分析化学模拟试题二

1、分析化学模拟试题二班级姓名分数一、选择题共17题34分1、以加热驱除水分法测定CaSO4H2O中结晶水的含量时,称取试样0.2000go天平称量误差为0.1mg,分析结果的有效数字应取：A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时,溶液pH约为A、1.3B,2.5C,5.0D,7.53、用纯水把以下溶液稀释10倍时,其中pH值变化最大的是A、0.1molL-1HClB、1molL-1HAc+1molL-1NaAcC.0.1molL-1HAcD.0.1molL-1HAc+0.1molL-1NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时,滴定产物为

2、CO2,假设cHCl=0.1000mol1-1,那么HCl对Na?CO3的滴定度T为A、0.005300gml-1B、0.01060gml-1C、0.008400gml-1D、0.04200gml-15、以0.10molL-1NaOH滴定含0.10molL-1HCl和2.0X10-4molL-1盐酸羟胺pKa=6.00混合溶液,滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA测定Fe3+和Al3+.要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是A、沉淀别离法B、限制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换

3、法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子,宜采用A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、Al3+离子浓度为2X10-2mol/L,假设用2X10-2mol/LEDTA溶液滴定时,其最高允许酸度的计算公式可以用以下式计算.lgKAlYI=18.04A、lgayHV10.04B、lgayHw8C、lgay旧8D、lg“yH10.048、在用K2Cr2O7标定Na2s2O3时,KI与K2Cr2O7反响较慢,为了使反响能进行完全,以下举措不正确的选项是A、增加KI的量B、溶液在暗处放置5minC、使反响在较浓溶液中进行D、加热9、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00

4、mlFe2+溶液,耗去仪仲溶液25.00ml.每毫升Fe2+溶液含铁Fe的摩尔质量为55.85g/mol多少毫克？A、3.351B、1.676C、0.5585D、0.335110、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3=2A+3B.今已测得B的浓度为3.0X10-3mol/L,那么该微溶化合物的溶度积Ksp是A、1.1X10-13B、2.4X10-13C、1.0X10-14C、2.6X10-1111、从溶液中沉淀A1203nH2O时,应该A、在较稀溶液中进行沉淀B、参加大量电解质C、沉淀完成后陈化一段时间D、沉淀时不能搅拌12、使用均相沉淀法的主要目的是：A.预防混晶生成B.减少后沉

5、淀C.使沉淀更加完全D.得到大颗粒沉淀13、用佛尔哈法测定Ag+,滴定剂是A、NaClB、NaBrC、NH4SCND、Na2s14、相同质量的Fe3+和Cd2+ArFe=55.85,ArCd=112.4各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测得的吸光度相同,那么两有色络合物的摩尔吸光系数为A、根本相同B、Fe3+为Cd2+的两倍C、Cd2+为Fe3+的两倍D、Cd2+为Fe3+的四倍15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A、选择的测定波长不同B、使用的光程不同C、参比溶液不同D、标准溶液不同16、现有含Al3+样品溶液100m

6、L,欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取,分配比为10,为使萃取率大于95%,应至少萃取几次A、4B、3C、2D、117、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小二、填空题共18分1、定量分析过程通常包括;分析数据的统计与处理等主要步骤.2、AgCl在1molL-1氨水中比在纯水中的溶解度大.其原因是.3、称取K2Cr2O7基准物质时,有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现,那么配得的标准溶液真实浓度将偏;用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时,将引起误差填正或负.4、六亚甲基四胺dpKbCH26N4=8.85,其缓冲溶?的缓冲pH范

7、围是.5、在1mol/LH2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V.在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其突跃电位范围是至,化学计量点的电位值为.反响的平衡常数为.6、在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为.当T=10%时,A为.一有色溶液浓度为xmol/L时透射光的65.0%,在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是%.7、在pH=1.0的Bi3+,Pb三、简做题(共12分)1、指出以下实验现象发生的原因或理由：(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时,不用酚酗:为指示剂.(2)返滴定法测A1时,参加EDT

8、A与A13+配位时需煮沸溶液.+均为0.020molL-1的HNO3溶液中,以二甲酚橙为指示剂,用0.020molL-1EDTA滴定其中的Bi3+.此时lg丫他)=;Pb2+对BiKMnO4法测定铁矿石中铁含量时,不使用盐酸分解样品2、采用间接碘量法标定Na2s2O3溶液时,用&Cr2O7标准溶液与反响生成L时,为什么要将溶液在暗处放置5min,用Na2s2O3溶液滴定前,又为什么要参加大量的蒸储水稀释溶液？3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？四、计算题：(共29分)1、计算pH=3.0,含有未络合EDTA浓度为0.10molL-1时,Fe3+/Fe2+电对的条件电势.(pH=3.0时

9、,lgY(H)=10.60,E9e3+/Fe2+=0.77V)(此题5分)+的滴定是否产生干扰.(lgKBiY=27.9;lgKPbY=18.0;pH=1.0时,lg“Y(H)=18.0)8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶液,假设用等体积该有机溶剂萃取2次,那么水相中剩余Fe3+的质量是.对于常量组分的别离,要求回收率大于Cl-的质量分数,两人用莫尔法对它们2、在1LNH3-NH4CI的缓冲溶液中,含0.10molZn2+-EDTA络合物,溶液的pH=9.0,NH3=0.10mol/L,计算Zn2+的浓度.lgK(ZnY)=16.5;锌氨络离子的lgB-l

10、g也分别为2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0时lgctY(H)=1.3.(此题5分)3、实验室有NaCl试剂,标签上未标明出厂批号,为了测定ci-结果如下:A瓶60.52%,60.41%,60.43%,60.45%B瓶60.15%,60.15%,60.05%,60.08%计算1、测定结果的精密度谁高？2、置信度为90%时的置信区间各是多少?P=0.90时,t0.90,4=1.94(此题6分)4、称取制造油漆的填料红丹Pb3O40.1000g,用盐酸溶解,在热时加0.02molL-1K2Cr2O7溶液25mL,析出PbCrO4：2Pb2+C2O72-+H2O=2PbCrO42H+冷却后过滤,将PbCrO4沉淀用盐酸溶解,参加KI和淀粉溶液,用0.1000molL-1Na2s2O3溶液滴定时,用去12.52mL.求试样中Pb3O4的质量分数.此题6分5、为了测定长石中K,Na的含量,称取试样0.5034go首先使其中的K,Na定量转化为KCl和NAcl0.1208g,然后溶解于水,再用AgNO3溶液处理,得到AgCl沉淀0.2513g.计算长石中仁0和Na2.的质量分数.此题6分五、综合题共7分标定0.1