硫和氮的氧化物3氮的氧化物计算专题

1、精选优质文档-倾情为你奉上班级姓名专题：有关氮的氧化物的计算（一）“NO2+NO+H2O”型原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO例1 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（ ） A. 5:3 B. 2:3 C. 3:2 D. 3:5【练习1】标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）A1.0mol·L1 B0.045mol·L1 C0.020mol

2、3;L1 D0.12mol·L1（二）“NO2+O2+H2O”型 原理 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。 V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。 V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。例2 在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为y mL，假设原混合气中NO2的体积为x mL，试求x取值范围不同时，y与x的函数关系式。【练习2】将容积为50 mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里

3、剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是_或_。187437【练习3】 现有NO2与空气的混合气体共9L，其中NO2在其中的体积分数为x，试求混合气体缓缓通过盛有水的洗气瓶后所得气体的体积V(同温同压)与x的函数关系。（不考虑N2O4，空气中以V(N2):V(O2)=4:1计算）（三）“NO+O2+H2O”型 原理 4NO+3O2+2H2O =4HNO3例3 盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为a/2 体积，则通入的O2体积（同温同压）为 。3a/8【练习4】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢

4、通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）A11 B57 C75 D43【练习5】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V2（四）“NO+NO2+O2+H2O”型 原理 NO、NO2分别与O2和H2O反应 规律 当NO、NO2分别与O2的物质的量之比符合4:3、4:1

5、时恰好完全被水吸收，无气体剩余。例4 将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后，量筒内气体体积为（ ） A. 3(n-m)mL B. (m+n/3)mL C. (n-m)/3 mL D. (4n-m)/12 mL【练习6】现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体（标准状况下），将该容器倒置在水槽中。充分反应后，溶液充满该容器而无剩余气体，所得溶液的物质的量浓度为m mol/L，则m的值为（ ）A （五）“CO2+NO+Na2O2”型 原理 CO2+NO+Na2O2 =Na2CO3+NO2 规律 CO2与NO的混合气

6、体通过足量固体Na2O2后：（1）若V(CO2) V(NO)时，反应后气体的总体积为原混合气体体积的一半；（2）若V(CO2)<V(NO)，反应后气体缩小的体积就是原来CO2的体积。例5 a L CO2气体通过足量Na2O2，所得气体与b L NO混合，可得c L气体（相同状况），如果忽略2NO2N2O4，以下表达式错误的是（ ）A. 若a<b，则c<(a+b)/2 B. 若a<b，则C>(a+b)/2C. 若a>b，则C=(a+b)/2 D. 若a=b，则c=(a+b)/2【练习7】把CO2和NO的混合气体40mL，通入足量的Na2O2中，充分反应后，体积缩小为20mL，则混合气体中CO2与NO的体积比可能为（ ）A、1:3 B、1的任意比 C、1:2 D、1的任意比（六） “NO+NO2+NaOH溶液”型 原理 NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 规律 当V(NO2)V(NO)时，混合气能被NaOH溶液完全吸收；当V(NO2)<V(NO)时，混合气体中NO过量，被NaOH吸收后，剩余气体为NO。 例6 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的Na