2018高一年级期中化学试卷

1、2018高一年级期中化学试卷第I卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（）A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气2某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A.32gB.33gC.32g•mo1D.33g•mol一13.想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以

2、和它们归为一类（）A.75%的酒精溶液B.*钠晶体C.Fe（OH）3胶体D.豆浆4下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子B.02、03混合气体48g共含有。原子数为3NA个C.等物质的量的N2和C0所含分子数均为NAD.1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9NA个Na+6 某无色透明的溶液中加入金属铁有H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是（）A.Cu2+Cl-K+SO42B.Na+NO3-OH-CO32-C.Ba2+Cl-NO3-SO42-D.K+Na+Cl

3、-SO42-7将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（）一定是溶液能全部透过半透膜有丁达尔效应可以全部透过滤纸A.B.C.D.8 .为了验证NaHC03固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断中，正确的是（）A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀C.溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化9 .M2O7X-与S2在酸性溶液中反应如下：M2O7X+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7X中M的化合价是（）A+2B+3C+4D+610 .除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙

4、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（）A.B.C.D.11氢化钙（CaH2中H为1价）可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T下列说法错误的是（）A.CaH2既是氧化剂又是还原剂B.H2既是氧化产物又是还原产物C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物和还原产物的质量比是1:112建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B.焰色

5、反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同13能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OW+H2TB.铝片投入氢氧化钠溶液中：2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2TC.H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD.铁钉投入稀盐酸中：2Fe+6H+=3Fe3+3H2T14下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）ABaCl2BKOHCH2SO4DNa2CO315将2.3g金属钠放入100*中，完全

6、反应后溶液中溶质的质量分数为（）ABCD16 在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCkNH4C1和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A0.40mol0.50mol0.12molB0.66mol0.50mol0.24molC0.64mol0.02mol0.24molD0.64mol0.50mol0.24mol第H卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括3题，共28分）17 （10分）请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。（2）将5mo

7、l/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是。（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为；如改用KOH,则所需KOH的质量为。18 （12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为2价）：FeOFe2O3Na2FeO4（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕*FeCl3溶液，取少量棕*溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后

8、，向沸水中滴入2mL上述棕*溶液，继续加热至色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法。（3） 一个体重50kg的健康人含铁元素2g,Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁白吸收。维生素C在这个反应中表现（“氧化性”或“还原性”）。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3,这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强。（氧化性”或还原性”）19 （6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，

9、并写出相应的离子方程式：CO2（HCl）试剂,离子方程式FeSO4（CuSO4）试齐U,离子方程式三、实验题（本题包括2题，共19分）20 （13分）某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓硫酸mL。（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有、等。（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确

10、度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度0.9mol•L1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.9mol•L1。（5）取所配制的稀硫酸100mL,与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L,则参加反应的锌的质量为g;设反应后溶液的体积仍为100

11、mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为mol/L。21 （6分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀*。试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；可能存在的物质有。四、计算题（本题共5分）22 （5分）取50.0mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.

12、51g白色沉淀，用过量稀*处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。【二】第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1 1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A.英国的道尔顿B.法国的拉瓦锡C.*的门捷列夫D.英国的汤姆生2 “5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84消毒液，其商品标识上有如下叙述：”本品为无色溶液，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物

13、进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（）A、Cl2B、SO2C、KMnO4D、NaClO3下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.氢气的摩尔质量是2gC.1molOH的质量是17gD.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积4下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A2gH2和16gO2B0.1molHCl和2.24LO2C.150C、1.01x105Pa寸,1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02x102膂O35下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacdB.adbcC.abcdD.

14、dabc6.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子7 .下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（）A.CuCl2B.Fe3O4C.MgCl2D.FeCl28 .下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/LCaCl2溶液C50mL1mol/LNaCl溶液D25mL0.6mol/LHCl溶液9用浓硫酸配制一定物质

15、的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中9 .反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸储水至液面最低点恰好与刻度线相平C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中D.定容时，眼睛仰视刻度线10 1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.a/28mol-1B.amol-1C.28amol-1D.a/14mol-111 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A.酚酬:试液B.氯化铁溶液C.*银溶液D.氢氧化钠溶液12下列关于氯水的叙述中正确的是（）A.新制氯水中只含有C12

16、和H2O两种分子B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D.氯水放置数天后pH变大13.在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）AXY3BXYCX3YDX2Y314已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是：（）AO2BCl2CCO2DCH415体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（ 1） 0.3mol0.2mol0.1mol（

17、2） 0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子的浓度（）A.完全相同B.完全不同C.仅c（K+）相同D.仅c（Cl-）相同第n卷（非选择题，共55分）二填空题（本题包括3小题，每空2分共42分）16 （1）二氧化碳的摩尔质量是，9*的物质的量是，0.5molO2在标准状况下的体积约为。（2）用95gMgCl2配制成500mL溶液，其c（MgCl2）为mol/L,c（Mg2+）为mol/L,c（Cl-）为mol/L;从中取出10mL,其c（MgCl2）为mol/L其中10mL溶液中含有MgCl2g。17 （1）.将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式

18、为，若将钠块放到石棉网上加热会生成色固体，该反应的化学方程式为，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为。（2）某同学欲验证氯水中起漂白作用的是HC1O,而非其他成分，现有干燥氯气稀盐酸新制氯水有色布条稀硫酸食盐水。他选用合适试剂，至少要做的三个实验是（用简要文字说明，不必验证水是否具有漂白作用）。18. 今欲用NaHCO3固体配制480mL0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（2）用托盘天平称取g固体NaHCO3。（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸储水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是