酸碱盐总复习

1、一、一、弄清概念酸碱盐概念的比较酸碱盐概念的比较例1、HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ca（OH）2 NaCl KNO3 CuSO4 酸：酸：H （H2O2 H2O除外，氧化物）碱碱: OH （C2H5OH除外，有机物）盐盐:前金前金+后酸根（含后酸根（含NaHCO3 Cu2（OH ) 2 CO3 等）等）酸酸在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阳离子阳离子全都是氢离子全都是氢离子的的化合物化合物碱碱在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阴离子阴离子全都是氢氧根离子全都是氢氧根离子的的化合物化合物在水溶液中电离产生在水溶液中电离产生金属阳离子金属阳离子和酸根离子和酸根离子

2、的的化合物化合物盐盐化合物在水溶液中离解成自由化合物在水溶液中离解成自由离子的过程离子的过程电离电离 例二：现有例二：现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。应的位置。H+酸根离子酸根离子金属离子金属离子OH-金属离子金属离子酸根离子酸根离子HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)3 H2O盐盐碱碱氧化物氧化物化合物化合物酸酸练习：用练习：用Na、H、O、S四种元素，四种元素，按要求，把组成物质的化学式写按要求，把组成物质的化学式写一个在横线上。一个在横线上。金

3、属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 碱碱盐盐 Na2OSO2、SO3 H2OH2SO3、H2SO4 H2SNaOHNa2SO4 Na2SO3 Na2S学学 会会 归归 纳纳 单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物物质的简单分类：物质的简单分类：纯净物纯净物酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、与指示剂反应与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。变红，无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 盐盐 酸酸3 3、酸、酸金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水

4、2 2、酸、酸金属金属 盐盐 氢气氢气酸的复习酸的复习H2H2OFeCl2FeCl3HClCaCl2HNO3碱的共性碱的共性(通性通性)(可溶性碱可溶性碱)1 1、与指示剂反应、与指示剂反应 碱能使碱能使紫色的紫色的石蕊石蕊变变蓝蓝，无色酚酞变红。，无色酚酞变红。3 3、碱碱 酸酸 盐盐 水水 4 4、碱碱 盐盐 碱碱 盐盐2 2、碱碱非金属氧化物非金属氧化物 盐水盐水不溶性碱的性质：受热能分解不溶性碱的性质：受热能分解碱的复习碱的复习Na2CO3NaOHMg(OH)2NaOHMgCl2Mg(OH)2NaOHCa(OH)2Ca(OH)2CaOCu(OH)2CuO 如：如： CaCOCaCO3

5、3 CaOCaO + CO + CO2 2 2 2、盐酸、盐酸 盐盐酸酸 3 3、盐碱、盐碱盐碱盐碱 4 4、盐盐、盐盐盐盐盐盐5 5、某些盐加热能分解某些盐加热能分解(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O盐的共性：盐的共性： 1 1、盐金属、盐金属 盐金属盐金属高温高温盐的复习盐的复习FeCl2CuCl2Fe(OH)3FeCl3NaOHNa2SO4HClBaCl2 整理，归纳物质性质之间的相互联系，是化整理，归纳物质性质之间的相互联系，是化学学习的一种有效方法。某同学们在复习单质、学学习的一种有效方法。某同学们在复习单质

6、、氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了知识网络图，氧化物、酸、碱、盐性质时，构建了知识网络图，图中短线图中短线“”表示相连的两种物质能在一定的表示相连的两种物质能在一定的条件下发生反应。请你帮该同学在单质、氧化物、条件下发生反应。请你帮该同学在单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中分别选取一种符合以上要酸、碱、盐五类物质中分别选取一种符合以上要求的物质，将它们的求的物质，将它们的化学式化学式填写在圆圈中。填写在圆圈中。？金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐非金属非金属酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐盐盐盐和水盐和水盐和盐盐和盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐金属和盐金属和盐盐和氢气盐和氢气单质、氧化物、酸、碱、盐

7、相互转化关系图单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图常用制取盐的途经：常用制取盐的途经： 1 1、酸金属、酸金属= =盐氢气盐氢气 8 8、盐盐、盐盐= =盐盐盐盐7 7、盐金属、盐金属= =盐金属盐金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物= =盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐= =碱新盐碱新盐 4 4、酸盐、酸盐= =酸盐（碳酸盐）酸盐（碳酸盐）3 3、酸碱、酸碱= =盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物= =盐水盐水请你写出制请你写出制ZnSO4的五种方法的五种方法酸名称酸名称个性个性浓盐酸浓盐酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成瓶口形成白雾白雾浓硝酸浓硝酸挥发性挥发性腐蚀性腐蚀性瓶口形成

