工程勘察水质分析试验

1、1 21、判定地下水对建筑材料的腐蚀性2、给地质人员提供准确水质数据，做为地质水文报告不可缺少的资料。3、GB 50021-2001岩土工程勘察规范第12（水和土腐蚀性的评价。表12.2.1、表12.2.2、表12.2.4中有祥细的要求。在沉积岩中在沉积岩中水的溶蚀性水的溶蚀性： 水对碳酸盐类岩石的溶解能力，主要取决于水中侵蚀水对碳酸盐类岩石的溶解能力，主要取决于水中侵蚀性性COCO2 2的含量。的含量。 水中侵蚀性水中侵蚀性COCO2 2的含量越多，水的溶蚀能力也的含量越多，水的溶蚀能力也越强。越强。水的流动性水的流动性 ： 水的流动性反映了水在可溶岩层中的循环交替程度水的流动性反映了水在可

2、溶岩层中的循环交替程度。 只有水循环交替条件好，水的流动速度快，才能将溶解只有水循环交替条件好，水的流动速度快，才能将溶解物质带走，同时又促使含有大量物质带走，同时又促使含有大量COCO2 2的水，源源不断地得到的水，源源不断地得到补充，则岩溶发育速度就快，反之岩溶发育就慢，甚至处于补充，则岩溶发育速度就快，反之岩溶发育就慢，甚至处于停滞状态。停滞状态。4 岩土工程勘察要根据工程要求，需掌握下列水文地质岩土工程勘察要根据工程要求，需掌握下列水文地质条件条件:1、地下水的类型和赋存状态；、地下水的类型和赋存状态；2、主要含水层的分布规律；、主要含水层的分布规律；3、是否存在对地下水和地表水的污染

3、源及可能的污染；、是否存在对地下水和地表水的污染源及可能的污染；4、对高层建筑或重大工程，当水文地质条件对地基评价、对高层建筑或重大工程，当水文地质条件对地基评价、基础抗浮和工程降水有重大影响时，宜进行专门的水文地基础抗浮和工程降水有重大影响时，宜进行专门的水文地质勘察。质勘察。5 根据根据岩土工程勘察规范岩土工程勘察规范7.2.2 7.2.2 条规定：地条规定：地下水位下水位的量测应符合下列规定：的量测应符合下列规定： 1 1、遇遇地下水时应量测水位；地下水时应量测水位； 2 2、稳定水位在、稳定水位在初见水位后经一定的稳定时间后量测；初见水位后经一定的稳定时间后量测； 3 3、对、对多层含

4、水层的水位量测，应采取止水措施，将多层含水层的水位量测，应采取止水措施，将被测含水层与其他含水层隔开。被测含水层与其他含水层隔开。由现场地质人员完成由现场地质人员完成取水样的要求6 取水样不得少于取水样不得少于1 1升，并同时另取升，并同时另取1 1升水加大理升水加大理石粉，当时就要充分摇均（用做侵蚀二氧化碳）；石粉，当时就要充分摇均（用做侵蚀二氧化碳）； 水样取好后立即送试验室（不得超过水样取好后立即送试验室（不得超过1 1天），天），并标明取样地点及时间；并标明取样地点及时间； 送样单填写：取样地点、取样深度、钻孔编号、送样单填写：取样地点、取样深度、钻孔编号、检测项目。（必要时标出现场位

5、置草图）检测项目。（必要时标出现场位置草图）取水样的要求由现场地质人员完成由现场地质人员完成7取水样的要求由现场地质人员完成由现场地质人员完成岩土工程勘察规程岩土工程勘察规程第第7.1.57.1.5款规定水试样的采款规定水试样的采取和试验应符合下列规定：取和试验应符合下列规定：1 1、水试样应能代表天然条件下的水质情况；、水试样应能代表天然条件下的水质情况；2 2、水试样的采取和试验项目应符合本规范的规定；、水试样的采取和试验项目应符合本规范的规定；3 3、水试样应及时试验，清洁水放置时间不宜超过、水试样应及时试验，清洁水放置时间不宜超过7272小时，稍受污染的水不宜超过小时，稍受污染的水不宜

