北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题(选修4人教版)

1、北京市海淀区2021-2021学年高二第二学期期末练习化学试题一、在以下各题的四个选项中,只有一个选项符合题意.(每题3分,共42分)1. (2021年海淀高二期末)以下物质中,属于弱电解质的是A.H2OB.Na2CO3C.HClD.NaCl【答案】A2. .(2021年海淀高二期末)以下溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C3. .(2021年海淀高二期末)原电池是化学电源的雏形.假设保持如下图原电池的电池反响不变,以下说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C.稀H2SO4可

2、以换成蔗糖溶液D.稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B4. .(2021年海淀高二期末)一定条件下,在2L密闭容器中发生反响：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g),测得5. min内,A的物质的量减小了10mol,那么5min内该反响的化学反响速率是A. u(A)=1mol/(Lmin)B. u(B)=1mol/(Lmin)C. u(C)=1mol/(Lmin)D. u(D)=1mol/(Lmin)【答案】A5.(2021年海淀高二期末).某温度下,可逆反响mA(g)+nB(g)=pC(g)的化学平衡常数为K,以下说法正确的是A.其他条件不变,升高温度,K值一定增大B.其他条件

3、不变,增大B(g)的浓度,K值增大C.其他条件不变,增大压强,K值不变D.K值不会随反响条件的改变而改变【答案】C6. .(2021年海淀高二期末)铜是人类最早发现和使用的金属之一,铜及其合金的用途广泛.粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质,工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜,以下说法正确的选项是A.精铜做阳极,粗铜做阴极B.可用AgNO3溶液做电解质溶液C.电解时,阴极反响为Cu-2e-=Cu2+D.电解后,可用阳极泥来提炼金、银【答案】D7. .(2021年海淀高二期末)一定条件下,将NO(g)和02(g)按物质的量之比2：1充入反响容器,发生反响：2N0(g)+O2(g)2NO2(g).其他

4、条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如以下图所示.以下说法正确的选项是A.p1<p2B.其他条件不变,温度升高,该反响的反响限度增大C. 400C、p1条件下,O2的平衡转化率为20%D. 400c时,该反响的化学平衡常数的数值为10/9【答案】A8.(2021年海淀高二期末).某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液,测定其浓度.以下操作正确的是A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶B.用量筒量取20.00mLNaOH溶液C.滴定前,使酸式滴定管尖嘴局部充满盐酸D.充分反响后,滴入酚酗:溶液,观察是否到达滴定终点【答案】C9. .(

5、2021年海淀高二期末)：NaHSO3溶液呈酸性.常温下,将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,以下关于该混合溶液说法不正确的是A. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B. c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C. c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)=0.05mol/LD. c(Na+)+c(H+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)【答案】A【解析】10. .(2021年海淀高二期末)以下事实对应的离子方程式正确的选项是A.

6、用石墨电极电解饱和食盐水:B.用醋酸除去水壶中的水垢：Cl-+2H2O电解Cl2f+HT+OHCaCO3+2H+=Ca2+CO2T+HOC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+2OH-+Ba2+SO42=Fe(OH)2J+BaSOjD.用明矶做净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+11. .(2021年海淀高二期末)反响2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程为尸kc2(NO)-c(H2)(k为速率常数),其反响历程如下： 2NO+H2-N2+H2O2慢 H2O2+H2-2H2O快以下说法不正确的选项是A.增大c(NO)或c(H2),均可提升总反响的反

7、响速率B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数,对总反响的反响速率的影响程度相同C.该反响的快慢主要取决于反响D.升高温度,可提升反响、的速率【答案】B12.(2021年海淀高二期末)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂外表实现高效分解水,其主要过程如以下图所示.IIIQ：几种物质中化学键的键能如下表所示.化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中HH键H2O2中OO键H2O2中OH键键能kJ/mol463496436138463假设反响过程中分解了2mol水,那么以下说法不正确的选项是A.总反响为2H2O光照2H2T+OTB.过程I吸收了926kJ能量C.过程II放出了

8、574kJ能量D.过程m属于放热反响【答案】D13 .2021年海淀高二期末以下实验操作及现象与推论不相符.的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中参加足量稀盐酸,广生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水,产生白色浑浊溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中参加1mL0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀；再参加1mL0.1mol/LFeCl3溶液,沉淀变

9、为红褐色MgOH2沉淀转化为FeOH3沉淀14 .2021年海淀高二期末.以下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置.下A. a极为电池的正极B. b极的电极反响：2CO2+O2+4e-=2CO32-C.该装置工作时电能转化成了化学能D.CO32-向b极移动【答案】B15. .2021年海淀高二期末2021年7月至9月,国家文物局在辽宁开展水下考古,搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰经远舰.：正常海水呈弱碱性.(1)经远舰在海底沉睡12件后,钢铁制成的舰体腐蚀严重.舰体发生电化学腐蚀时,负极的电极反响式为O(2)为了保护文物,考古队员采用牺牲阳极的阴极保护法对舰船水

10、下遗址进行了处理.考古队员贴在舰体上的材料块可以是(填字母序号).a.铝锌合金b.石墨c.铅d.铜采用牺牲阳极的阴极保护法后,水下舰体上正极的电极反响式为.(3)考古队员将舰船上的局部文物打捞出水后,采取脱盐、枯燥等举措预防文物继续被腐蚀.从电化学原理的角度分析脱盐、枯燥的防腐原理：.【答案】(1).Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2(写“Fe2e-=Fe2+不扣分)(2).a(3).O2+4e-+2H2O=4OH'(4).脱盐、枯燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液),使文物外表无法形成微电池发生电化学腐蚀16. .(2021年海淀高二期末)甲醇作为燃料,在化石能源和可再

