必修物质的分类

1、第一节 物质的分类一、化学物质的分类1、交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐2、树状分类法（1）初中根据化合物的性质和组成：氧化物 酸化合物碱盐A、氧化物金属氧化物根据氧化物组成元素分为：另一种元素是金属元素还是非金属元素。非金属氧化物 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如，Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如H2O、CO。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定都是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。根据氧化物性

2、质分为两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物。例如，Al2O3、ZnO、BeO等。其他氧化物：包括不成盐氧化物和复杂氧化物。例如，H2O、CO、Na2O2等。B、酸强酸：例如HNO3、H2SO4、HCl等。根据电离程度分弱酸：例如H3PO4、H2CO3、H2SO3等。一元酸：例如HCl、HBr、HI、HNO3等。根据电离出H+的数酸二元酸：例如H2SO4、H2CO3、H2SO3等。多元酸：例如H3PO4等。无氧酸：例如HCl、HBr、HI3等。根据酸中是否含氧元素含氧酸：例如H2SO4、H2CO3、H2SO3、HNO3等。强碱：例如NaOH等。根据电离程度分碱C、碱

3、弱碱：例如NH3H2O等。一元碱：例如NaOH等。二元碱：例如Ca(OH)2等。根据电离出OH-的数多元碱：例如Al(OH)3 、Fe(OH)3等。D、盐可溶性盐：例如NaCl等。难性盐：例如BaSO4等。根据溶解性分微溶性盐：例如CaSO4等。正盐：即不含H+,又不能电离出OH-的盐。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。例如NaC等。碱酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这

4、样的盐为酸式盐。例如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等。根据盐的组成分碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。酸跟碱反应，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才可能形成碱式盐。例如Cu2(OH)2CO3等。复盐：由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐又叫重盐。例如KAl(SO4)212H2O等。（2）根据是否含碳氢元素分类:有机化合物：含碳氢元素的化合物。化合物无机化合物：不碳氢元素的

5、化合物。（3）根据化学键种类分类：离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。化合物配位化合物：由中心原子（或离子 )）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称做配位化合物，简称配合物，也叫络合物。（4）根据化合物在水溶液中和熔融状态下能否导电分为：电解质化合物非电解质二、分散系及其分类1、分散系基本概念（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。（2）分散质：被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂

6、。2、分类分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金其中，当分散剂为水或者液体时，根据分散质粒子大小可分为：溶液、胶体、浊液。分散系溶液：分散质粒子小于1nm之间的分散系。胶体：分散质粒子在1nm100nm之间的分散系。浊液：分散质粒子大于100nm之间的分散系。3、胶体（1）胶体的定义分散质粒子在1nm100nm之间的分散系。（2）胶体的分类按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。液溶胶：如Fe(OH)3胶体、Al(O

7、H)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体等。气溶胶：如雾、云、烟等。胶体固溶胶：如有色玻璃、烟水晶等。（3）Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体的制取取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。制取原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl（4）胶体的性质A、丁达尔现象当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向

8、而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。B、布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。布朗运动是胶体稳定的原因之一。C、电泳电泳前提：胶体因吸附带电离子而带电。同种电荷，相互排斥，所以胶体带电是胶体稳定原因之一。电泳：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体名称带正电的胶粒胶体金属氢氧化物，如Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，

9、而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。D、聚沉定义：胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。聚沉方法：（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m。（2）加入带异性电荷胶粒的胶体。（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。（5）常见的胶体雾、云、烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体、有色玻璃、烟水晶、豆浆、血液、土壤等等！（6）胶体的应用明矾净水、静电除尘、盐卤点豆、FeCl3溶液用于伤口止血、水泥硬化等问题：1、胶体稳定存在的原因？答：1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮；2）胶粒带同性电荷，同性排斥