6、超过4848小时，受污染的水小时，受污染的水不宜超过不宜超过1212小时。小时。8 试验准备：试验准备：1 1、对所用的仪器进行检查、对所用的仪器进行检查( (检定证书、必要的期间检定证书、必要的期间核查，例如标准试剂曲线与之前的比对等）核查，例如标准试剂曲线与之前的比对等）2 2、对所用试剂、指示剂进行检查（试剂有无过期、对所用试剂、指示剂进行检查（试剂有无过期、有无沉淀物如硝酸银溶液需每个星期需重新标定）有无沉淀物如硝酸银溶液需每个星期需重新标定）3 3、对水样的包装、色度、浑浊度、悬浮等物理性装、对水样的包装、色度、浑浊度、悬浮等物理性装进行描述记录。进行描述记录。试验前的检查工程勘察水

7、样主要检测项目：工程勘察水样主要检测项目：侵蚀二氧化碳含量侵蚀二氧化碳含量PH值、悬浮物值、悬浮物硫酸根含量、氯离子含量硫酸根含量、氯离子含量钙离子、镁离子含量钙离子、镁离子含量9总碱度、重炭酸根含量总碱度、重炭酸根含量原理：原理： 水中侵蚀二氧化碳与碳酸钙反应，生成水中侵蚀二氧化碳与碳酸钙反应，生成与侵蚀二氧化碳含量相当的重碳酸根离子。与侵蚀二氧化碳含量相当的重碳酸根离子。分别测定原水样中和加入碳酸钙后水样中的分别测定原水样中和加入碳酸钙后水样中的重碳酸根离子的含量，根据其差值计算出水重碳酸根离子的含量，根据其差值计算出水中侵蚀性二氧化碳的含量。中侵蚀性二氧化碳的含量。10l除非另有说明，分

8、析中仅使用分析纯分析纯的试剂和蒸馏水和去离子水。l不含二氧化碳的水：将水煮沸约3min5min除去二氧化碳，冷却至室温。l大理石粉（碳酸钙粉）l碳酸钠标准溶液： C（Na2CO3）=0.050 mol/L 称取（1.32500.002g）经约180干燥2h的优级纯碳酸钠，溶于少量水中，转入500mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。11l硫酸标准溶液：c(H2SO4)=0.05 mol/L, 吸取1.40ml硫酸（p=1.84）于1L盛有少量水的容量瓶中，冷却至室温后，用水稀释至刻度，摇匀。l硫酸标准溶液：c(H2SO4)=0.05 mol/L, 吸取1.40ml硫酸（p=1.84）于1L盛有少量

9、水的容量瓶中，冷却至室温后，用水稀释至刻度，摇匀。l甲基橙指示剂溶液：1g/L。12标定方法：吸取（200.05）ml碳酸钠溶液于250ml三角瓶中，用水稀释至100ml，加入二滴甲基橙指示剂，以硫酸标准溶液滴定至橙红色为终点。硫酸标准溶液的浓度按下列公式计算：13 C1硫酸标准溶液浓度的数值硫酸标准溶液浓度的数值; C2碳酸钠标准溶液浓度的数值碳酸钠标准溶液浓度的数值; V1硫酸标准溶液消耗的体积的数值硫酸标准溶液消耗的体积的数值; V2碳酸钠标准溶液取用体积的数值。碳酸钠标准溶液取用体积的数值。分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨滴定台、滴定管、三角瓶、

10、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。14做两份试验水样的重复测定。量取（1000.1）ml，试验水样于250ml三角瓶中。加入2滴甲基橙指示剂，以硫酸标准溶液滴定至橙红色即为终点，记录用量。吸取加朋大理石粉并已放置5d7d（其间应充分摇动）的水样的上层的清液（1000.1）ml，按5.2条进行测定，记录用量。15侵蚀性二氧化碳的含量按下列公式计算：W侵蚀性侵蚀性CO2水中侵蚀性二氧化碳的含量的数值，（水中侵蚀性二氧化碳的含量的数值，（mg/L）；）；V3加大理石粉试验水样所消耗硫酸标准溶液体积的数值，（加大理石粉试验水样所消耗硫酸标准溶液体积的数值，（ml）；）；V4未加大

