】此题考查的是根据给出的信息考查学过的知识点。A此变化过程是将钠离子和氯离子与水分子分离，没有其他物质生成因此属于物理变化，故正确；B该过程钠离子、氯离子不能顺利通过，使氯化钠与水分离，分离后的溶液中没有了氯

2、化钠，因此可应用于海水淡化，故正确；C该过程使钠离子和氯离子不能通过，独立的水分子却能通过,将氯化钠与水分离似于过滤操作，故正确；D该过程氯化钠被“筛掉”，使过滤后的液体氯化钠减少，因此溶质质量分数变小，故错误【知识点】信息给予题2 （2019浙江省嘉兴市，题号8，分值3）近地面的臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的。下列说法错误的是（）A.臭氧与氧气的化学性质不同B.臭氧是空气质量指数的污染物之一C.汽车尾气大量排放会导致臭氧污染D.佩戴口罩能有效阻挡臭氧的吸入【答案】D【解析】此题主要考查分子的定义，相同物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同；空气的污染A.臭氧

3、的化学式是03、氧气的化学式是。2,两者是不同的分子，所以化学性质不同，故A答案正确。B. 空气污染物主要有：一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（H空气污染物C）、硫氧化物、颗粒物（PM）和臭氧等，故B答案正确。C. 由题意知“臭氧是由于氮氧化物等在阳光照射下发生光化学反应产生的”，而汽车尾气主要是氮氧化物（NOx），故C答案正确。10D.臭氧是由分子构成的物质，分子直径级为10m,非常微小，所以佩戴口罩不能阻挡臭氧的吸入，故D答案不正确。【知识点】空气的污染，分子化学性质3 （2019年山东省泰安市题号92分）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中

4、氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。从该反应获取的以下信息中，正确的是（）过氧化钠属于氧化物实验室可利用这一原理制取纯净的氧气该反应属于置换反应反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。A.B.C.D.【答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物，正确；由于该反应有二氧化碳气体参加，所以，实验室很难用该反应制取纯净的氧气，错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，错误；反应前过氧化钠中的氧元素显-1价，二氧化碳中的氧元素

5、显-2价，反应后碳酸钠中的氧元素显-2价，氧气中的氧元素为0价，所以反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，正确，综上所述正确的有，故选Co【知识点】化学方程式的含义氧化物的概念元素化合价的规律4（2019山东省烟台市，5题，2分）2019年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是（）A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氧气的化学性质相同C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变【答案】A【解析】由题知，金属氢是由氢原子直接构成的，A正确；氢气由氢分子构成，所以金属氢和氢气是由不同的粒

6、子构成，化学性质不同，B错误；金属氢具有金属的性质，能导电，C错误；金属氢形成过程中只是由氢分子变成氢原子，即氢原子的组合方式发生改变，但氢原子内部的结构不发生变化，D错误。【知识点】金属的物理性质与用途95（2019山东省枣庄市，33题，每空1分，共6分）2019年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池（Li-N2），结构示意图见下方，该电池由锂箔做负极，多孔碳布做正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答：（1）氮气在空气中的含量约为。（2）Li3N中氮元素的化合价为。（3）锂原子的原子核内质子数为，它在化学反应中易（

7、填“得到”或“失去”）电子。（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于（填序号）。A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的（填一种物理性质即可）。【答案】（6分）（1）78%（1分）；（2） -3（1分）；（3） 3（1分）；失去（1分）；（4） A；（5）导电性（1分）。【解析】（1）氮气在空气中的体积分数约为78%；（2）化合物中元素的化合价的代数和为0，Li元素的化合价为+1，则Li3N中N元素的化合价为-3价；（3）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，由图可知，锂原子核内质子数为3;原子结构示意图中，最外层电子数小

8、4的，在化学反应中易失去最外层上的电子，所以，锂原子在化学反应易失去电子；(4)玻璃的主要成分是硅酸盐，它属于无机非金属材料，故选项A正确；(5)碳布可以作为电极，是利用了碳布具有良好的导电性。【知识点】空气的成分及各成分的含量原子结构示意图的意义元素化合价的规律材料的分类碳单质的化学性质二、填空题1. (2019广东省广州市，21题，6分)金属鸨(W)可做灯泡的灯丝，鸨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热，用黑鸨矿(含有FeWO%)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。(1)鸨合金材料属于(填选项)。A.

