高中化学 3.2.1《分子晶体》课件 新人教版选修3[1]

1、第二节第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体(1)(1)分子晶体分子晶体 雪花、冰糖、食盐、雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。体，请说明理由。碘晶体结构碘晶体结构干冰晶体结构干冰晶体结构 构成晶体的粒子是分子，粒子间构成晶体的粒子是分子，粒子间以分子间作用力（范德华力，氢键）以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。相互作用的晶体叫分子晶体。1. 1. 概念概念 （1 1）所有非金属氢化物：）所有非金属氢化物：H H2 2O O，H H2 2S S，NHNH3 3， C

2、HCH4 4，HXHX（2 2）部分非金属单质）部分非金属单质: :X X2 2，O O2 2，H H2 2， S S8 8，P P4 4， C C6060 （3 3）部分非金属氧化物）部分非金属氧化物: : COCO2 2， SOSO2 2， NONO2 2， P P4 4O O6 6， P P4 4O O1010（4 4）几乎所有的酸：）几乎所有的酸：H H2 2SOSO4 4，HNOHNO3 3，H H3 3POPO4 4（5 5）绝大多数有机物的晶体：）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖2. 典型的分子晶体：典型的分子晶体：氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞干冰的

3、晶体结构图 只有范德华力，无分子间氢键只有范德华力，无分子间氢键分分子密堆积。子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有这类晶体每个分子周围一般有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C C6060、干冰、干冰 、I I2 2、O O2 2。4. 晶体结构特征晶体结构特征（1 1）密堆积）密堆积 有分子间氢键有分子间氢键氢键具有方向性氢键具有方向性, ,使晶体使晶体中的空间利率不高中的空间利率不高, ,留有相当大的空隙留有相当大的空隙. .这种晶这种晶体体不具有分子密堆积特征。不具有分子密堆积特征。如如：HF HF 、NHNH3 3、冰（、冰（每个水分子周围只有每个水分子周围只有4 4个紧邻的

4、水分子）。个紧邻的水分子）。（2 2）非密堆积）非密堆积科学视野科学视野天然气水合物天然气水合物一种潜在的能源一种潜在的能源许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是类水合物晶体的是1919世纪初的英国化学家戴维，世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为他发现氯可形成化学式为ClCl2 28H8H2 20 0的水合物晶体。的水合物晶体。2020世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷， 因因而又称甲烷水合物。它的外形像

5、冰，而且在常温而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰可燃冰” 科学视野：天然气水合物科学视野：天然气水合物一种潜在的能源一种潜在的能源小节小节:1. 1. 分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。互吸引。2. 2. 分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。3. 3. 常见分子晶体分类：常见分子晶体分类：(1)(1)所有非金属氢化物所有非金属氢化物 (2)(2)部分非部分非金属单质，金属单质， (3)(3)部分非金属氧化