信息型方程式书写练习

1、精品试卷推荐下载*整理制作）信息型方程式书写练习一、写出下列反应中的离子方程式1、 煤层中夹杂黄铁矿（ FeS2） ， 在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。2、 NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。3、 用 H2O2和 H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl 和 Na2SO3溶液生成 CuCl 白色沉淀4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生5、 MnBr 2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。6、 Fe（NO3）2

2、与过量的HI7、 NCl 3与 NaClO2按 1:6 物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO28、 燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-， ， 可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的9、 O2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）H2O2、 O2等物质，二、电极方程式的书写1、通过 NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO 电极的电极反应式：。2、镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl 4-和 Al 2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为3、 可用Li 2CO3和 Na2

3、CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，阳极反应式：4、 银锌碱性电池的电解质为KOH 溶液， 电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag， 负极的 Zn 转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式5、电解NH4Cl 和 HCl 混合溶液制备NCl 3阳极反应式6、 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH 始终保持在5.06.0 之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝

4、聚净化作用。阳极的电极反应分别是、 2H 2O - 4e- 4H + O2 ；阳极区生成沉淀的离子方程式 三、写出下列化学方程式1、火箭推进器中盛有强还原剂偏二甲肼(C2H8N2)和强氧化剂N2O4。当它们混合反应时，即产生N2等气体，并放出大量的热推动火箭运行。2、 Pb3O4、 NO、 MnO2、 Cr2O3、 Cr(MnO 4)2和 Pb(N3)2六种物质反应体系中，Pb(N3)2是两种反应物中之一3、高铁酸钾(K 2FeO4)为高效绿色水处理剂，可以通过氧化铁与氢氧化钾和氯气反应制得。也可以由硫酸亚铁与K2O2加热熔融制得4、一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使充分反应。反应所得固

5、体产物中n (Na) n (O) = 6 7。 反应所得固体溶于水无气体产生，静置， 取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式5、实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气(COCl 2)6、含有1.5molNaClO 3的溶液中通入SO2，反应中转移1.5mol 电子7、马氏试砷法是在稀硫酸中用锌将砒霜还原为气体AsH 3( AsH 3 在玻璃管中加热产生砷镜)8、钛铁矿(FeTiO3)与焦炭在氯气中高温焙烧生成FeCl3和 TiCl 49、工业制备高锰酸钾的方法是，将软锰矿(MnO 2)与烧碱共融，产物用水浸取加入

6、KCl 固体，溶解后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿色K2MnO4晶体，K2MnO4溶液通入CO2气体，出现黑色沉淀，过滤后的紫色高锰酸钾溶液。10、 S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成 11、在 MnO 2做催化剂作用下，加热分解氯酸钾可以制得氧气，但这种方法制得的氧气有因含有微量的ClO2(设体积分数为1/10)而有臭味。12、铬铁矿Fe(CrO2)2与烧碱共融生成Na2CrO4和 NaFeO213、 MnO2可与 KOH 和 KClO 3 ，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为14、 19 世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7 价溴的化

7、合物，直到发现了XeF2。 1968年化学家用XeF2与含 KOH 、 KBrO 3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式15、白磷(P4)中毒，可以用胆矾溶液来解毒，生成Cu3P、磷酸和硫酸16、 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN 与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e ，有 1.5 mol 化合物 X 生成17、工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH 2)2(尿素)作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO(NH 2)2反应时失去6 mol 电子。18、写出用CaO2、 KO2、 KO

8、3与水反应制备氧气的化学方程式19、已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ 的热量。该反应的热化学方程式是20、对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H 574 kJ m· ol1CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H 1160 kJ m·ol1则 CH4(g)将 NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为21、取 5.0 g 胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计

9、算确定c、 e点对应化学方程式 22、四、写出下列反应的化学方程式(属于离子反应应写出离子方程式)(一)复分解1、少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液2、足量Ca(HS)2溶液与少量NaOH 溶液3、少量Ba(OH) 2溶液与足量NaHSO4溶液4、 AgNO 3溶液中加入过量的氨水5、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：6、工业上将Al(OH) 3、 H2SO4和 (NH4)2SO4混合后制备铵明矾(NH4Al(SO4)2·12H2O)由铵明矾分解制备Al 2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)2·12H2O =Al 2O3NH3 N2 5SO3

10、SO2 H2O7 、 Ba(FeO2)2与过量稀硝酸反应的化学方程式为8、钛铁矿Fe(TiO2)2用稀硫酸浸取，所得浅绿色溶液中含有TiO2+9、精制卤水中的MgCl 2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH) 2 xClx·mH2O写出xCuCO3.yCu(OH) 2.zH2O 与 H2在加热条件下反应的化学方程式10、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠(NaF)等。刷牙时氟化钠跟牙釉质中的羟磷石Ca10(PO4)6(OH)2反应生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2,氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学