8、瓶口形成白雾白雾浓硫酸浓硫酸腐蚀性腐蚀性脱水性脱水性吸水性吸水性使用注意使用注意稀释方法稀释方法干燥剂干燥剂酸的个性酸的个性俗名：烧碱、火碱和苛性钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠易潮解，易潮解， 可作某些气体的干燥剂。（可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）氢氧化钠：氢氧化钠：碱的个性碱的个性氢氧化钙：氢氧化钙：易溶。易溶。俗名：俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶微溶。强碱具腐蚀性强碱具腐蚀性 溶解时放热溶解时放热碱的共性：碱的共性：盐的个性盐的个性俗称俗称水溶液水溶液 用途用途晶体晶体氯化钠氯化钠 食盐食盐中性中性生理盐水生理盐水（0.9%）杀菌

9、杀菌 碳酸钠碳酸钠纯碱纯碱苏打苏打碱性碱性碳酸氢碳酸氢钠钠小苏打小苏打碱性碱性发酵粉发酵粉治疗胃酸治疗胃酸过多过多碳酸钙碳酸钙大理石大理石石灰石石灰石汉白玉汉白玉不溶不溶建筑材料建筑材料补钙剂补钙剂制玻璃制玻璃洗涤剂洗涤剂NaNa2 2COCO3 3. .10H10H2 2O O 易风化易风化盐盐 的的 溶解性溶解性 规律规律钾 钠 铵盐 硝酸盐 都能溶于水中盐酸盐不溶（AgCl）硫酸盐不溶（BaSO4)碳磷酸盐多数都不溶，溶的只有钾、钠、铵。碱除钾、钠、钡、铵、钙均不溶常见不溶物：常见不溶物：CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3AgClAgClFe(OH)Fe(OH)3 3Cu(OH

10、)Cu(OH)2 2BaSO4Mg(OH)Mg(OH)2 2AgAg2 2COCO3 3下列各种物质中全部能溶于水的是：下列各种物质中全部能溶于水的是：A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 复分解反应复分解反应两种化合物之间相互交换两种化合物之间相互交换成分生成两种新化合物的成分生成两种新化合物的反应反应中和反应中和反应酸和碱作用生成盐和水酸和碱作用生成盐和水的的反应反应条件：水、沉淀、气体蓝蓝 色色

11、溶溶 液液 黄黄 色色 溶溶 液液 蓝色不溶物蓝色不溶物红褐色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末黑色粉末 红色粉末红色粉末红色光亮的金属红色光亮的金属 溶于水产生大量热溶于水产生大量热BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO、NaOH等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、C、Fe、Fe3O4Fe2O3Cu1 1物质的颜色物质的颜色重联系CaCO3石灰石Ca(OH)2熟石灰Ca

12、O生石灰钙三角钙三角 CO2 CCO碳三角碳三角 以以一种物质为中心，将有关物质联一种物质为中心，将有关物质联系起来，形成知识网。系起来，形成知识网。( (让学生总结让学生总结）CO2C2H5OHCH4C6H12O6CCaCO3COCu2(OH)2CO3H2CO32。章节知识网络。章节知识网络。 77774 4、下列能表示人喝大量水时，胃液的、下列能表示人喝大量水时，胃液的PHPH变化的曲线图是（变化的曲线图是（ ) ) 3 3、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是 A A、HgClHgCl2 2 B B、FeClFeCl3 3 C C、AlClAlCl3 3 D

13、 D、CuClCuCl2 2胃酸胃酸过多的病人常服用一种叫过多的病人常服用一种叫“胃舒平胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧氢氧化铝，化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl3 HCl + Al(OH) + Al(OH)3 3 AlClAlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O 大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳壳（主要成分是碳酸钙）（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？中，可观

14、察到什么现象？2HCl + CaCO2HCl + CaCO3 3 CaClCaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O？ 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？酸，振荡，过会儿观察现象？ _._. 铁锈铁锈消失，溶液变成消失，溶液变成黄色黄色 6HCl + 6HCl + FeFe2 2O O3 3 = = 2FeCl2FeCl3 33H3H2 2O O红色红色 黄色黄色化学方程式：化学方程式：FeFe2 2OO3 3铁