11、理石粉试样所消耗硫酸标准溶液体积的数值，未加大理石粉试样所消耗硫酸标准溶液体积的数值，(ml）；）；C1硫酸标准溶液浓度的数值，单位为摩尔每升（硫酸标准溶液浓度的数值，单位为摩尔每升（mol/L）；）；V5取用试验水样体积的数值，单位为毫升（取用试验水样体积的数值，单位为毫升（ml）；）；22二氧化碳摩尔质量二氧化碳摩尔质量。1617 【pH值】水质 pH值的测定 玻璃电极法GB/T6920-1986 PHPH值是酸、碱度的数值表示，是氢值是酸、碱度的数值表示，是氢 离子（离子（H+H+）浓度的负对）浓度的负对数：数：PHPH-Log10-Log10 测定有很多种方法，比如酸碱滴定法（又分为酚

12、酞酸度测定有很多种方法，比如酸碱滴定法（又分为酚酞酸度和甲基橙酸度）如果粗略的检测可以用和甲基橙酸度）如果粗略的检测可以用PHPH试纸（广泛试纸（广泛PHPH试纸试纸和精密和精密PHPH试纸）这里介绍试纸）这里介绍甘汞电极甘汞电极法。法。原理原理 PH PH值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞值由测量电池的电动势而得。该电池通常由饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。在电极为参比电极，玻璃电极为指示电极所组成。在2525，溶，溶液中每变化液中每变化1 1个个PHPH单位，电位差改变为单位，电位差改变为59.1659.16毫伏，仪器上毫伏，仪器上可可直接以直接以pHpH的读

13、数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。的读数表示。温度差异在仪器上有补偿装置。18 PH值、悬浮物值、悬浮物 标准缓冲溶液（简称标准溶液）的配制 试剂和蒸馏水的质量， 配制标准溶液所用的蒸馏水应符合下列要求：煮沸并冷却、电导率小于210-6S/cm的蒸馏水，其pH以6.77.3之间为宜。测量pH时，按水样呈酸性，中性和碱性三种可能，常配制三种标准溶液：19l 酸性 pH标准溶液用（PH4.008 25）称取先在110130干燥23小时的邻苯二甲醉氢钾（KHC8H4O4）10.12克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。l 中性 pH标准溶液（PH6.865 25）分别称取先在110130干燥23小时的

14、磷酸二氢钾（KH2PO4）3.388克和磷酸氢二钠（Na2HPO4）3.533克，溶于水并在容量瓶中稀释至1升。l 碱性pH标准溶液（PH9.180 25）为了使晶体具有一定的组成，应称取与饱和溴化钠（或氯化钠加蔗糖溶液，共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂（Na2B4O7.10H2O）3.80g，溶于水，在容量瓶中稀释1L。20标准溶液要在聚乙稀瓶中密闭保存。在室温条件下标准溶浓一般以保存12个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。在4冰箱内存放，且用过的标准溶浓不允许再倒回去，这样可延长使用期限。标准溶浓的pH值随温度孪化而稍有差异。21 水质【悬浮物(SS)】 重量法GB/

15、T11901-1989 l水质中的悬浮物是指水样通过孔径为0.45m的滤膜，截留在滤膜上并于103105 烘干至恒重的固体物质。l 测定步骤： 1 1、滤膜准备：、滤膜准备：将滤膜放入恒重的称量瓶中，放入烘箱103105 烘干30min后，置于干燥器中备用； 2 2、测定：、测定：量取充分混合均匀的试样100ml于玻璃微孔滤膜过滤器中抽吸，使水全部通过滤膜。再以每次10ml蒸馏水连续洗涤三次吸滤除去痕量水分后，仔细取出载有悬浮物的滤膜至烘箱中103105 烘干1h后，置于干燥器中，冷却至室温称重。二次质量差不大于0.4mg。22 PH值、悬浮物值、悬浮物原理： 在中性至弱碱性范围内（PH=6.

