2022年(教案二第二章知识点与例题)分子结构与性质

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -选修三 教案二其次章分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特点共价键的本质是在原子之间形成共用电子对 ，其特点是具有饱和性 和方向性 ；2.共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键；按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键；按原子轨道的重叠方式分为 键和 键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性；z实例分析：分析N2 分子中化学键成分xyN 原子的电子组态为1s22s22p12p1 2p 1，其中 3 个单电子分别占据3 个相互垂直的p 轨精选名师 优秀名师 - - - - - -

2、 - - - -第 1 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -道；当两个N 原子结合成N2 分子时，各以1 个 px 轨道沿键轴以“头碰头 ”方式重叠形成1 个 键后， 余下的2 个 2py 和 2 个 2pz 轨道只能以 “肩并肩 ”方式进行重叠，形成 2 个 键；所以， N 2 分子中有1 个 键和 2 个 键，其分子结构式可用NN表示；由于 键的轨道重叠程度比 键的轨道重叠程度大，因而 键比 键坚固； 键较易断开，化学活泼性强，一般它是与 键共存于具有双键或叁键的分子中； 键是构成分子的骨架， 可

3、单独存在于两原子间， 以共价键结合的两原子间只可能有 1 个 键；共价单键一般是 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，叁键中有 1 个 键和 2 个 键 ；3.键参数键能：气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳固；键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳固；键角：在原子数超过2 的分子中，两个共价键之间的夹角；键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳固4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键特点，它们的很多性质相近；二、分子的立体结构 1分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：在成键过程中，由于原子间的相

4、互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，可以进行线性组合，重新安排能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为 杂化 ，杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道 ；由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道组合成2 个 sp 杂化轨道的过程称为sp 杂化 ，所形成的轨道称为sp 杂化轨道；杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间外形不同；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -实例分析1：试说明 Be

5、Cl 2 分子的空间构型；试验测出， BeCl 2 分子中有2 个完全等同的Be 瑿 l 键，键角为 1800 ，分子的空间构型为直线；2Be 原子的价层电子组态为2s ；在形成BeCl 2 分子的过程中，Be 原子的 1 个 2s 电子被激发x到 2p 空轨道，价层电子组态为2s1 2p1 ，这 2 个含有单电子的2s 轨道和 2p轨道进行sp 杂x化，组成夹角为1800 的 2 个能量相同的sp 杂化轨道，当它们各与2 个 Cl 原子中含有单电子的 3p 轨道重叠，就形成2 个 sp 璸的 键，所以BeCl 2 分子的空间构型为直线，其形成过程可表示为实例分析2： 试说明 BF3 分子的空

6、间构型；解 试验测定， BF3 分子中有3 个完全等同的B-F 键，键角为1200 ，分子的空间构型为正三角形；BF3 分子的中心原子是B ，其价层电子组态为2s22px1；在形成 BF3 分子的过程中，B 原子的 2s 轨道上的1 个电子被激发到2p 空轨道，价层电子组态为2s12px12py1，1 个 2s 轨道和2 个 2p 轨道进行sp2 杂化，形成夹角均为1200 的 3 个完全等同的sp2 杂化轨道，当它们各与 1 个 F 原子的含有单电子的2p 轨道重叠时，就形成3 个 sp2-p 的 键；故 BF3 分子的空间构型是正三角形，其形成过程可表示为精选名师 优秀名师 - - - -

7、 - - - - - -第 3 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -即中心原子C 以夹角均为1090 28的 4 个完全等同的sp3 杂化轨道分别与4 个 H 原子的 1s 轨道重叠后，形成4 个 sp3 璼的 键；故 CCl 4 分子的空间构型为正四周体2分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子；1当中心原子无孤对电子时，两者的构型一样；2当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一样；3.配位化合物（ 1）配位键

8、与极性键、非极性键的比较配位键：精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -（ 2）配位化合物定义：金属离子或原子 与某些分子或离子称为配体 以配位键结合形成的化合物；组成：如 AgNH32OH，中心离子为Ag ，配体为NH3 ，配位数为2；三、分子的性质1分子间作用力的比较2分子的极性1极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子；2非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子； 3 溶 解 性 1“相像相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极

9、性溶质一般能溶于极性溶剂如存在氢键，就溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好；2“相像相溶”仍适用于分子结构的相像性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小4手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象；5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成HOmROn ，假如成酸元素 R 相同，就n 值越大， R 的正电性越高，使ROH 中 O 的电子向R 偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如HClO精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word