15、锈赤铁矿的主要成分铁锈赤铁矿的主要成分红色红色在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？ 反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？到什么现象？_铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCl + Fe = FeCl 2HCl + Fe = FeCl2 2 + H + H2 2浅绿色浅绿色化学方程式：化学方程式：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？_ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液变成消失，溶液变成蓝绿色蓝绿色2HCl + CuO2HCl + CuO

16、= CuCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O O黑色 蓝色化学方程式：化学方程式： 鉴定盐酸用什么试剂？鉴定盐酸用什么试剂？化学方程式：化学方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3 =AgCl =AgCl +HNO+HNO3 3滴加滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀回顾：硫酸有哪些性质？回顾：硫酸有哪些性质？碱碱Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 H H2 2O OCuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 C

17、uSOCuSO4 4 H H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2O OBaClBaCl2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCl2HCl1、指示剂、指示剂 2、金属金属 3、金属氧化物金属氧化物 SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、 5、盐、盐 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象并写出主要的现象 检验检验Cl或或S

18、O42时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去答：目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰。等杂质离子的干扰。溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在ClCl和和SOSO4 42 2时，先检验时，先检验哪种离子？哪种离子？ 应该先检验应该先检验SOSO4 42 2？【思考与讨论【思考与讨论】1 1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是，溶液质量减小的是_，溶质，溶质的质量分数怎样变的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸？放置一段时间后这些酸有无变质？有无变质？ 2、现有白纸和三种溶液、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（溶

19、液（B）H2SO4溶液，（溶液，（C）紫色石蕊试液。）紫色石蕊试液。试设计趣味试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸实验：先在白纸上用玻璃棒蘸 （填序号，（填序号，下同）下同） 画上花画上花，再蘸，再蘸 画上叶画上叶。用。用 向白纸上向白纸上喷洒喷洒即可出现即可出现“雨雨”落叶出红花开落叶出红花开。 6 6、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯，、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯， A A杯杯中盛有足量的浓盐酸，中盛有足量的浓盐酸， B B杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧化钠的稀溶液化钠的稀溶液（1 1）放置一段时间后，放置一段时间后， B B杯中会有什么现象？杯中会

20、有什么现象？（2 2）该现象说明浓盐酸该现象说明浓盐酸 有哪些性质有哪些性质? ? 5 5、自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与、自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（ ） A A、酚酞试液酚酞试液 B B、氯化钡溶液氯化钡溶液 C C、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D D、硝酸银溶液硝酸银溶液检验二氧化碳检验二氧化碳化学方程式：化学方程式

21、：COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+ H+ H2 2O O工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO22NaOHNa2SO3H2O 亚硫酸钠亚硫酸钠 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？恰好完全反应？使用指示剂使用指示剂CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 蓝色蓝色 蓝色沉淀蓝色沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黄色黄色 红褐色

22、沉淀红褐色沉淀 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O 什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？的沉淀？ 制法：制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 应用：应用：氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。制法：制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO33、下列物质能反应，但无

23、明显现象的是、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与与HCl B、NaOH与与CuSO4 C、HCl与与AgNO3 D、FeCl3与与NaOH1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗、先盐酸再用水洗练习练习2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl金属的化学性质金属的化学性质金属氧气金属氧化物金属

24、氧气金属氧化物活泼金属酸盐活泼金属酸盐H H2 2金属盐金属盐金属盐金属盐金属的特性金属的特性有金属光泽，有导电性，导热性，延展性注意：注意：一一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱

25、金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中一一 金属跟酸金属跟酸1 1 反应条件：反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。Fe和和H2SO4练习练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是A AB BC CD DAg和和稀稀HCLZn和和HNO3Al和浓和浓H2SO4( )A AMgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A

26、AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是A AB BC CD DFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C C二二反应快慢程度反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间反应时间0产生产生H2质量质量（ ）（ ）（ ）甲甲乙乙丙丙MgZnFeCu盐酸溶液盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投

27、入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2. 反应快慢比较反应快慢比较练习练习3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：如下图所示：A AC C)ABC反应时间判断：判断：1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是()硫酸硫酸1.A2.B3.C4.硫酸硫酸产生产生H2质量质量二二 金属跟盐。金属跟盐。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金