9、单质B.化合物C.纯净物D.混合物(2) 4FeWO4+4Na2CO3+O餐4Na2WO4+2Fe2。3+4(3) H2WO4读作,H2WO4中鸨元素的化合价为。(4) H2WO4受热分解的化学方程式为。(5) H2与WO3在1000c条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为。【答案】(1)D(2)CO2(3)鸨酸+6(4)H2WO4-H2O+WO3(5)置换反应【解析】本题考查金属材料的性质与制取。(6) 合金属于混合物，故鸨合金属于混合物，D正确；(7) 根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的原子个数不发生改变。由此可知题中空格内分子由1个C原子和2个O原子构成，故其化学式为CO2；(8)

10、 H2WO4为含氧酸，其名称为：鸨酸；设H2WO4中鸨元素的化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，可列式：(+1)X2+X+(2)X4=0,解得x=+6;(4)由题知，H2WO4受热分解生成H2O和WO3,故反应的化学方程式为：H2WO4-H2O+WO3；(9) 电与WO3反应生成W和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属于置换反应。【知识点】信息给予题2. (2019河北省，题号27,分值3)阅读短文并问答问题。白炽灯泡白识灯泡的灯丝是由金属鸨制作的，其灯丝发光时温度可达20190c左右。为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空；在制作大功率灯

11、泡时，还要在灯泡内充入稀有气体僦等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。(1)由于鸨的较高，所以用鸨制作灯丝。(2)灯泡内充入稀有气体僦等，主要是为了(3)白炽灯泡逐渐退出市场，是由于【答案】熔点(1分)防止灯丝在高温下升华(1分)工作时电能转化为光能的效率较低(1分)【解析】(1)灯泡通电反光会放热，鸨的熔点较高所以不会被熔断；(2)稀有气体化学性质很不活泼，可以做保护气，从题目信息可知充入僦气是防止灯丝在高温下升华；(3)从题目信息可知，电能转化为光能的效率低，因此白炽灯逐渐被节能灯和LED等所取代。【知识点】金属的物

12、理性质与用途、空气的组成和用途、各学科交叉综合题、信息给予题3. （2019浙江省丽水市，27,6）许多科学家发现从重视微小差异开始。科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体僦气。材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘U(nh4no2=n2?后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气2H2。），其密度为1.2505克/升，两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。材料二：1894年4月，瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验探究，在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电

13、使瓶中空气里的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体，并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行。材料三，瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体，对剩余气体做光谱分析，得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍，1894年8月13日，他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为僦气，材料四：1898年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发现了氨气、就气、氤气。根据上述材料回答下列问题：（1）与纯净氮气密度值更接近的是由获得的氮气密度值（填空气中或含氮化合物反应，）；（2）

14、实验中不断向瓶内补充氧气的目的是;（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去僦气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是。【答案】（1）含氮化合物；（2分）（2）使氮气充分反应完全；（2分）（3）僦气和“未知气体”中其他气体的化学性质都极不活泼，不易和其他物质反应。（2分）【解析】本题是一道信息题，考查的是对信息的获取和加工能力。（1）因为由空气分离获得的氮气中含有多种稀有气体杂质，而含氮化合物分解获得的氮气所含杂质气体少，所以其密度更接近纯净氮气的密度；（2）在清除空气中氮气的实验中，不断补入氧气，目的使氮气充分反应完全；（3）在当时实验条件下，由于僦气的化学性质极不活泼，不易与其他

15、物质反应，而“未知气体”中也含有一些与僦气化学性质相近的稀有气体，也不易与其他物质反应，所以很难利用化学反应检测或除去。【知识点】空气中氧气含量的测定稀有气体的性质4. （2019四川省德阳市，题号28,分值6）工业上含铭（Cr）废水中铭的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大。含铭废水一般的处理方法是将+6价的铭转化为+3价的铭，形成Cr（OH）3沉淀而除去。请你根据以上信息回答下列问题：含铭废水未经处理直接排放不可能造成的危害是。A.造成水体污染B.造成土壤污染C.造成大气污染D.引起人畜中毒+6价铭的化合物通常有K2Cr2O7（重铭酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K

16、2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铭，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是。氢氧化钠溶液能将硫酸铭溶液中+3价铭沉淀，其反应的化学方程式是。【答案】C;（2分）乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反应，溶液由橙色变为蓝绿色，就可判断司机酒驾；（2分）6NaOH+Cr2（SO4）3=2Cr（OH）3J+3Na2SO4。（2分）【解析】含铭废水未经处理直接排放造成的危害有水体污染、土壤污染、人畜中毒，不可能造成的危害是大气污染；根据题意可知，交警判断司机“酒驾”的根据是乙醇和K2Cr2O7的硫酸溶液反应，溶液由橙色变为蓝绿色，就可判断司机酒驾

