专题9溶质的质量分数doc

1、专题 9溶质的质量分数一、中考复习要求1、记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。2 、知道溶解度与溶质的质量分数的区别。会进行饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。二、基础知识回顾溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。1、溶解度与溶质的质量分数比较溶 解 度溶质质量分数定义物质溶解性大小的定量表示。是溶液浓稀的定量表示。表示意义表示某温度时的饱和溶液中溶表示某溶液中溶质的质量与溶质的质量与溶剂的质量关系。液的质量关系。温度要求与温度关与温度关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是 100g溶液类型一定是溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单位克（

2、g）比值无单位。常用百分数(%) 表示计算公式溶解度 (S)= 100g溶质的质量分数 = 100%2、溶液中溶质的质量分数计算的有关公式( 注意单位统一 ):(1) 溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量 =溶液的体积溶液的密度(1) 溶质的质量分数=的质量的质量 100%(2) 溶液的稀释（浓缩） ：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量。如有溶液，其溶质的质量分数为 a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液，则：a% = b%(4) 同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:依据：混合溶液的质量混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量混合前各溶液中溶质的质量之和。如溶质的质量分数为a

3、%的溶液与溶质的质量分数为 b%的溶液混合得到溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系： + = a% + b% = c%(5) 饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:饱和溶液中溶质的质量分数=100%三、重点疑点讨论1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量 ”这句话？举例说明。2 、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？3、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？4、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。5、溶液混合时

4、，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？四、解题方法指导例题 1 将 10g 某物质投入到90g 水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A 、等于 10% B 、大于 10% C 、小于 10% D 、无法确定思考：“10g 某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g？例题 2 50 时某物质的溶解度是25g，现有 50时溶质的质量分数为的溶液 200g，恒温蒸发掉50g 水后，所得溶液的溶质的质量分数是（A 、16%B 、20%C 、21.3%D 、25%）16%的该物质思考：恒温蒸发掉50g 水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？

5、例题 3在 20时，向174.3g 饱和 K2SO4 溶液中加入104g20%的 BaCl2 溶液，恰好完全反应。计算（1） 20时 K2SO4 的溶解度；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。思考：（1）怎样求饱和K2 SO4溶液中溶质的质量？K2SO4 溶液和BaCl2 溶液反应的化学方程式为。（2）完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？如果不是，用什么方法求得？五、知识能力训练巩固知识1、 对溶质的质量分数是10%的 NaCl溶液含义的解释错误的是（）A、 100g 水中溶解了10g NaClB、 100g NaCl 溶液中含有10g NaClB、 NaCl 与溶液质量

6、之比是1:10D、将 10g NaCl 溶于 90g 水中所得溶液2、在 t 时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则的关系是（）A 、 a=bB 、 a bC、 a bD、无法确定3、从 100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为（）A 、 72%B 、 36%C 、18%D 、50%a 和b4、要配制一定量溶质的质量分数为量比是（）A 、3:1B、4:1C、5:1D20%的硫酸溶液，需要、 1:35%和25%的硫酸溶液的质5、 100溶质的质量分数为10%的 KNO3溶液中 (1) ) 取出 10溶液后，溶质的质量分数； (2) 加入 10水后，

7、溶质的质量分数；(3 加入 10 KNO3后，溶质的质量分数。(4) 加入 10 5%的溶液后，溶质的质量分数。6、50g 溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g 溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（）A 、 30%B 、 15%C 、20%D 、 13.75%3质量分数为（）A 、等于 35% B 、大于 35%B 、小于 35%C 、无法判断8、将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（）A 、 1gB 、 2gC 、 50gD 、 100g9、现有 NH4Cl 的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下

8、，应采取的措施是（A 、蒸发掉 20g 水）B 、加入20g NH4 Cl晶体C 、取出20g 溶液D 、加入20g 水10、将一定溶质的质量分数的NaCl 溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入溶液中下列变化正确的是（）A、溶液质量增加B 、溶质的质量分数增加C、溶质质量不变D 、溶剂质量不变提高能力11、40时 KCl 的溶解度是40g，在该温度下， 将 30gKCl 溶于 100g 水中配成甲溶液。取出 40g 甲溶液，加入8gKCl 晶体，充分溶解后，得到溶液乙，那么甲、乙两溶液中KCl的质量分数正确的一组是（）A、甲 30% 乙 46.2% B 、甲 23.1% 乙 28.6% C 、甲

9、30%乙 35.8% D 、甲 23.1%乙33.7%12、 8g 三氧化硫溶于92g 水中，所得溶液的溶质的质量分数是（）A 、8%B 、9.6%C、9.8%D、10.7%13、用胆矾配制溶质的质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，需要加水的质量是 （A、 等于 75gB、大于 75gC 、小于 75gD 、等于 84g14、 20时， NaCl 的溶解度是36g，20时把 18gNaCl 加入到 36g 水中，充分溶解）后，所得溶液中溶质的质量分数为（）把 10g NaCl液中溶质的质量分数为（）A、 20%B 、 26.5%C、 33.3%D、 36%放入40g水中，完全溶解后，溶15、

10、下列各项物质中，前者的质量为10，后者的质量为90，若都恰好完全反应，所得溶液的质量是100的有 ()A 、 CaCO3、稀硫酸B 、 NaOH溶液、 CuCl2 溶液C、 MgD 、 Fe、 CuSO4溶液E、 K2O、水F、 CuO、稀硫酸16、已知 20时 NaCl 的溶解度为36。在 20时将 100 36.5%的浓盐酸与100浓烧碱溶液混合，二者恰好完全中和，若保持温度不变求：反应后 NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数 ?( 你得到什么启示呢 ?)17、现有溶质的质量分数为18.25%的盐酸200，与下列各物质恰好完全反应后，问反应后溶液中溶质的质量分数最大的是()A、32.5g

11、 锌B、100g 溶质的质量分数为40%的 NaOH溶液C 、 200g 溶质的质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液18、在 100 CuSO4溶液中放入一块铁片，待 CuSO4全部反应后， 固体物质的质量增加1，则原CuSO4溶液中 CuSO4的质量分数为()A 、16%B、25%C、20%D、30%19 、向 10mL溶质质量分数为 40%的稀硫酸 ( =1.40 /cm3) 中，加入 45溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应后的PH为()A、PH7B、PH7C、PH=7D20、将 a溶质质量分数为b%的盐酸溶液和b溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液混合后，再滴入石蕊试液，溶液的颜色为(A、红色B、蓝色C、紫色)D、无色21、9611.2%的 CuSO4溶液，恰好跟 55.8 NaOH溶液完全反应。求：所得溶液的溶质的质量分数 ?22、18时将一块部分风化的胆矾晶体，投入147.4 水中，恰好制成饱和溶液。向此溶液中，加入足量铁粉，充分反应后得到12.8 Cu。已知 18时 CuSO4的溶解