28、属元素前面反应条件：反应条件：2.盐必须是可溶性盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外除外。B B练习练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习练习7 7：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3反应的先后反应的先后次序次序是是：金属活动性相

29、差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种滤渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是A A. FeB B. CuC C. Ag（）C C判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。铜丝氧化铜丝氧化:2Cu+O2=2CuO 点燃点燃点燃点燃加热加热表面变黑表面变黑火星四射火星四射铁丝燃烧铁丝燃烧:镁条燃烧镁条燃烧:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2Mg

30、O金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜会破坏铝的氧化膜 你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金? 三、金属跟氧气三、金属跟氧气1 1物质的鉴别物质的鉴别所用试剂所用试剂现象现象ClAgNO3和稀和稀HNO3出现不溶于酸出现不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀 SO42BaCl2Ba(NO3)2和稀和稀HNO3出现不溶于酸出现不溶于酸的白色沉淀的白色沉淀CO32盐酸或含钡、钙离子的可溶盐酸或含钡、钙离子的可溶性盐性盐产生气体或产产生气体

31、或产生白色沉淀生白色沉淀NH4+可溶性强碱可溶性强碱产生有刺激性产生有刺激性气味的气体气味的气体1 1、取三支试管分别装入三种少量的液体，、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。溶液是稀硫酸。2 2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。液，变红的原液即为盐酸。反之为水。步骤：步骤：鉴别盐酸、硫酸、水鉴别盐酸、硫酸、水？食盐水与稀硫酸食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水烧碱溶液与石灰水请鉴别下列物质请鉴别下列物质氯化钡或氢氧化钡或氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶

32、液石蕊溶液碳酸钠或碳酸钾溶碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳液或通入二氧化碳气体气体 鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱成成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别专题专题1 物质的鉴别物质的鉴别 例一：只给你酚酞请鉴别出例一：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是

33、液体是H2SO4 1、只用一种试剂就能将、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质六种物质的溶液鉴别开来，这种试剂是的溶液鉴别开来，这种试剂是 。 2、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组溶、只用酚酞一种指试剂就能鉴别的一组溶液是（液是（ ） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、MgCl2 D、NaOH、KOH、HCl 在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中溶液中 （ ） B

34、 BA A 一定含有一定含有SOSO4 42-2-B B 可能含有可能含有SOSO4 42-2-或或 AgAg+ +C C 一定含有一定含有SOSO4 42-2-和和 AgAg+ +D D 一定含有一定含有SOSO4 42-2-或或COCO3 32-2-分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。钡离子引起的。练习一练习一常见的鉴别体题型：常见的鉴别体题型：1、一种物质的鉴别：阴阳离子都要鉴别如：、一种物质的鉴别：阴阳离子都要鉴别如：HCl2、两种物质的鉴别：如：、两种物质

35、的鉴别：如：Ca(OH)2和和H2SO43、三种物质的鉴别：如：、三种物质的鉴别：如：HCl 、 Ca(OH)2、NaCl首先考虑酸碱性，认真考虑气体，沉淀首先考虑酸碱性，认真考虑气体，沉淀4、多种物质不使用其他试剂的鉴别：、多种物质不使用其他试剂的鉴别：CuSO4、NaOH、MgCl2、KNO3先看颜色，后反应先看颜色，后反应鉴别：鉴别：1、NaOH Ca(OH)2 2、HCl HNO3 3、NaNO3 NaCl 4、NaNO3 Na2SO4 5、NaCl CaCO3 6、Na2CO3 FeCl37、BaCl2 NaCO3 KNO3 8、(NH4)2SO4 Na2CO3 NH4NO39、HC

36、l NaCl 10 、 HCl H2SO4 11、NaOH NaCl 12、NaOH Na2CO3 13、HCl NaCl NaOH 14、BaCl2 NaCl Na2CO3 15、HCl Ca(OH)2 NaOH 16、 Ba(NO3)2 K2CO3 KNO3 17、BaCl2 HCl NaOH 18、CuSO4 NaCl MgCl2 NaOH19、CuCl2 AgNO3 NaCl Ba(NO3)2 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱

37、白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物质质 红褐色红褐色不溶物不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色蓝色不溶物不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色黄色溶液溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色蓝色溶液溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法题、取稀题、取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 Cu