11、生能源时期均有广泛的应用前景.I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料.(1)汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(1).：25C、101kPa时,1molC8H18(1)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518kJ热量.该反响的热化学方程式为.(2)：25C、101kPa时,CH30H(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-726.5kJ/mol.相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时,放出热量较多的是.(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示.2040COM100汽车的加速性能根据图

12、信息分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是.II.甲醇的合成(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反响的能量变化如以下图所示.反压进程补全上图：图中A处应填入.该反响需要参加铜-锌基催化剂.参加催化剂后,该反响的AH(填变大"变小“或不变).(5)：CO(g)+1/202(g)=CO2(g)ZH1=-283kJ/molH2(g)+1/202(g)=H20(g)AH2=-242kJ/molCH30H(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)AH3=-676kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反响为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).该反响的

13、AH为kJ/mol.【答案】(1).C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H20(l)AH=-5518kJ/mol(2).C8H18(3).汽车的加速性能相同的情况下,C0排放量低,污染小.1molCO2(g)+3molH2(g)(5).不变(6).-9117.(2021年海淀高二期末)某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2c2.4)溶液反响,研究外界条件反响速率的影响,实验操作及现象如下：编R实验操作实验现象I向一支试管中先参加1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再参加1滴3mol/L硫酸和9滴蒸储水,最后参加1mL0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液

14、紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅,30min后几乎变为无色II向另一支试管中先参加1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再参加10滴3mol/L硫酸,最后参加1mL0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150s后几乎变为无色(1)补全高镒酸钾与草酸反响的离子方程式：5H2c204+2MnO4-+6H+=2Mn2+(2)由实验I、II可得出的结论是.(3)关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜测：该反响中生成的Mn2+对反响有催化作用.利用提供的试剂设计实验III,验证猜测.提供的试剂：0.01mol/L酸fKMnO4溶液,0.1mol/

15、L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnS04溶液,MnS04固体,蒸储水 补全实验III的操作：向试管中先参加1mL0.01mol/L酸fKMnO,溶液,最后参加1mL0.1mol/L草酸溶液. 假设猜测成立,应观察到的实验现象是.(4)该小组拟采用如以下图所示的实验方案继续探究外界条件对反响速率的影响.2mLA10md/L津酿事近.1 mL3mol/L磕破1mL0.01mol/L1nlLQ.Q5mol/L酸HKMrd谆城酸秋瘴灌他们拟研究的影响因素是.你认为他们的实验方案(填答理或不合理),理由是.答案(1).10CO2(2).8H2O(3),其他条件相同时,H+(或硫酸)浓度越大,反响速率越快

16、(4),再参加10滴3mol/L硫酸,然后参加少量MnSO4固体(5),参加草酸溶液后,溶液紫色迅速变浅(或溶液颜色开始变浅的时间小于80s,或其他合理答案)(6),KMnO4溶液浓度(7),不合理(8).KMnO4溶液浓度不同,溶液起始颜色深浅不同,无法通过比拟褪色时间长短判断反响快慢18.(2021年海淀高二期末),合成氨对人类的生存和开展有着重要意义,1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反响合成氨,实现了人工固氮.(1)反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为.(2)请结合以下数据分析,工业上选用氮气与氢气反响固氮,而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是.序号

17、化学反响K(298K)的数值N2(g)+O2(g)=2NO(g)5XI0-31N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)4,1106(3)对于反响N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在一定条件下氨的平衡含量如下表.温度/c压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%该反响为(填吸热或放热)反响.其他条件不变时,温度升高氨的平衡含量减小的原因是(填字母序号)a,温度升高,正反响速率减小,逆反响速率增大,平衡逆向移动b,温度升高,浓度商(Q)变大,Q>K,平衡逆向移动c.温度升高,活化分子数增多,反响速率加快d.温度升高,K变小,平衡逆向移动哈伯选用的条件是550C、

18、10MPa,而非200C、10MPa,可能的原因是.(4)一定温度下,在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气,一段时间后达化学平衡状态.假设保持其他条件不变,向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气,氮气的平衡转化率(填变大“变小“或不变).(5)尽管哈伯的合成氨法被评为“201纪科学领域中最辉煌的成就之一,但仍存在耗能高、产率低等问题.因此,科学家在持续探索,寻求合成氨的新路径.以下图为电解法合成氨的原理示意图,阴极的电极反应式为|_NHj【答案】(1).K=C(NH3)(2).氮气与氢气反响的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧c(N2)c3(H2)一气反响的(3).

19、放热(4).d(5).提升合成氨反响的化学反响速率(6).变大.N2+6e-+6H+=2NH319.(2021年海淀高二期末)过量的碳排放会引起严重的温室效应,导致海洋升温、海水酸化,全球出现大规模珊瑚礁破坏,保护珊瑚礁刻不容缓.(1)海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、ClCO32-和HCO3.其中,导致海水呈弱碱性的微粒有.(2)珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳.形成珊瑚礁的主要反响为Ca2+2HCO3-CaCO3J+COT+HO.请结合化学用语分析该反响能够发生的原因：.与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使共生藻类离开珊瑚礁,导致珊瑚礁被破坏.请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到共生藻类影响的原因：