10、名师归纳总结 - - - - - - - - - - - - HClO 2HClO 3 HClO 4其次章分子结构与性质第一节共价键考查点一共价键的特点及表示方法1.原子间形成分子时，打算各原子相互结合的数量关系的是（）；A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键原子的大小D.共价键的稳固性答案B精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 6 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -2.以下表示原子间形成共价键的化学用语正确选项（）；····&

11、#183;· 2···· A.H ·O O ·HB.H ·F · ···········O··C. N HHHD.H ··,H·答案D考查点二键、键3.以下有关 键和 键的说法正确选项（）； A. 单 键 既 有 键 也 有 键B. 所 有 的 键 都 容 易 打 开C.键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.键比 键重叠程度大，形成的共价键强解析

12、单键中只存在 键， A 项错误； NN 很稳固，其分子中的键不易打开， B 项错误； 键的特点便是轴对称， C 项正确；键重叠程度比键大， D 项错误；答案C4.以下说法正确选项（）；A.键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和 键D.H2 分子中含 键而 Cl2 分子中除 键外仍含有 键解析原子轨道以 “头碰头 ” 方式相互重叠形成的共价键为键，以 “肩并精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 7 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - -

13、- - - - - - - -肩”方式相互重叠形成的共价键为键；键是轴对称，而 键是镜像对称；分子中全部的单键都是键，双键及三键中均含有键和键；答案C5.以下物质的分子中既有键又有 键的是（）；HCl H2O N2 H2O2C2H4C2H2A.B.C.D.解析含双键、三键的物质中既有键又有 键；答案D考查点三键参数6.以下说法中错误选项（）；A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不坚固C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越坚固D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越坚固解析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越

14、坚固；键长越短，化学键越坚固；答案B7.以下事实能够用键能的大小作为主要依据来说明的是（）；A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 8 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -C.稀有气体一般难以发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳固解析 通过共价键形成的分子，其物质集合的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关； 稀有气体是单原子分子，无化学键

15、，难以发生化学反应的缘由是它们的价电子层已形成稳固结构；氮气比氧气稳固是由于 N2 中共价键的键能（ 946 1 1kJ ·mol）比 O2 中共价键的键能（ 497.3 kJ m·ol）大，在化学反应中难以断裂；答案D8.（2021·安徽理综） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N（ NO2）3（如下图所示）；已知该分子中N NN 键角都是 108.1 °，以下有关 N（ NO2）3 的说法正确选项（）；A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有仍原性D.15.2 g 该物质含有 6.02

16、15;1022 个原子解析A 项， N、O 间形成的共价键是极性键，故A 项错误； B 项，由题意NNN 键角都是 108.1 °，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 9 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -项错误； C 项，分子中顶角上的N 原子为 0 价， NO2 原子团中 N 原子为4 价，故该物质既有氧化性又有仍原性，故C 项正确； D 项， 15.2 g 该物质为 0.1 mol，每分子含 10 个原子，故应为6.0

17、2×1023 个原子；答案C考查点四等电子体9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同， 各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体； 等电子体的结构相像、 物理性质相近； 依据上述原理， 以下各对粒子中，空间结构相像的是（）；A.SO2 与 O3B.CO2 与 NO2C.CS2 与 NO2D.PCl3 与 BF3解析由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断；B 的最外层电子数为3； C 的最外层电子数为4； N、P 的最外层电子数为 5； O、S 的最外层电子数为6； F、Cl 的最外层电子数为7；答案A110.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ &

18、#183;mol）：键HHBr BrI ICl ClH ClHIHBr键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366（1）以上化学键中最稳固的是；（2）1 mol H2 在 2 mol Cl2 中燃烧，放出热量为kJ；（3）在肯定条件下， 1 mol H2 与足量的 Cl2、Br2、I2 分别反应，放出的热量由多到少的次序是；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 10 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -A.Cl 2 Br2 I2B.Br 2Cl2I2C

19、.Br2 I2Cl 2（4）1 mol H2 在足量的 F2 中燃烧比在 Cl2 中燃烧放热；解析 键能越高，共价键越稳固，所以由表可知 H H 最稳固，由题中数据和键能与反应热的关系可知： 1 1H2（g） Cl2（ g） =2HCl（ g）H436.0 kJ m·ol242.7 kJ·mol1 12× 431.8 kJ m·ol 184.9 kJ m·ol，H2（g）Br2（g）=2HBr（g）1 1 1 1 11 1 1H436.0 kJ m·ol193.7 kJ m·ol 2× 366 kJ·mo