38、SO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？粉常温下两两能反应的有哪些？专题物质的相互反应专题物质的相互反应 物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复专题物质的制法专题物质的制法题题2、实验室要用、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取为原料制取Cu,你能想出两种办法吗？你能想出两种办法吗？方法一：方法一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2 + CuO = Cu + H2O方法二方法二：CuO + H2S

39、O4 =CuSO4 + H2OFe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、环保、安全等因素本、环保、安全等因素专题除杂质的要求专题除杂质的要求 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故” 题题 3、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为、下列各组物

40、质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl (Na2CO3) _（2）CO（CO2）_（3）HNO3（HCl）_ ( 4 )Cu（CuO）_3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂应选什么试剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOH（Ca(OH)2） HCl（H2SO4） NaCl（Na2CO3） KNO3（KCl） BaSO4（BaCO3） NaCl（MgSO4）专题推断题专题推断题推断题关键：推断题关键：1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关物质

41、的特征，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论 题题4、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成中的一种或几种组成,做实验得到以下结做实验得到以下结果：果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。

42、 从实验可以判断出，该粉末中一定含有从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4 若若E E，F F皆为蓝色，则皆为蓝色，则C C是是 。如果。如果B B 是水，是水，那么那么A A是是 。如果。如果B B是酸溶液，而是酸溶液，而A A不溶于水，不溶于水，则则A A 是是 。 若若E E为棕黄色，为棕黄色，F F为红褐色，则为红褐色，则C C是是 。如果。如果B B是水，那么是水，那么A A是是 ，如果，如果B B是酸溶液，而是酸溶液，而A A不溶于不溶于水，则水，则A A是是 。NaOHNaOH溶液过滤溶液过滤充分混合充分混合

43、稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液白色沉淀不消失白色沉淀不消失A（纯净（纯净物）物）+BC（有色（有色溶液）溶液）D（白色沉（白色沉淀）淀）E（有色（有色溶液）溶液）F（有色（有色沉淀）沉淀）NaNO3溶溶液液 题题5 5、下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，、下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：用化学式回答下列问题：专题专题6 共存问题共存问题 解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水淀、气体和水Cl-SO42-Ag+Ba2+Ca2+H+CO32-OH-Cu2+Fe3+Zn2+Mg2+

44、HCO3-NH4+Al3+判断下列各组离子能否共存：判断下列各组离子能否共存：Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ Na+ NO3- SO42- 判断下列物质能否反应，能反应的写出判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：化学方程式： HCl 和和 Fe H2SO4和和Cu AgNO3和和Cu AgCl和和 Fe ZnSO4和和 Fe NaOH和和KCl H2S

45、O4和和NaOH Fe(OH)3和和HCl Cu(OH)2和和 NaCl 下列物质能发生化学反应吗？为什么？下列物质能发生化学反应吗？为什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO+BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO= CaCO3 3 +2NaCl+

46、2NaCl5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2NaCl2HCl= 2NaCl H H2 2O+O+ COCO2 26 6、 Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO2NaCl+Cu(NO3 3) ) 2 2= 2NaNO= 2NaNO3 3+CuCl+CuCl2 2鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这水的胆汁（一种酸）而

47、变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )( )。A A、水、水 B B、食盐、食盐C C、纯碱、纯碱 D D、食醋、食醋C C成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：善于观察的小明看见爸爸常善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找自己想亲自试一试。于是，他找出一颗

48、生锈铁钉出来，放入足量出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了玩了 可是，当他回来之后，发现可是，当他回来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。用两个化学方程式表示出来。 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中

49、 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧氢氧化钙或氢氧化钡溶液化钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因_。拓展延伸拓展延伸拓展延伸拓展延伸1、某厂以空气、铜、硫酸为原料制取硫酸铜、某厂以空气、铜、硫酸为原料制取硫酸铜2、另厂以石灰石、水、纯碱为原料

50、制取烧碱、另厂以石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱1、 向某无色溶液中加入稀向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有浊，证明原溶液中可能有_离子。离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有证明原溶液中有_离子。离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加、无色溶液中加Ba（NO3)2溶液，出现白溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有则原溶液中可能含有 离子。离子。SO42- CO32- 4.将将200克溶质的质量分数是克溶质的质量分数是16.25%的氯的氯化铁溶液跟化铁溶液跟200克氢氧化钠溶液混合后，克氢氧化钠