16、510.5），以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时由于氯化银的溶度积比铬酸银的溶度积小，氯离子首先被沉淀出来，过量的硝酸与铬酸盐产生砖红色沉淀，指示滴定终点到达。该沉淀滴定的反应如下： Ag+ +Cl- AgCl （乳白色） 2Ag+ +CrO42- Ag2CrO4 （砖红色）23氯离子含量、硫酸根含量氯离子含量、硫酸根含量1、50g/L铬酸钾指示液： 将5g铬酸钾溶于100mL蒸馏水中，混匀。2 、的氯化钠标准溶液：（0.01mol/L） 将氯化钠基准试剂于500600烧至恒重，并在干燥状态下冷却至室温，称取冷却后的氯化钠基准试剂0.1461g置于250mL烧杯中，用不含Cl-的蒸馏水溶解

17、，移入250mL溶量瓶中，再稀释至标线，摇匀。3、硝酸银标准溶液：（0.01mol/L） 称取1.7g硝酸银，用不含Cl-的蒸馏水溶解后稀释至1L，摇匀，配制成浓度为0.01mol/L 的硝酸银标准溶液，贮存于棕色瓶中。24硝酸银标准溶液的标定： 用移液管吸取氯化钠标准溶液25mL（V1），放入300mL三角瓶中，加入蒸馏水70mL制成标定溶液。在强烈振荡下，用硝酸银标准溶液滴至标定溶液出现淡橙色即为终点，记下消耗的硝酸银标准溶液的毫升数（V）。 25硝酸银标准溶液浓度按下式计算：26式中: C(AgNO3)硝酸银标准溶液的浓度(mol/L)； C(NaCl) 氯化钠标准溶液的浓度(mol/L

18、)； V滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积（mL）； V1吸取氯化钠标准溶液的体积（mL）。 分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨滴定台、滴定管、三角瓶、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。27做两份试验水样的重复测定。 1、用移液管分别取50mL试样溶液置于二个250 mL锥形瓶中，并将提取试样溶液的pH值调整到6.510.5。调整pH值时用硝酸溶液调整酸度，用碳酸氢钠或氢氧化钠调整碱度。 2、在试样溶液中加入浓度为50g/L的铬酸钾指示剂1012滴，制成标准试样溶液。 28 3、用浓度为0.01mol/L的硝酸银标准溶液滴定，边滴边摇，直

19、至标准试样溶液呈现不消失的淡橙色为终点。记下消耗硝酸银标准溶液的毫升数V3。 4、同时做空白试验；取50mL蒸馏水放入250mL三角瓶中，加入1mL浓度为50 g/L铬酸钾指示液制成空白试验溶液。在不断的摇动下，用硝酸银标准溶液滴至空白试验溶液呈淡橙色即为终点，记下消耗硝酸银标准溶液的毫升数（V2）。 29Cl-含量按下式计算：式中： m硝酸银标准溶液的浓度(mol/L)；V3滴定时消耗硝酸银标准溶液的体积（mL）；V2空白试验消耗硝酸银标准溶液的体积（mL）；V取样毫升数（ mL ）； 35.45氯离子的摩尔质量（g/mol) 1000单位换算系数。30vmvvwcl100045.35)(2

20、3本方法必需在中性介质中进行： 酸性介质中CrO42-按下式进行反应： 2 CrO42-+2H+HCrO42-Cr2O72-+2H2O 影响Ag2CrO4沉淀的生成。 碱性介质中Ag+将形成Ag2O沉淀。其适应的PH值为6.510.5测定时要注意调节。31原理：原理： 在盐酸溶液中，硫酸盐与加入的氯化钡反应形成硫酸钡在盐酸溶液中，硫酸盐与加入的氯化钡反应形成硫酸钡沉淀。沉淀反应在微沸的温度下进行，陈化一段时间之后过沉淀。沉淀反应在微沸的温度下进行，陈化一段时间之后过滤，用水洗到无氯离子，在滤，用水洗到无氯离子，在500500灼烧沉淀，称硫酸钡的质灼烧沉淀，称硫酸钡的质量。量。 从理论讲，硫酸钡