11、方程式：(二)水解1、写出TiOSO4在热水中水解生成H2TiO38 、 SOCl 2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出9 重金属离子有毒性，在环境中常用黄铁矿来处理以消除毒性10 NF3与水反应生成HF NO HNO311 SiF4与水反应生成两种弱酸12 NCl 3（电负性N>Cl ）与水反应13 SiHCl 3（电负性Cl>H>Si ）水解14 造雾剂PCl5遇水形成大量白雾15 果实催熟乙烯利ClCH 2CH 3OP（OH）2O 遇水形成乙烯给定条件的化学方程式书写通过典型试题的演练，重点体悟信息电极反应式、信息氧化还原反应方

12、程式以及涉量的信息方 程式的书写方法。例 1 ：电解尿素 CO（NH 2）2的碱性溶液制氢的装图如图 （电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、 b 极均为极 ）。 电 解 时 ， 阳 极 的 电 极 反 应 式为：。思路点拨：电 极 名 称 （） 化 合 价 变 化（）物质（ ）配平 子、电荷、质量三守恒，其中通过电荷守恒可确定何种物质参加反应）1、 MnO 2的生产方式之一是以石墨为电极电解酸化的MnSO 4溶液。则电解时，阳极的反应式为：。2、 铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力的电源。负极反应式为：正极反应式为：例 2：废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有量 Al 、 Fe 等

13、）可通过下列实验方法回收钴、锂。及少LiCoO 2在上述溶解过程中， 为：思路点拨：看准哪步？主体物质是谁？（进去的有哪些物质？本质上有何变化？（S2O32 被氧化成SO42 ， LiCoO 2 在溶解过程中反应的化学方程式总反应方程式为：判断出来的物质是什么？（、）通过电子、电荷、质量三守恒进行配平。变式训练二3、以钡矿粉（主要成分为BaCO 3，含有Ca2、Fe2、Fe3 、Mg2等）制备BaCl2·2H2O 的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为：。4、银锌电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池在放电时，正极的Ag 2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K 2Zn（OH） 4，

14、则该电池反应的方程式为：例 3： Mg 2Cu 是一种储氢全金。350时，Mg 2Cu 与 H2反应， 生成MgCu 2和仅含一种金属元素0.077） 。则Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为：思路点拨： 金属氢化物中的金属元素是什么？为什么？（，）根据氢的质量分数是0.077 如何确定该金属氢化物的化学式？（）变式训练三5、写出Al 4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式：6、在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl 2，二者恰好完全反应（反应均放热）。生成物中含Cl、 ClO 、 ClO3 三种含氯元素的离子，其中ClO 、 ClO 3 两种离子的物质的量（n）与反应时间（

15、t） t1 时，Ca（OH） 2与 Cl 2发生反应的总化学方程式为： t1 时，Ca（OH） 2与 Cl 2发生反应的总化学方程式为：【课时练习】1、H2O2 与硫酸酸化的KMnO 4 的离子方程式为：2MnO 45H2O26H=4Mn 28H2O5O2MnO 4 被 H2O2还原成MnO 2，此时的离子方程式为：2、在酸性溶液中，Ca（NO2）2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：3、 S2Cl 2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。该反应的方程式为：4、 碱性条件下用NaClO 处理含CN 离子的废水，生成一种无毒气该反应的离子方程式为：5、以葡萄糖为燃料的微

16、生物燃料电池的结构示意图如右图所示。池工作时的负极反应为：6、铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中用右图装置模拟生产。接通开关K， 通电25min。在耻极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：阴极：7、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质铜。黄铜 矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2 4H =Cu 2 Fe2 2H2SCuFeS2 4Fe3 =Cu2 5Fe2 2S2Fe3 H2S=2H S2Fe2右图为该工艺的示意图。电解过程实现了F

17、e3 的循8、 Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该环，则电池中2Li FeS 2e =Li 2S Fe。则该电池在充电时，阴极发生的电极反应式为：焙烧时发生的主要反应的化学方程式为：CO2+NH3MnCO3产品9、由菱锰矿（低品位MnCO3 矿石）制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：10、 三氟化氮是一种无色、无味、 无毒且不可燃的气体，可在铜的催化下由F2和过过量的NH 3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和显示器制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其产物有：HF、 NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：写出制备NF3 的化学方程式：，反应过程

