第22讲-化学平衡的移动-化学反应的方向(基础训练+提升训练+挑战训练-含精细解析及解题方法)

1、第22讲化学平衡的移动化学反响的方向根底热身cZg的影响，以X和Z的物质的量分数，1. 2022开封四模为了探索外界条件对反响aXg + bYgY物质的量比为a： b开始反响，通过实验得到不同条件下到达平衡时 实验结果如图K22 1所示。以下判断正确的选项是图 K22 1A . H>0 , a+ b>cB . AH>0 , a+ b<cC.A H<0 , a+ b>c D . AH<0 , a+ b<c2. 2022莱芜期末关于反响3O2g=2O3gAH>0，以下说法正确的选项是 A .反响前后，熵不变B .反响前后，分子总数不变C.反响前

2、后，生成物总能量与反响物的总能量不变D .反响前后，氧元素化合价不变3. 对于可逆反响 N2g + 3H2g2NH3g AH V 0，以下研究目的和示意图相符的是ABCD研究目的压强对反响的影响P2>p1温度对反响的影 响平衡体系增加N2的浓度对反响的 影响催化剂对反响的 影响图示的帕号誥二711耐荊If比卓厂1VIl_AT"0时冋fill*(时何0W何，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是参加一种反响物， 增大体系的压强， 升高温度，使用催化剂， 化学平衡常数减小A .B .C. D .5. 对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反响速率的关系正确的选项是A. 化学反

3、响速率变化时，化学平衡一定发生移动B 只有在催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不移动的情况C.正反响进行的程度大，正反响速率一定大D .化学平衡发生移动时，化学反响速率一定变化能力提升6. 2022厦门模拟往2 L密闭容器中充入 NO2,在三种不同条件下发生反响：2NO2g2NOg + 02g，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表 不考虑生成N2O4。浓度mol01020304050实验1/800实验2/800实验3/850以下说法正确的选项是A .实验2比实验1使用了效率更高的催化剂B 实验2比实验1的反响容器体积减小C.实验2和实验3可判断该反响是放热反响D 实验1比实验

4、3的平衡常数大7. 可逆反响 Ag + B Cg + D到达平衡时，以下说法不正确的选项是A 假设增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反响是放热反响D .假设B是气体，增大 A的浓度会使B的转化率增大& 2022天水模拟以下表达与图像对应符合的是图 K22 2A .对于到达平衡状态的 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，图表示在to时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动B. 由图可知 P2>pi, Tl>T2C. 图表示的方程式为 2A=B + 3CD .对于反响2X

5、(g) + 3Y(g)2Z(g) AH<0，图y轴可以表示Y的百分含量9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反响 aA(g) + bB(g) cC(g)化学平衡的影响，得到如图K22 3所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示转化率，©表示体积分数):反响I分析图像，答复以下问题：在图像反响I中，假设 P1> P2,那么此正反响为(填"放热或"吸热)的反应，也是一个气体分子数 (填“减小或“增大)的反响，由此判断，此反响自发进 行，必 须 满 足 的 条 件 是在图像反响n中，TiT2(填“ “v或“=),该正反响为

6、(填“放热或“吸热)反响。在图像反响川中，假设T2>Ti,那么此正反响为 (填“放热或“吸热)的反应。(4)在图像反响"中，假设 Ti> T2，那么该反响能否自发进行？挑战自我10. 在一定温度下，将 1 mol CO与3 mol H2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反响生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH30H(g)(1) 该反响的 AH0(填或“=),原因是(2) 保持反响条件不变，以下能说明反响到达平衡状态的是 。a. 化学平衡常数K值不再发生变化b. 容器内气体密度不再发生变化c. 容器内压强不再发生变化(3) 假设反响分别在三种不同实验

7、条件下进行，它们的起始浓度均为 c(CO) mol L、c(H2)mol L1、c(CH3OH) = 0 mol L1。CO的浓度随时间的变化分别如图K22 4中曲线所示。那么反响、的平衡常数 K1、K2的大小关系为(填“大于“小于“等于或“无法确定)；相对于反响来说，反响和反响改变的条件分别为和图 K22 4(4) 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，局部实验条 件已经填在下面的实验设计表中。请将表中剩余的实验条件、数据填满。实验编号T(C)n(CO)/n(H 2)p(MPa)i1501/3ii5iii350511. 在30 C时，mol的二氧化氮气体充入 2 L抽

8、空的密闭容器中， 经过10 s到达平衡, 浓度变化曲线如图 K22 5所示。图 K22 5试答复:在30 C时，反响2NO2gN2O4g的AH0填“ >或 “ <你做出这个判断的理由是230 C时，反响2NO2gN2O4g的平衡常数为 ;那么升高温度后，平衡常数将填“增大 “减小或“不变。3 假设保持温度不变， 在第20 mol He,并把体积扩大为4 L,试通过计算，利用相关 数据不要计算过程，只要相关数据确定平衡移动的方向课时作业二十二1. C 解析由图中看出压强越小，Z的物质的量分数越小，可知该反响正反响为气 体物质的量减小的反响，即 a+ b>c;温度越低Z的物质的量