17、；氢氧化钠和硫酸铭反应生成氢氧化铭沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式是6NaOH+Cr2（SO4）3=2Cr（OH）3J+3Na2SO4。【知识点】生活污水和工业废水的危害；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。5. （2019浙江省绍兴市，35,6）今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探举台，我国南海神孤海域首次实现可燃冰试采成功。材料一：可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4-8H20。它是天然气的固体状态（因海底高压）。埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（25C）与压力下结晶,形成“可燃冰”。材料二：“

18、蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42019吨。请根据上述材料回答：（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。可燃冰（CH48H2。）中C:H:0的元素质量比是。甲烷属于（选填“有机物”或“无机物”）。与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）。（可燃冰在空气中燃烧的化学占燃方程式为：CH48H2O+2O23三=CO2+10H2O）【答案】（2）3:5:32（2分）；有机物（2分）；解决能源紧张问题、减少对环境的污染（2分）。【解析】本题主要考查化学式的相关计算、物质的分类、新能源的利用和开发；（2）CH4CH

19、2。中C、H、O的质量比为：12:1X20:8X16=3:5:32;甲烷是有机物；可燃冰的开采可以缓解能源紧张的现状，相对煤和石油而言，甲烷燃烧相对充分，可以减少对环境的污染。【知识点】根据化学式计算元素的质量分数物质的分类、新能源的利用和开发6. （2019黑龙江绥化市，题号28,分值4）初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定

20、不是氧化还原反应的是。(选填宇母序号)A.化合反应B.分解反应C.置换反应(2)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是是(填化学式)。A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaClC.Ca(HCO3)2CaCO3J+CO2T+H2OD.复分解反应(选填字母序号)，该反应的还原剂B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.CaO+H2O=Ca(OH)2下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是。(多选，选填字母序号)占燃A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.4P+5O2"1-2P2O5C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2D.3NO2+H2O=2HNO

21、3+NO【答案】(1)D(1分)；(2)B(1分)；Fe(1分)；(3)AD(1分)。【解析】本题考查的是氧化还原反应，结合题目中的信息分析。(1)单质中元素的化合价为0、化合物中元素的化合价不为0,化合反应、分解反应中都可能涉及到有单质参加或者单质生成，而置换反应中一定有单质参加、有单质生成，复分解反应是两种化合物交换成分生成另外的两种化合物，在复分解反应元素的化合价不变，故一部分的化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，而置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；(2) ACD中反应前后元素化合价都不变，故ABD不是氧化还原反应；B是置换反应，故是氧化还原反应；在铁和硫酸铜

22、反应的反应中，铁元素的化合价由0变为+2,故铁是还原剂；(3)氧化反应、还原反应在同一种元素之间进行，则说明该反应中的某种元素的化合价一部分升高、一部分降低。A中C12是单质，反应前氯元素化合价为0,在NaCl中氯元素显-1价、在NaClO中氯元素的化合价为+1,故A正确；B中反应物都是单质，元素化合价都为0,反应后磷元素化合价升高显+5价、氧元素化合价降低显-2价，故B错误；C中锌元素化合价升高、铜元素化合价降低，故C错误；D中反应前氮元素化合价为+4,反应后HNO3中氮元素化合价是+5,NO中氮元素化合价为+2,故D正确。【知识点】信息给予题、化合价及其计算7（12分）（2019年江苏省无

23、锡市，18题，12分）二氧化镒因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化镒是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。I.用高镒酸钾制备资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2（+2K2SO4+2H2O（2） K2MnO4易溶于水实验室加热高镒酸钾制氧气，反应的化学方程式为,其反应类型是。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是。n.用硫酸镒制备电解MnSO4溶液可制得活性MnO2,同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为,一段时间后溶液的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）m.用废锂电池制备资

24、料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2,并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题：（1）“滤液”中溶质的主要成分是（填化学式）。（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。（3） MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：高温 2MnO2+C2MnO+CO2T MnO+H2SO4=MnSO4+H2O 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2J+K2SO4+2H2SO4上述涉及元素化合价变化的反应有（填序号）。IV.用碳酸镒制备控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2

