湖南师大 高中化学 2.2 化学能与电能3课件 新人教版必修2

1、 高一年级高一年级 化学必修化学必修2 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量负极（负极（Pt）：2H2 4e- +4OH 4H2O正极（正极（Pt）: O2 +4e- +2H2O 4OH氢氧电池反应氢氧电池反应: :(1)KOH作导电液作导电液(2)H2SO4作导电液作导电液负极（负极（Pt）：2H2 4e- 4H+正极（正极（Pt）: O2 + 4e- + 4H+ 2H2O总反应总反应: 2H2+ O2 2H2O可以用哪些燃料代替氢气？可以用哪些燃料代替氢气？使用燃料电池的汽车使用燃料电池的汽车练习：练习：1、写出甲烷燃料电池（、写出甲烷燃料电池（CH4-O2-KOH溶溶液）的电极反应

2、式液）的电极反应式 负极负极 正极正极 总反应式总反应式2、对于废弃的电池为什么不能随意丢弃？、对于废弃的电池为什么不能随意丢弃？应如何处理废弃电池？应如何处理废弃电池？CH4 +10OH- 8e- = CO32-+7H2OCH4 + 2O2 +2OH- =3H2O+ CO32-2O2+8e-+4H2O = 8OH- 1 1、请根据原电池的原理，、请根据原电池的原理，指出下列原电池的正极指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写与负极分别是什么？写出电极反应方程式和总出电极反应方程式和总反应方程式。反应方程式。巩巩 固固 练练 习习相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同

3、浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？ 2. X、Y、Z都是金属，把都是金属，把X浸入浸入Z的硝酸盐溶液中，的硝酸盐溶液中，X的表面有的表面有Z析析出，出，X与与Y组成原电池时，组成原电池时，Y为电为电池的负极。池的负极。X、Y、Z三种金属的三种金属的活动性顺序为（活动性顺序为（ ）。）。 A. XYZ B. XZY C. YXZ D. YZX巩巩 固固 练练 习习C3. 试将下列两个氧化还原反应分别试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池设计成两个原电池（1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（2）2Fe3+Fe=3Fe2+( Zn AgN

4、O3 C )( Fe Fe2(SO4)3 C )巩巩 固固 练练 习习 4.请判断下列物质能否形成原电池，请判断下列物质能否形成原电池，若能形成请指出正负极并写出电极反若能形成请指出正负极并写出电极反应式应式 （1）Mg / H2SO4 / Al （2）Mg / NaOH / Al巩巩 固固 练练 习习5、银锌电池广泛用作电子仪器的电源，、银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（质是（ ） A、Ag B、Zn（OH）2 C、Ag2O D、Zn2Ag+Zn（OH）2 Ag

5、2O +Zn+H2O充电充电放电放电D6 6、（全国高考题）镍氢电池是近年开、（全国高考题）镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。镍氢电池的总产生污染的铜镍电池。镍氢电池的总反应式是：反应式是：H H2 2+2NiO(OH) = 2Ni(OH)+2NiO(OH) = 2Ni(OH)2 2，电解质是电解质是KOHKOH。根据此反应式判断，下。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是列叙述中正确的是( )( ) A. A.电池放电时，电池负极周围溶液的电池放电时，电池负极周围溶液的OHOH- -不断增大不断增大 B.B.电池放电时，镍元素被

6、氧化电池放电时，镍元素被氧化 C.C.电池充电时，氢元素被还原电池充电时，氢元素被还原 D.D.电池放电时，电池放电时，H H2 2是负极是负极CD放放电电充充电电【解析】【解析】 根据反应：根据反应： H H2 2+2NiO+2NiO（OHOH）2Ni2Ni( (OH)OH)2 2。可得出放电。可得出放电时的正、负极反应为：时的正、负极反应为： 负极：负极：H H2 2+2OH+2OH- -2e-=2H-2e-=2H2 2O O 正极：正极：2NiO(OH)+2H2NiO(OH)+2H2 2O+2eO+2e- -=2Ni(OH)=2Ni(OH)2 2+2OH+2OH- - 由此可知放电时由此

7、可知放电时H H2 2是负极，且负极反是负极，且负极反应消耗了应消耗了OHOH- -使溶液的使溶液的pHpH不断减小，而在不断减小，而在正极镍元素从正极镍元素从+3+3价变为价变为+2+2价被还原；充价被还原；充电时，则电时，则H H元素从元素从+1+1价变为价变为0 0价被还原。价被还原。7 7、（20042004年江苏卷）碱性电池具有容年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnOZn(s)+2MnO2 2

8、(s)+H(s)+H2 2O(l)= Zn(OH)O(l)= Zn(OH)2 2 (s)+Mn(s)+Mn2 2O O3 3(s)(s)，下列说法错误的是，下列说法错误的是 A A电池工作时，锌失去电子电池工作时，锌失去电子 B B电池正极的电极反应式为：电池正极的电极反应式为：2MnO2MnO2 2(s)+H(s)+H2 2O(1)+2eO(1)+2e= = Mn Mn2 2O O3 3(s)+2OH(s)+2OH(aq(aq) )7 7、（20042004年江苏卷）碱性电池具有容年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnOZn(s)+2MnO2 2(s)+H(s)+H2 2O(l)= Zn(OH)O(l)= Zn(OH)2 2 (s)+Mn(s)+Mn2 2O O3 3(s)(s)，下列说法错误的是，下列说法错误的是 C C电池工作时，电子由正极通过外电电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极路流向负极 D D外电路中每通过外电路中每通过O.2molO.2mol电子，锌电子，锌的质量理论上减小的质量理论上减小6.5g6.5