18、中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；写出NF3与泄气反应的化学方程式：； NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3发生泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是：；一旦NF3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少污染。其反应产物除H2O 外，还有三种钠盐（填化学式）。11、 CoCl2·6H2O 是一种饮料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、 Co（OH）3还含有少量Fe2O3、 Al 2O3、 MnO 等 制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下：写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：12、某生产Fe-Cr 催化剂的工厂利用酸性废水（含有重铬酸、

19、硫酸铵等）制取七水硫酸镁，其主要流程如下：FeSO4Cr(OH) 3在还原Cr2O72 的过程中，反应的离子方程式为：MgSO4·7H2O除铬后的溶液，在用蒸气加热的同时加入MgO，其反应的化学方程式为：13、工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72 被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式。14、轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁程式为 MgCO 3· M

20、g(OH) 2·3H2O，则“热解 ”一步发生反应的离子方15、有大量Cl 存在时，Na2SO3 可将CuCl 2 还原，得到CuCl 2 ，则反应的离子方程式16、 K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧含 SO2的尾气CaCO3空气NH4HCO3 NH3 KClK2SO4MnSO 4· H2OMn 3O4体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和 Mn 3O4的工艺流程如下：反应 IV 的化学方程式为 。 Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为。17 、 NO2 也 可 用 尿 素 CO(NH 2)2 还 原 ， 写 出 尿 素 与 NO

21、2 反 应 的 化 学 方 程18、辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：辉铜矿软锰矿14.8mol · L 硫酸 调节 pH 至 4酸浸S、 SiO2沉淀物NH4HCO3和氨水的混合物酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、 MnSO4等。写出该反应的化学方程式19、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI 、 K1O 3 曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产KI ，其工

22、艺流程如下：反应 I 生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21： 127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为。20、一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：钴渣中加入稀H 2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）。在空气中锻烧CoCO 3生成Co 3O4的化学方程式是。21、 Cu2Al 2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：22、硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（

23、主要成分为ZnO，另含ZnSiO 3、 FeCO3、 CuO 等）生产ZnSO4 ·7H2O 的一种流程如下：稀硫酸高锰酸钾锌粉滤渣 A滤渣 B滤渣 C步骤中，在pH 约为 5.1 的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH） 3和 MnO（OH） 2两种沉淀，该反应的离子方程式为。参考答案例 1、 阳极：CO(NH2)2 8OH 6e CO32 N2阴极：6H2O 6e 3H26OH变式1、 Mn2 2H2O 2eMnO2 4H变式 2、负极：Al 4OH 3e AlO2 2H2O正极：AgO H2O 2e Ag 2OH总反应：2Al3AgO2OH 2AlO 23Ag H2O例2、S2O

24、32 8CoO2 22H 2SO42 8Co211H2O变式3、2Fe2 H2O22H 2Fe3 2H2O变式4、总反应：2ZnAg2O24OH 2H2O2Zn(OH) 4 2 2Ag负极：Zn 4OH 2e Zn(OH) 4 2正极：Ag2O2 2H2O 4e 4OH 2Ag例 3、 2Mg2Cu 3H2 MgCu2 3MgH2变式5、Al 4C3 12HCl 4AlCl 33CH4变式6、t1 时： 2Cl2 2Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2Ot2时：10Cl2 10Ca(OH)2 7CaCl2 Ca(ClO3)2 Ca(ClO)2 10H2O【课时练习】1、 2MnO4

25、3H2O2 2MnO2 3O2 2OH 2H2O2、 3NO2 2H 2NO NO3 H2O3、 2S2Cl2 2H2O 3S SO2 4HCl4、 5ClO 2CN 2OH 5Cl2 CO32 N2 H2O5、负极：C6H12O66H2O24e 6CO2 24H正极：6O224H 24e 12H2O6、阳极：2Al 3H2O6e Al 2O3 6H阴极：6H 6e 3H 27、阳极：Fe2 e Fe3 ，阴极析出铜8、阴极：Li e Li，阳极：Li e Li 9、 MnCO3 2NH4Cl MnCl 2 2NH3 H2O CO210、3F2 4NH3 NF3 3NH4F 3 1 3NF3

26、5H2O 2NO HNO3 9HF NaF、 NaNO2、 NaNO311、Co2O3SO324H2Co3SO422H2O12、Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 6H2O (NH4)2SO4 MgO= =2NH3 MgSO4 H2O13、 6Fe2+ Cr2O72 14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O14、ClO 2H 2Fe2 =2Fe3 Cl H2O2 2Mg2 4HCO3 2H2O=MgCO3·Mg(OH)2·3H2O 3CO22 22 15、 2Cu2 4Cl SO32 H2O2CuCl2 SO42 2H16、MnO2 SO2 MnSO4 M

