蔡雪菲九年级化学集体备课《离子》

1、课题3：离子教学目标：1. 了解核外电子是分层排布的。2. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种离子。3. 了解原子结构示意图的含义以及原子最外层电子数与元素化学性质的关系。教学重点： 离子形成的过程，核外电子的排布。教学难点： 核外电子运动的特点，离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种离子。教学过程：1. 复习原子的结构，介绍原子结构示意图以及示意图中个部分表示的含义。元素原子核外电子层最少的有一层，最多的有七层。最外层电子数最多不超过8个，只有一个电子层时不超过2个。画原子结构示意图时，圆圈内是核电荷数，原子核带正电因此要写正号。最外层有八个电子，只有一个电子层时具有2个电子的结

2、构属于相对稳定的结构。2 提问：A、不同类元素的原子最外层电子数有何特点？他们的结构是否稳定？ B、化学反应过程中元素的原子总是力求使自身结构趋于稳定结构，金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定的结构？ C、不同类元素原子最外层电子数与元素的化学性质有怎样的关系？答：a、稀有气体元素的原子最外层电子数为8、氦为2，为相对稳定结构，稀有气体具有化学惰性。c、金属元素的最外层电子数一般小于4，在化学变化中为了使结构趋于稳定，会失去电子，形成阳离子。 非金属元素的最外层电子数一般大于等于4，在化学变化中为了使结构趋于稳定，会得到电子，形成阴离子。d、元素化学性质，即得失电子的能力是由原子的最

3、外层电子数决定的。3. 离子的形成： 用 Na 与 Na+的区别联系。来说明带电的原子叫离子。区分阴阳离子的方法，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。4. 如何来表示离子：离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子所带电荷数，“+”“”在数字后面，表示带几个单位的正电荷或负电荷。课堂练习：1. 氢原子失去一个电子变成 ，它的符号是 。2. 画出元素周期表中前20号元素原子的结构示意图。课题4 化学式与化合价教学目标：1. 了解化学式的涵义。2. 知道一些常见元素和根的化合价。3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。教学重点：1. 熟记常见元素以及原子团的化合

4、价。2. 用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。教学难点：1. 化学式的书写。2. 利用化合价写化学式。 课时1：化学式一 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。二 化学式的含义，以水的化学式“H2O”为例：书本图411两个宏观意义：1. 表示水这种物质。2. 表示水这种物质是由氢元素和氧元素组成的。强调宏观组成两个微观意义：1. 表示一个水分子2. 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。强调微观构成。提问： 水中是否含氢分子或氧分子，理解化学式中数字的含义。例：2 H2O中2的含义，两个2的含义是否相同。两者的含义不同，化学式前面的数字表示分子的个数

5、，右下角的数字表示一个分子中含该元素原子的个数。课堂练习：说出H、2H、H2、2 H2、2H+的意义：课时2：化合价、化学式的书写一化合价：观察下列表格有何发现：书本表格45物质的名称所含的原子或离子的个数比化学式1、氯化氢H：Cl=HCl2、氯化钙Ca2：Cl=CaCl23、硫酸铜C2+：SO42+=Cu SO44、碳酸钙Ca2：CO32=CaCO31.化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，所以化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质。2化合价有正负之分，在化合物里： (1)氧元素通常显2价；氢元素通常显1价。 (2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (3) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。3在化合物里正负化合价的代数和为0。4. 一些常见元素和原子团化合价的记背表46（可以利用一些口诀） 二 化合价的书写：可以与离子的书写对比记忆，找到两者的不同点，记忆。三 化学式的书写：已知化合价，书写化学式步骤：先写出组成化合物的元素符号，一般正价写