21、的溶度积常数很低，约为从理论讲，硫酸钡的溶度积常数很低，约为0.87 0.87 10 10-10-10，当溶液中的硫酸根离子和钡离子的乘积达到了其溶度积常，当溶液中的硫酸根离子和钡离子的乘积达到了其溶度积常数后，就产生沉淀，如果达不到就会溶解在溶液中，不产生数后，就产生沉淀，如果达不到就会溶解在溶液中，不产生沉淀。沉淀。32氯离子含量、硫酸根含量氯离子含量、硫酸根含量分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨可调温电炉漏斗、定量滤纸、烧杯、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。33硫硫 在盐酸溶液中，硫酸盐与加入的氯化钡反应形在盐酸溶液中，硫酸盐

22、与加入的氯化钡反应形成硫酸钡沉淀。沉淀反应在微沸的温度下进行，陈成硫酸钡沉淀。沉淀反应在微沸的温度下进行，陈化一段时间之后过滤，用水洗到无氯离子，在化一段时间之后过滤，用水洗到无氯离子，在500500灼烧沉淀，称硫酸钡的质量。灼烧沉淀，称硫酸钡的质量。 从理论讲，硫酸钡的溶度积常数很低，约为从理论讲，硫酸钡的溶度积常数很低，约为0.87 0.87 10 10-10-10，当溶液中的硫酸根离子和钡离子的，当溶液中的硫酸根离子和钡离子的乘积达到了其溶度积常数后，就产生沉淀，如果达乘积达到了其溶度积常数后，就产生沉淀，如果达不到就会溶解在溶液中，不产生沉淀。不到就会溶解在溶液中，不产生沉淀。34硫硫

23、1、盐酸溶液（1：1）2、氯化钡溶液（100g/L): 将100g二水氯化钡（BaCl22H2O)溶于800ml水中，加热溶解，冷却后稀释至1L，贮存于玻璃或聚乙烯瓶中。3、氨水（1：1）4、甲基红指示剂溶液（1g/L）：将0.1g甲基红钠盐溶解在水中，并稀释至100ml。5、硝酸银溶液：（约0.1 mol/L) ：将1.7g硝酸银溶解于80ml水中，加0.1ml浓硝酸，稀释至100ml，贮存于棕色玻璃瓶中，避光保存。6、无水碳酸钠。35硫硫1 1、水样预处理、水样预处理将量取的适量水样（例如含50mg SO42-）置于500ml燃杯中，加二滴甲基红指示剂，用适量的盐酸或氨水调节至显橙黄色，再

24、加2ml盐酸，加水使燃杯中溶液的总体积至200ml，加热沸至少5min。2 2、沉淀、沉淀将预处理所得的溶液加热至沸，在不断搅拌下缓慢加入（10 5）ml热的100g/L氯化钡溶液，直至不再出现沉淀，然后多加2ml，在8090 下保持不少于2h，或在室温下至少放置6h，最好过夜以陈化沉淀。36硫硫3 3、过滤、沉淀、灼烧、过滤、沉淀、灼烧 用无灰定量滤纸过滤，用热水反复洗涤沉淀物，直至洗涤滤液的水滴无Cl-为止。 用滤纸与硫酸钡沉淀物包好放入已烧至恒重并已知重量的瓷坩锅中，一并移至高温炉里，在800 灼烧1h。从高温炉中用长坩锅钳夹出放在石棉板上，冷至80 左右，再将坩锅与沉淀物一同移至干燥器