27、n3O4 8H 2Cl 3Mn2 Cl2 4H2O17、 4CO(NH2)2 6NO2 7N2 4CO2 8H2O18、 6KOH KClO3 3MnO2 KCl K2MnO4 3H2O19、 Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO220、4Co3O4 + S2O3 2 + 22H+12Co2+ 2SO42 + 11H2O 6CoCO3+O22Co3O4+6CO221、 3Cu2Al2O4 32H 2NO3 6Cu2 6Al3 2NO 16H2O22、 3Fe2+MnO4 +8H2O3Fe(OH)3 +MnO(OH2) +5H+情境方程式的书写微专题1. 利 用 KIO 3、 K

28、I 和 HCl 可 配 制 标 准 碘 溶 液 。 写 出 配 制 时 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ：。2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO 3并逐渐增多，产生KClO 3的离子方程式是 _3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH， OH能将 NO、 NO2 氧化，如右图所示，OH 与 NO2 的反应为NO2OH=HNO 3 。 写 出 OH 与 NO 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 4. 该探究小组提出测定CuSO4· 5H2O 晶体的纯度的方案。取 a g 试样溶于水，加入

29、过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol ·L 1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I22S2O23=2I S4O26)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。( 1) 滴定过程中可选用作指示剂，滴定终点的现象是 _ 。( 2) CuSO4溶液与KI 反应的离子方程式为_。5. 若 NO2和 NO 气体以物质的量之比1 1 混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：_；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为 _6. 含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：(1) 在含

30、 6 价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6 价铬还原成3 价铬；再调节溶液pH 在 6 8 之间，使Fe3 和 Cr3 转化为Fe(OH) 3、 Cr(OH) 3沉淀而除去。 写出Cr2O72 与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： 用离子方程式表示溶液pH 不能超过10 的原因：_(2) 将含 6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2 和 Cr2 O27 发生反应，生成的Fe3 和 Cr3 在阴极区与OH 结合成氢氧化物沉淀而除去。 写出阴极的电极反应式： 。(3) CrO3 具有强氧化性，遇到有机物(如酒精 )时，猛烈反应以至着

31、火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为_。7. 用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 采矿废液中的CN可用H2O2 处理。已知：H2SO4=HHSO4；HSO4H SO24 。用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O8 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式：。 ， S2O82 水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式：。9.保险粉(Na2S2O4) H 2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量

32、的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式：_。10. 已知： 黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO 2)的离子方程式：ClO 3 氧化成SO24 ， 请写出FeS2、 氯酸钠和硫。11 .用 3%H2O2和 6.0 mol ·L 1 的 H2SO4的混合液将粗MnO2溶解， 加热除去过量H2O2， 得 MnSO4溶液 (含少量Fe3 )。反应生成MnSO 4 的离子方程式为。12 .工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl 3工艺中，最后一步是由AlCl 3· 6H2O 脱去结晶水制备无水 AlCl 3，此反应必须在氯化氢

33、的气流中加热，其原因是 。已知 SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl 和 SO2 ， AlCl 3· 6H2O 与 SOCl2混合加热可制取无水 AlCl 3，写出该反应的化学方程式：_。13 . 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2 和 H2PO2的溶液在2pH 11 条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO3 ，该反应的离子方程式为14 . (12 分 )肼 (N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20% 30%的KOH 溶液。 该

34、电池放电时，通入肼的一极为极，该极的电极反应式是。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。情境方程式的书写微专题1. IO3 5I 6H =3I2 3H2O2. 6OH 3Cl2=5Cl ClO3 3H2O3. NO 3OH=HNO 3 H2O4. 淀粉溶液（2 分 ） 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2 分 ） 2Cu2 4I =2CuII2（2 分 ）5. （2） Ca（OH） 2 NO2 NO=Ca（NO 2）2 H2O（2 分 ）NO2 H2OHNO 2 OH （2 分 ）6. （1） Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O Cr

35、（OH） 3 OH =CrO2 2H2O（2） 2H2e=H2（或2H2O2e=H22OH ）（3） 4CrO3 3C2H5OH 6H2SO4=2Cr2（SO4）3 3CH3COOH 9H2O7. NaClO 2NH3=N2H4 NaCl H2O 28. 2HSO4 2e =S2O28 2H9. S2O24 3H2O2=2SO42 2H 2H2O（2 分 ）10. 15ClO3 FeS2 14H =15ClO 2 Fe3 7H2O 2SO42 （2 分 ）11. MnO 2 H2O2 2H =Mn 2H2O O2 （2 分 ）12. 抑制 AlCl3的水解（2分 ） AlCl3· 6