25、的装置如下：（1）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式（2） MnCO3在空气中加热易转化为镒的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中B点对应固体成分的化学式为（请写出计算过程）。【答案】I2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，（1分）分解反应（1分）可以使产生的镒酸钾和硫酸反应生成更多的二氧化镒，充分利用原料（1分）；nMnSO4+2H2OH2SO4+MnO2+H2T（1分）变小（1分）。出（1）NaAlO2（1分）（2）玻璃棒（1分）（3）（1分）IV（1）2MnCO3+O22MnO2+2CO2（2分）（2）（100X55/115）/55:（6

26、8.70-100X55/115）/16=2:3Mn2c3（2分）。【解析】I高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T,反应类型是分解反应；用稀硫酸可以使产生的镒酸钾和硫酸反应生成更多的二氧化镒，充分利用原料，如果用水浸取，则会浪费了生成物中的镒酸钾。n电解MnSO4溶液，硫酸镒和水反应生成了硫酸、二氧化镒和氢气，MnSO4+2H2O-H2SO4+MnO2+H2T,由于硫酸的增多，所以酸性增强，则pH将变小。m（1）由于2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,所以溶液中主要溶质是NaAlO2；（2）在过滤操作中用到玻璃棒引流；（3）中镒由

27、+4价变成+2价，镒由+2价变成+4价，故。IV（1）MnCO3和氧气在高温下生成了二氧化镒和二氧化碳，2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（2）根据原固体100gMnCO3求出镒元素的质量100X55/115,B点68.7g中镒元素的质量不变，另外剩下的就是氧元素的质量68.70-100X55/115,再分别除以相对原子质量得到原子个数比2:3,故为Mn2O3。【知识点】专题一、信息给予题8.（2019年北京，28题，5分）（5分）阅读下面科普短文。说起二氧化硫（SO），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO吗？难道它只是有害物质吗？SO与食品工业SO作为防

28、腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准（GB2760-2019），合理使用SQ不会对人体健康造成危害。硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO的获取和转化。工业利用硫制硫标准中部分食品SO的最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kgSO与硫酸工业酸的主要过程示意如下：硫酸工业的尾气中含有少量SO,若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

29、工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO循环利用。SO与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO。为了减少煤燃烧产生的SO污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。现在，你对SQ一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。（1）按照国家标准，食糖中的SO最大残留量为g/kg。（2）葡萄酒酿制过程中SO的作用是。（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H

30、2SO。（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO的物质是。（5）下列措施能减少SQ排放的是（填序号）。A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO【答案】（1）0.1（1分）（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。（1分）（3）SO、SO（1分）（4）氨水（1分）（5）BCD（1分）【解析】（1）通过观察文章图1标准中部分食品SO2的最大残留量可知食糖中SO的最大残留量为0.1g/kg;（2）葡萄酒酿制中适量添加SO,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；（3）用硫制硫酸的主要过程中含硫元素的物质变化过程

31、为：S-SQSO-H2SQ;（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO,若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO循环利用。（5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中白二氧化硫，可以减少SO的排放。【知识点】信息题9（2019年山东省威海市，14题，15分）（15分）多角度认识硫化氢气体硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。道尔顿等科学家对它进行过深入研究。请认真阅读下列

32、资料，并结合你学过的知识，回答问题（I）（4）:资料一：硫化僦是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，具有酸的通性。实验室中用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体。资料二：道尔顿在其著作新系统中时硫化氢的研究有以下记载（大意）；A.硫化氯在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；B.常温常压下，硫化氢与氧气按2:1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余;C.常温常压下，硫化氢与氧气按2:3的体积比混合，点燃，恰好完全反应生成二氧化硫气体和水。资料三：在相同温度和压强下，气体的体积之比等于分子个数之比。（1）从宏观上看，硫化氢由组成：从微

33、观上看，硫化氢是由构成。（2）氢硫酸有酸性的本质原因是,资料一和二中描述的硫化氢的化学性质还有（3）资料二的实验B中发生反应的化学方程式,C实验中反应前后气体的体积比为,B、C实验中硫化氢均发生反应。（4）宴验室用图3所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。甲装置中发生反应的化学方程式为;实验中收集气体的方法是；实验中，丙装置观察到的实验现象是;丁装置的作用是，反应的化学方程式为，反应的实质是。【答案】（1）氢元素、硫元素（或H、S）（1分）硫化氧分子（或H2s分子、或分子）（1分）（2）氢硫酸溶液中存在氢离子（或硫化氢溶于水能够解离（电离）出H+）（1分）剧毒（1分）不稳定性（或受热能分解成硫