9、分数越大，说明该反响为放热 反响，即A H<0。2. D 解析该反响是气体物质的量减小的吸热反响，故A、B、C项不正确；O2和03均为单质，反响中化合价不变，D项正确。3. C 解析A项中P2压强大，反响速率快，应先达平衡，错误；该反响为放热反响，温度越高，氮气的转化率应越低，B项错误；催化剂可加快反响速率，应先达平衡，D项错误。4. C 解析对于既有气体反响物和生成物，又有固体反响物的反响来说，增加固体反响物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，错；压强的改变对溶液中进行的反应的反响速率和平衡没有影响，错；任何反响都伴随着能量的变化，即任何反响不是吸热反响，就是放热反响，改变反响温

10、度，化学平衡一定会发生移动，对；催化剂只能改变反 应速率，不能改变反响的限度，错；化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平 衡一定发生了移动，对。5. D 解析参加催化剂，化学反响速率增大，但化学平衡不移动，A项错误；对于气体体积不变的反响来说，增大压强，反响速率增大，但平衡不移动，B项错误；反响进行的程度与反响速率无必然联系， C项错误。6. A 解析实验1和实验2相比，反响温度和初始反响物浓度均相同，而实验 2反应速率快，在20 min即达平衡，可知实验 2使用了高效催化剂，A项正确；反响容器为体 积不变的密闭容器，B项错误；实验2和实验3相比，实验3温度高，反响限度大，即升高 温度

11、平衡右移，反响为吸热反响，C项错误；温度越高，反响限度越大，平衡常数越大，故实验3的平衡常数比实验1的大，D项错误。7. B 解析假设增大A的浓度，平衡体系颜色加深，可能是因为A为有色物质，A项正确；增大压强，平衡不移动， B、D既可以都是气体，也可以都不是气体，B项错误；升高温度，C的百分含量减小，说明反响逆向移动，正反响是放热反响，C项正确。& B 解析图，如果在to时刻充入了一定的 NH3, v正应与平衡点相连，A项错误； 图，由先拐先平知 P2>p1, T1>T2, B项正确；图表示的是可逆反响， C项错误；由D中 方程式看出，温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量

12、将增大，D项错误。9. 1放热减小低温v 放热放热4不能自发解析1反响I中恒压下温度升高，aA减小，即升高温度平衡逆向移动，那么正反响为放热反响，A H V 0;由p1> p2知恒温时压强增大，a A越大，说明此反响为气体分子数减小的反响，即为熵减反响， Sv 0。放热、熵减反响只能在低温下自发。(2) 反响n中T2温度下反响先到达平衡状态，说明T2>Ti ;温度越高，平衡时 C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，那么正反响为放热反响，H v 0。反响川中同一温度下，增加B的物质的量，平衡向右移动，©(C)增大；但当B的物质的量到达一定程度后，对C的稀释作用会大于平衡

13、右移对C的影响，© (C)又减小，出现如下列图的曲线。假设T2> Ti,温度越高$ (C)越小，即升高温度平衡向左移动，那么正反响为放热反响， H v 0。(4)反响W中在恒温下压强对a(A)没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反响为气体分子数不变的反响，反响过程中熵变很小，S 0，假设Ti >T2,恒压下温度越高a (A)越大，说明升高温度平衡向右移动，正反响为吸热反响，H > 0,那么AH T S>0，反响不能自发进行。10. (1)< 该反响为熵减的反响，而反响能自发进行，故必为放热反响(2)c等于催化剂降低温度(4)实验编号T(C)n(CO)/

14、n(H 2)p(MPa)iii1501/3iii1/3解析(1)吸热的熵减反响一定不能自发进行，而放热的熵减反响在一定条件下可以自 发进行。(2) 化学平衡常数只与反响温度有关，温度不变，平衡常数不变，与反响是否到达平衡 无关；容器体积不变，因此容器内气体密度为恒量，与反响是否到达平衡无关；该反响为气 体物质的量减小的反响，在体积不变的情况下，压强不变说明气体的总物质的量不再变化， 反响已达平衡。(3) 由图中曲线看出，反响到达的平衡相同，但反响速率不同，故反响只能是在有无催化剂的条件下进行的，故平衡常数应相等；而反响反响速率减小，CO的平衡浓度也减小，说明平衡向右移动，为降低温度。(4) 探究外界条件对化学反响速率和化学平衡的影响时，每次只能改变一个条件，即遵 循“多定一变的原那么。11. (1)< 在30 C时，该反响为气体体积减小的熵减反响，而此时反响能自发进行， 故必为放热反响(2) 5 减小(3) Q