36、H2O 6SOCl2=AlCl312HCl 6SO2（2分 ）13. Cu2 H2PO23OH =CuHPO32 2H2O（写 Cu（OH） 2给分）（2 分 ）14. （12 分 ）（1） 负极 （2 分 ） N2H4 4OH 4e =N24H2O（2 分 ） 减小 （2 分 ）（2） N2H4 HNO2=HN3 2H2O（2 分 ）新情境下化学方程式的书写蕲春一中高三化学组熊 超考纲解读考纲呈现：能正确书写化学方程式和离子方程式。能书写电极反应式和电池反应方程式。结合考试说明中对化学学科能力要求部分的解读，可理解为如下两点：1通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌

37、握，重在考 查学生分析和解决化学问题的能力。2 使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升精品试卷学科素养。真题分布200920102011全国卷9分15 分 （新课标）19 分 （新课标）北京卷20 分21 分20 分海南卷15分21 分18分江苏卷12分13分18分安徽卷12分15分15分命题趋势化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。本人在深入到近几年全国各地高考题后，发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现

38、，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近三年各地高考，特别是课改地区的命题规律，我预计在2012 届高考全国新课标卷中会保留对传统的重要化学方程式的考查（包括量的计算）。更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。有鉴如此，特设计本节高三化学复习课，希望能帮助考生提高学科能力，考出高分。教学设计例 1 （原创）人民网2011 年 9 月 4 日电： 4 日 16 时 40 分，甘肃境内316 国道一辆装有SiC4l 的汽车翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。中新网：2011 年 10 月 1

39、6 日，湖北钟祥市金福祥纺织厂贮存40 吨SiCl4贮罐发生泄漏。消防中队救援力量到达现场后，现场已被一片白色烟雾笼罩。（ 1） 请结合以上两则新闻中有关信息，写出SiCl4与 H2O 反应的化学方程式：2） 请解释陇海铁路接触网发生短路的主要原因：变式练习1 CH3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为:.该化合物与水发生水解的化学方程式的书写:变式练习2 已知CaC2 与水反应生成乙炔和Ca（OH）2， Al4C3 与水反应生成甲烷和Al（OH）3，请写出Mg2C3与 H2O反应的化学方程式：_。例 2 0.80gCuSO4· 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（

40、样品质 量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：推荐下载精品试卷( 1)试确定200时固体物质的化学式(要求写出推断过程)；( 2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。( 3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_变式练习3 已知 Al 粉与NaNO3在足量的NaOH 溶液作用下发生反应。生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式：变式练习4 铵明矾NH4Al(SO4)2· 12H2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方面有着重要作用。工业上将

41、Al(OH)3、 H2SO4 和 (NH4)2SO4 混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式：由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平：NH4Al(SO4)· 12H2O =0=0=0= CAl2O3NH3N25SO3SO2H2O例 3 (2011 江苏 18 节选 ) 银锌碱性电池的电解质为KOH 溶液，电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn 转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式：.变式练习5 甲烷燃料电池在以KOH溶液为介质的电极反应式为：；。若 KOH 溶液的物质的量为4mol，通入甲烷的物质的量在2 4mol 之间时 ，电极反应式为：

42、；。例 4 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。( 1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：1CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H 574 kJ · mol11CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H 1160 kJ · mol1则 CH4(g) 将NO2(g) 还原为N2(g) 等的热化学方程式为。1变式练习6 已知： Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) H=-641 kJ · mol-11/2Ti

43、(s)+Cl2(g)=1/2TiCl 4(l) H=-385 kJ · mol-1写出Mg与 TiCl 4 反应的热化学方程式。规律小结 非氧化还原反应类： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。氧化还原反应类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：1 . 根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2 .运用电子守恒，电解守

44、恒和元素守恒快速配平，计算。3 .若为电化学中的化学方程式。则应结合题目中能综合的介质，写出后续反应。热化学方程式：1 .根据题给要求，写出目标方程式。2 .对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导，计算焓变H。3 .书写时标明各物质的状态，H的“+”与“-”以及单位为 kJ · mol 1课后巩固练习：1铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2将20mL 0.5mol L·-1 K 2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol ·L-1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程

45、式：3已知CO 是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO 发生化 学 反 应 。 若 有2×6.02×1023 个 电 子 转 移 时 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式。4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1 摩碘化钠完全反应转移6 摩尔电子，反应化学方程式为5氮气的实验室制法是用氯化铵（NH 4Cl）与亚硝酸钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：6氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H 3eNO 2H2O， KMnO 4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（ 1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：