34、和氧气）（1分）可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）（1分）评分标准：只答出（描述）硫化氢的变化（或照抄资料二中的信息而没有归纳出硫化氢的性质），不给分。点建（3）2H2S+O2=2S+2H2。（1分）5:2（1分）氧化（1分）（4）FeS+H2SO4=FeSO4十H2ST（1分）向上排空气集气法试液由紫色变为红色（或溶液变成红色）（1分）吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中）（1分）H2S+2NaOH=Na2S+2H2。（1分）氢离子和氧氧根离子结合生成水（或H+OH-=H2O）（1分）【解析】（1）化学式表示元素组成、一个分子、每个分子中原子个数；故答案为氢元素、硫元

35、素（或H、S）硫化氧分子（或H2s分子、或分子）（2）溶液显酸碱性的本质是是否有H+或OH-,故答案为氢硫酸溶液中存在氢离子根据（硫化僦是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体；硫化氟在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气；常温常压下，硫化氢与氧气按2:1的体积比混合，点燃，生成硫和水）归纳化学性质；剧毒不稳定性（或受热能分解成硫和氧气）可燃性（或在点燃的条件下能与氧气反应）（3）B.常温常压下，硫化氢与氧气按2:1的体积比混合，点燃，生成硫和水，无气体剩余，书写正确的化学方程式2H2S+O2=-2S+2H2O,C实验中反应前后气体的体积比为5:2,BC中是硫化氢与氧气反应，都是氧化反应。（

36、4）甲装置制取硫化氢气体反应的化学方程式为FeS+"SO4=FeSO4十H2sT;实验中收集气体的方法是向上排空气法；实验中，丙装置观察到的实验现象是试液由紫色变为红色丁装置的作用是吸收多余的硫化氢气体（或防止剧毒的硫化氢气体扩散到空气中），反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2。，反应的实质是氢离子和氧氧根离子结合生成水（或H+OH=H2O）【知识点】化学式；物的性质；气体的制备；化学与环境；酸和酸的化学性质；中和反应及其应用。10. （2019益阳市，题号21,分值6）（每空2分，共6分）仔细阅读下列材料，回答问题：材料一：第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、

37、存储问题；第二代半导体材料以神化钱为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化钱为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。材料二：（1）钱原子最外层电子数是。（2）硅的相对原子质量是。（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水），化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式O【答案】（1）3（2分）；（2）28.09（2分）；（3）SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O（2分）。【解析】本题考查的是元素周期表、原子结构示意图及化学方程式的书写。（1）原子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子

38、数，从钱的原子结构示意图可以看出，钱原子最外层电子数是3;（2）元素周期表中每个单元格最下方数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09;（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O。【知识点】信息给予题、元素、化学方程式的意义和书写11. （2019浙江省绍兴市，35,6）今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探举台，我国南海神孤海域首次实现可燃冰试采成功。材料一：可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4-8H2。它是天然气的固体状态（因海底高压）。埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，

39、最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（25C）与压力下结晶，形成“可燃冰”。材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。它长117米，宽92.7米，高118米，质量为42019吨。请根据上述材料回答：（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。可燃冰（CH48H2。）中C：H：O的元素质量比是。甲烷属于（选填“有机物”或“无机物”）。与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）。（可燃冰在空气中燃烧的化学、一.点燃方程式为：CH4,8H2O+2O2CO2+10H2O）【答案】（2）3:5:32（2分）；有机物（2分）；解决

40、能源紧张问题、减少对环境的污染（2分）。【解析】本题主要考查化学式的相关计算、物质的分类、新能源的利用和开发；（2）计算CH48H2。中C、H、O的质量比为时要注意将化学式中各种原子的所有相对原子质量之和进行比较，因此CH4CH?。中C、H、0的质量比：12:1X20:8X16=3:5:32;甲烷的化学式为：CH,，可以看出甲烷中含有碳元素，故是有机物；可燃冰的开采可以缓解能源紧张的现状，相对煤和石油而言，甲烷燃烧相对充分，可以减少对环境的污染。【知识点】根据化学式计算元素的质量分数物质的分类、新能源的利用和开发12. （2019黑龙江省大庆市，题号12,分值5）金属活动性顺序在工农业生成和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A+BCl2=ACl2+B（1） A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;Br2+2NaI=I2+2NaB（2） CI2、B2、I2单质的活泼性由强到弱的顺序为。（3） 根据以上规律，下列反应可以发生的是。a.Cl2+2KI=2KCl+I2；2NaCl+I2=2NaI+Cl2T（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比CI2、Br2和I2者B弱，请任写一个化