25、中冷却至室温。 称重，计算硫酸盐的含量。 BaBa2+ 2+ +SO+SO4 4-2-2BaSOBaSO4 4 （白色沉淀）（白色沉淀）37硫硫硫酸根（SO4-2）的含量按下式计算（mg/L）：m从试样中沉淀出来的硫酸钡质量，g；V试样的体积，ml；0.4116BaSO4质量换算为SO4-2的系数；106单位换算系数。386104116. 0vmp硫硫3940 原理原理: : 国标（GB/T15452-1995）钙离子的测定，钙离子的测定，在PH值为1213时，以钙-羧酸为指示剂，用EDTA标准溶液测定水样中的钙离子含量。在溶液中钙离子与EDTA形成鳌合物，颜色由紫红色变为亮蓝色时为终点。镁离

26、子的测定：镁离子的测定：在PH值为10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液测定钙镁离子总量，溶液颜色由紫红色变为纯蓝色为终点。 由钙镁总量减去钙离子含量即为镁离子含量。由钙镁总量减去钙离子含量即为镁离子含量。41钙离子、镁离子含量钙离子、镁离子含量1、硫酸溶液：（1：1）2、过硫酸钾溶液：40g/L，贮存于棕色瓶中，有效期1个月。3、三乙醇胺溶液（1：2水溶液）4、氢氧化钾溶液（200g/L）5、钙-羧酸指示剂：0.2g钙-羧酸指示剂与100g氯化钾混合研磨均匀，贮存于磨口瓶中。6、EDTA标准溶液：C（EDTA) 0.01mol/L配制：称取4.0g EDTA，加热溶于足够量的水中，冷却

27、，稀释至1000ml，贮存于玻璃或聚乙烯容器内。标定：准确移取25.00ml 0.0100mol/L钙标准溶液，加蒸馏水30ml，按水样中钙的测定操作方法标定EDTA溶液。42 EDTA溶液的浓度C1（mol/L)按下式计算： C2钙标准溶液的浓度， （mol/L)； V2钙标准溶液的体积，ml； V1消耗EDTA标准溶液的体积， ml。431221vvcc7、将一份碳酸钙（CaCO3) 在150 干燥2h，取出放在干燥中冷却至室温，称取1.001g于500ml锥形瓶中，用水润湿。逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙全部溶解，避免滴入过量酸。加200ml蒸馏水，煮沸数分钟除去二氧二化碳，冷至室温，

28、加入数滴甲基红指示剂溶液（0.1g溶于100ml 60%乙醇中），逐滴加入3mol/L 氨水变为橙色，在容量瓶中定容至1000ml。8、氨-氯化铵缓冲溶液，PH=109、铬黑T指示剂：溶解0.50g铬黑T于85ml三乙醇胺中，再加入15ml三乙醇胺中，再加15ml乙醇。44钙标准溶液钙标准溶液0.0100mol/L0.0100mol/L分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨可调温电炉酸式滴管、烧杯、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。45钙钙离子的测定：钙离子的测定： 用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加1ml（1：1）硫酸溶液

29、和5ml过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50ml水、3ml三乙醇胺、7ml氢氧化钾溶液和约0.2g钙-羧酸指示剂，用EDTA标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。46钙钙、镁总量的测定：钙、镁总量的测定： 用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加1ml（1：1）硫酸溶液和5ml过硫酸钾溶液，加热煮沸至近干，取下冷却至室温，加50ml水、3ml三乙醇胺、用氢氧化钾溶液调节至近中性，再加5ml氨-氯化铵缓冲溶液和3滴铬黑T 指示剂，用EDTA标准溶液滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色由紫红色变为亮蓝色时即为终点。47镁 以mg/L表示的

30、水样钙离子（Ca2+）含量（X1）按下式计算： V1滴定钙离子时，消耗EDTA标准溶液的体积，ml；CEDTA标准溶液的浓度，mol/L； V所取水样的体积，ml； 40.08钙的摩尔质量，g/mol 103体积单位换算系数。 48钙3111008.40vcvx 以mg/L表示的水样中镁离子（Mg2+）含量（X2）按下式计算： V1滴定钙离子时，消耗EDTA标准溶液的体积，ml； V2滴定钙、镁总量时，消耗EDTA标准溶液的体积，ml； CEDTA标准溶液的浓度，mol/L； V所取水样的体积，ml； 24.31钙的摩尔质量，g/mol 103体积单位换算系数。 49镁31221031.24)

