第十讲非金属及其化合物3

1、第十讲 硫、氮及其重要的化合物水寨中学 高三备课组 廖宇辉主笔教学目的：1.知识与技能（1）了解氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。（2）了解大气污染的原因及其控制。2.过程与方法。（1）通过对二氧化硫氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。（2）通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。3.情感态度与价值观。（1）了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识；通过对氮氧化物的功与过的探讨，认识事物的两面性。（2）使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。（3）通过对问题的讨论、实验

2、的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。教学课时：2课时知识体系：4. 二氧化硫与硫酸1二氧化硫 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。 化学性质酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制

3、H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2) 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。SO2的漂白性SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。 SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大

4、多数有机色质与有机色质作用实例 通SO2 品红 褪色 红色通SO2 紫色石蕊 红色 通Cl2 品红 褪色 不显红色通Cl2 紫色石蕊 先变红随即褪色混合作用SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱2硫酸 硫酸的物理性质： 纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。 硫酸的化学性质： 稀硫酸具有酸的通性。 浓硫酸的特性： 吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。 脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。 如： 强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：） Cu + 2H2SO4(浓）

5、= CuSO4 + SO2 +2H2O b) 与非金属反应：（条件：） C + 2H2SO4(浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成 一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”； d) 与其他还原性物质反应： 2HBr + H2SO4(浓）= Br2 + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4(浓）= S + SO2 + 2H2O “黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。5. 二氧化氮和一氧化氮放电化合：N2 +O2 2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2 NO + O2

6、 = 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。6. 硝酸、氨1硝酸 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化学性质特性 不稳定性保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O + 4NO2 + O2 强氧化性与金属（除Au、Pt）反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再

7、跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。与非金属反应非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3 +C2H2O + 4NO2 + CO26HNO3 + SH2SO4 + 6NO2 +2H2O2氨 物理性质：无色、有刺激性气味气体；易液化，液氨作致冷剂；极易溶于水（1:700）。 化学性质：与水的反应：NH3 +H2O NH3·H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）NH3·H2O NH3 + H2O（一水合氨不稳定）与酸的反应：NH3 + HCl =NH4Cl；2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4与O2的反应氨的催化氧化（接触氧化）4NH3

8、 + 5O2 4NO +6 H2O 3铵态氮肥铵盐 物理性质：铵盐都是晶体，都易溶于水。 化学性质：受热分解：NH4Cl NH3 + HCl；NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2与碱的反应：制NH3和检验NH4+(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 NH3+ CaCl2 + 2H2O（实验室制取氨气的反应原理）NH4+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4+OH-NH3+H2O注意： 硝酸与任何金属反应无H2生成；常温下，Fe、Al遇浓硝酸

9、钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。 比较浓H24与硝酸的氧化性，例如：与Cu反应的条件，浓度对氧化性的影响(稀HNO3能与Cu反应而稀H24不能)。同时指出，尽管HNO3浓度越稀，被还原程度愈大，但浓HNO3的氧化性比稀HNO3的要强，因为氧化性强弱是指氧化其他物质的能力，而不是指本身被还原的程度，即不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。6. SO2和NO2对大气的污染酸雨及其防治： 成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。 危害：使湖泊的水质变酸，导

10、致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。 防止方法：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。基础达标 1下列气体不会造成大气污染的是 A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮2Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO的下列叙述不正确的是A. NO是红棕色气体 B. NO可以是某些含高价N物质还原的产物C. NO不是亚硝酸酐 D. NO可以是某些含低价N物质氧化的产物3. 在NO2与水的

11、反应中，NO2是A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂4. 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A. H2、O2、N2、 B. O2、NO、NO2C. H2、N2、NH3、 D. NH3、HCl、NO2 5. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂C. 加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂D. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口6. 美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球

12、”。后来日本科学家确认还存在着另一“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60的下列说法正确的是A. N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体B. N60和14N都是氮的同位素 C. N60没有同素异形体D. N60的发现开辟了能源新天地，将来可能会成为很好的火箭燃料。7. 下列物质中，既能与氨气反应，又能与二氧化碳反应的是A. 水 B. 氧气 C. 氯化氢 D. 氢氧化钠8. 下列物质与用途间的描述不符的是A. 液氮可用作冷冻剂 B. 氮气可填充在灯泡中作保护气C. 氨气可用作致冷剂 D. 氨气可填充在灯泡中作保护气9. 久