Happy暑假-我的作业君-高一化学-专题-化学反应热的计算-Word含解析

1、专题11 化学反响热的计算 【知识回忆】一、盖斯定律1含义：化学反响的反响热只与反响体系的始态各反响物和终态各生成物有关，而与反响途径无关。2.意义：间接计算某些反响的反响热。二、有关反响热的比拟、计算1H的比拟：对放热反响，放热越多，H越小；对吸热反响，吸热越多，H越大。对于放热反响来说，HQ kJ/mol，虽然“仅表示放热的意思，但在比拟大小时要将其看成真正意义上的“负号，即放热越多，H反而越小。如：1同一反响，生成物状态不同时，例如A(g)B(g)=C(g)H10，A(g)B(g)=C(l)H20，因为C(g)=C(l)H30，那么H3H2H1，所以H2H1。2同一反响，反响物状态不同时

2、，例如S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20，H2H3H1，那么H3H1H2，又H30，所以H1H2。3两个有联系的不同反响相比，例如C(s)O2(g)=CO2(g)H10，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H20，根据常识可知CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H30又因为H2H3H1，所以H2H1。2计算反响热的主要方法：1根据热化学方程式计算：反响热与反响物各物质的物质的量成正比。2根据反响物和生成物的总能量计算：HE生成物E反响物。3依据反响物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：H反响物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释

3、放的能量。4根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反响过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反响过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态

4、由固液气变化时，会吸热；反之会放热。根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)n(可燃物)×|H|。根据比热公式进行计算。Qc·m·T【想一想】例题1：如下图，H1393.5kJ·mol1，H2395.4kJ·mol1，以下说法或表示式正确的选项是( ) A石墨和金刚石的转化是物理变化BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H 1.9kJ·mol1C金刚石的稳定性强于石墨D断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少【答案】B【解析】试题解析：由图得：CS，石墨+O2g=CO2gH=-393.5kJ·mol

5、-1，CS，金刚石+O2g=CO2gH=-395.4kJ·mol-1，-可得：CS，石墨=CS，金刚石H=+1.9kJ·mol-1，那么：石墨转化为金刚石是发生的化学反响，属于化学变化，故A错误；因Cs、石墨=Cs、金刚石H=+1.9kJ·mol-1，故B正确；金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，那么石墨比金刚石稳定，故C错误；依据热化学方程式 CS，石墨=CS，金刚石H=+1.9kJ·mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误。考点：热化学方程式的书写及应用例题2：以下与化学反响能量变化相关

6、的表达正确的选项是( )A由H+(aq)OH(aq)H2O(l H-57.3 kJ·mol1，那么向含0.1 mol HCl的盐酸中参加40 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJB等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，那么水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) H+ 571.6 kJ·mol-1【答案】D【解析】试题分析：A、NaOH溶于水放热，所以那么向含0.1molH

7、Cl的盐酸中参加4.0gNaOH固体，放出热量大于5.73kJ，故A错误；B、氢气和氧气反响生成液态水比生成水蒸气放热多，故B错误；C、反响热的大小与反响条件无关，所以同温同压下氢气和氯气载光照和点燃条件下焓变相同，故C错误；D、一个化学反响与其逆反响的反响热数值相同，符号不同，故D正确。考点：此题考查化学反响与能量转化。 【练一练】1有如下三个热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)Hb kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ·mol1关于它们的以下表述正确的选项是

8、()A它们都是吸热反响 Ba、b和c均为正值 Ca<b D2bc2化学反响A2(g)B2(g)=2AB(g) H Q kJ·mol1，其能量变化如下图，那么Q的值正确的选项是 A ab B a Cb D ba3根据碘与氢气反响的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-948 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+2648 kJ/mol。以下判断正确的选项是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反响放热948 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差1700 kJC反响(i)的产物比反响(ii)的产物稳

9、定D反响(ii)的反响物总能量比反响(i)的反响物总能量低4以下说法或表示法正确的选项是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +1.9 kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ· mol1，假设将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+ O2g=2H2Ol H = +285.8 kJ·

10、 mol15：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJ·mol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJ·mol1那么反响Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为A519.4 kJ·mol1 B259.7 kJ·mol1 C259.7 kJ·mol1 D519.4 kJ·mol163.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反响物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。那么热化学方程式C(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ中Q等于 A(ab) kJ

11、3;mol1 B(ab) kJ·mol1 C(5a0.5b) kJ·mol1 D(10ab) kJ·mol17H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反响的H 1 584.2 kJ·mol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的 H55.6 kJ·mol1。那么生成BaSO4(s)的反响热等 A1 528.6 kJ·mol1 B1 528.6 kJ·mol1 C1 473 kJ·mol1 D1 473 kJ·mol18炽热的炉膛内有反响：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-392kJ/mol，往炉

12、膛内通入水蒸气时，有如下反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H+131kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H-282kJ，H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)H-241kJ/mol，由以上反响推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C既能使炉火更旺，又能节省燃料D既不能使炉火更旺，又不能节省燃料9：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，以下说法正确的选项是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反响生成2 mol液

13、态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10在298K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反响，测得反响放出x kJ的热量在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反响放出y kJ的热量，那么CO2与NaOH溶液反响生成NaHCO3的热化学方程式正确的选项是ACO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2yx) kJ/m

14、olBCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(2xy) kJ/molCCO2 (g)NaOH(aq)= NaHCO3 (aq) H(4xy) kJ/molDCO2(g)2NaOH(l)=2 NaHCO3 (l) H(8x2y) kJ/mol11以下热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol答复以下各问题：1上述反响中属于放热反响的是 。2C的燃烧热为

15、。3 CO的燃烧热为_；其热化学方程式为_。1212 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量， 反响方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l) 请答复以下问题：该反响的生成物能量总和_(填“大于、“小于或“等于)反响物能量总和。假设2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，那么放出的热量_(填“、“或“)572 kJ。 2FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ·mol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJ·mol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l) H3545

16、 kJ·mol1那么SO3(g)与H2O(l)反响的热化学方程式是_ _。(3)以下反响的热化学方程式：6C (s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)O2(g)=CO2(g) H3那么反响4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为_。【乐一乐】总统的内幕新闻 1929年，腰缠万贯的胡佛终于登上了美国第三十一届总统的宝座。名声大噪，其发迹的秘密也就成为善点迷津的内幕新闻披露出来。 胡佛先前家境贫寒，学生时代仅以打零工才勉强维持学业。此后，那么又职微薪薄，寄人篱下。穷途末路之际那么风尘仆仆来到中国，以期转机。 腐败、落后的旧中国任忍列强宰割，多少洋人在此大发其财！无疑，胡佛也不失所望，很快的了发财的良机。当时，开采金矿的水平低，滤过矿金后