31、(vvvcx原理：原理： 总碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受氢离子H+的物质的总量。 以甲基橙为指示剂，以盐酸或硫酸的标准溶液滴定，直到PH值4.5的化学计量点a点，溶液由黄色变为橙红色，停止滴定所得的结果称为总碱度，又称甲基橙碱度甲基橙碱度。 酚酞碱度：酚酞碱度：以酚酞指示液指示终点的的方法，测定水中全部氢氧根离子和1/2的碳酸盐碱度，常与甲基橙碱度结合使用。50原理：原理： 总碱度是指水中所含能与强酸发生中和作用的全部物质，即能接受氢离子H+的物质的总量。 以甲基橙为指示剂，以盐酸或硫酸的标准溶液滴定，直到PH值4.5的化学计量点a点，溶液由黄色变为橙红色，停止滴定

32、所得的结果称为总碱度，又称甲基橙碱度甲基橙碱度。 酚酞碱度：酚酞碱度：以酚酞指示液指示终点的的方法，测定水中全部氢氧根离子和1/2的碳酸盐碱度，常与甲基橙碱度结合使用。511、盐酸标准溶液：0.05 mol/L；（需用无水碳酸钙标定后再确定准确浓度）；2、无水乙醇3、酚酞指示液4、溴甲酚绿-甲基红指示剂52碱度分析天平：感量0.1mg；天平：感量10mg；鼓风干燥箱、试验台、通风厨滴定台、滴定管、三角瓶、容量瓶、各种移液管、试剂瓶、洗瓶、滴瓶、量筒、吸耳球等。531、酚酞碱度的测定：取100ml水样于250ml锥形瓶中，加4滴酚酞指示剂，若水样出现红色，用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，即为终点

33、。如果加入酚酞剂后，无红色出现，则表示水样酚酞碱度为零。2、甲基橙碱度的测定：在测定酚酞碱度的水样中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后，断续滴定至暗红色，即为终点。54碱度以ml/L表示的水样中酚酞碱度X1(以CaCO3计），按下式算计：V1滴定酚酞碱度时，消耗盐酸标准溶液的体积，ml;C盐酸标准溶液的浓度， mol/L；V水样的体积；50.05碳酸钙（1/2 CaCO3)的摩尔质量， mol/g；103体积单位换算系数。55碱度3111005.50vvxc以ml/L表示的水样中甲基橙碱度甲基橙碱度X2(以CaCO3计）按下式计算：

34、V2滴定甲基橙碱度时，消耗盐酸标准溶液的体积，ml;C盐酸标准溶液的浓度， mol/L；V水样的体积；50.05碳酸钙（1/2 CaCO3)的摩尔质量， mol/g；103体积单位换算系数。56碱度3221005.50vvxc国家现行的水质检测方法国家现行的水质检测方法标标准准水质检测水质检测项目相关检测方法分别如下：项目相关检测方法分别如下：1【PH值】水质 PH值的测定 玻璃电极法GB/T6920-19862【溶解氧】水质溶解氧的测定电化学探头法 GB/T11913-1989碘量法水和废水监测分析方法 (第四版)国家环保总局2002年3【臭和味】文字描述法水和废水监测分析方法(第四版)国家

35、环保总局2002年4【侵蚀性二氧化碳】甲基橙指示剂滴定法水和废水监测分析方法(第四版)国家环保总局2002年575【酸度】酸度指示剂滴定法水和废水监测分析方法(第四版)国家环保总局2002年6【碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)】 酸碱指示剂滴定法水和废水监测分析方法(第四版)国家环保总局2002年7【色度】水质色度的测定GB/T11903-19898【浊度】水质浊度的测定GB/T13200-19919【悬浮物 (SS)】水质悬浮物的测定 重量法GB/T11901-198910【总可滤残渣】重量法水和废水监测分析方法(第四版)国家环保总局2002年585911【总残渣】重量法水和废水监测分析方法

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