20、l 102.3 kJ m·ol， H2（g）I2（ g）=2HI（g）H436.0 kJ m·ol 152.7 kJ m·ol2×298.7 kJ·mol 8.7 kJ m·ol；另外依据 F2、Cl2、Br2 、I2 的活泼性也可判定与H2 反应放热的相对多少；答案（1）HH（ 2） 184.9（3）A（ 4）多11.现有原子序数小于20 的 A 、B、C、D、E、F 6 种元素，它们的原子序数依次增大，已知 B 元素是地壳中含量最多的元素；A 和 C 的价电子数相同， B 和D 的价电子数也相同，且A 和 C 两元素原子核外电子数

21、之和是B、D 两元素；原子核内质子数之和的 12C、D、E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且 E 原子的 p 轨道上电子数比D 原子的 p 轨道上多一个电子； 6 种元素的基态原子中， F 原子的电子层数最多且和A 处于同一主族；回答以下问题：（1）用电子式表示 C 和 E 形成化合物的过程 ；（2）写出基态 F 原子的核外电子排布式 ；_（3）写出 A 2D 的电子式，其分子中（填“含”或“不含” ）键，（填“含”或“不含”）键；（4）A 、B、C 共同形成的化合物中化学键的类型有；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 11 页，共 30 页 - - - -

22、- - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -解析已知 B 元素是地壳中含量最多的元素，就B 为氧元素； B 和 D 的价电子数相同，就 D 为硫元素； B、D 两元素原子核内质子数之和为24，其12为 12，A 和 C 的价电子数相同，且A 和 C 两元素原子核外电子数之和是B、D 两元素原子核内质子数之和的1，就 A 为氢元素， C 为钠元素； C、D、E 2三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E 原子的 p 轨道上电子数比D 原子的 p 轨道上多一个电子，就E 为氯元素； 6 种元素的基态原子中，F 原子的电子层数最多且和A 处于同一

23、主族，就F 为钾元素；答案（1）···（2）1s22s22p63s23p64s1（ 3） HS·H含不含（4）离子键、共价··· ·键12.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物 质Cl2Br2I 2HClHBrHIH2能量（ kJ）243193151431366298436依据上述数据回答（ 1）（ 5）题；（1）以下物质本身具有的能量最低的是（）；A.H 2B.Cl 2C.Br2D.I 2（2）以下氢化物中，最稳固的是（）；A.HClB.HBrC.HI（3）X 2H2=2HX（ X

24、代表 Cl、Br、I）的反应是吸热反应仍是放热反应？ ； 精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 12 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -（4）相同条件下， X 2（X 代表 Cl 、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸取的热量最多的是；（5）如无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？依据是什么？ ；解析破坏 1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本具有的能量越低，分

25、子越稳固； （ 1）生成 1 mol H2 时放出的能量最多，为436 kJ；（2）在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，生成的H2 能量最低；（ 3）分别运算出三个反应放出的热量依次为：183 kJ、103 kJ 和 9 kJ；答案（1）A（2）A（3）放热反应（ 4） Cl2（5）能，元素的非 金属性越强，生成的氢化物越稳固，反应放出的能量就越多其次节分子的立体构型考查点一形形色色的分子1.以下分子的立体构型是正四周体形的是（）；A.CH 4B.NH 3C.H2OD.C2H4解析氨分子是三角锥形，水是V 形，乙烯是平面形；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - -

26、 -第 13 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -答案A2.以下分子结构图中，代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实 （原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键；（示例：）依据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A，B， C，D；解析将分子结构图中的每条短线转化成两个小黑点，运算出每个原子的最外层电子数，进而推出元素名称；答案NH3HCNCO（NH 2）2BF3考查点二价层电子对互斥理论3.用价层电子对互斥理论判定SO3 的分子构型为（）；

27、A.正四周体形B.V 形C.三角锥形D.平面三角形解析SO3 中的 S 原子孤电子对数1（63×2）0，只有 3 对 键电子对， 2应选 D；答案D4.依据价层电子对互斥模型，判定以下分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 14 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -A.PCl 3B.H 3OC.HCHOD.PH3解析PCl3 分子中 P 原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四周体形，分子的空间构型为三

28、角锥形；同理，H3O 和 PH3分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3 和 1，分子的空间构型为三角锥形； HCHO 分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子四周的原子数为 3，空间构型为平面三角形；答案C考查点三杂化轨道理论5.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所实行的杂化方式分 别为（）；A. sp2 杂化； sp2 杂化B.sp3 杂化； sp3 杂化C.sp2 杂化； sp3 杂化D.sp 杂化； sp3 杂化解析羰基上的碳原子共形成3 个 键，为 sp2 杂化，两侧甲基中的碳原子共形成 4 个 键，为 sp3 杂化；答案C 6.原子轨道的杂化不但显现在分子中，原子团中

29、同样存在原子轨道的杂化；在2SO4中 S 原子的杂化方式为（）；A.spB.sp2C.sp3D.无法判定解析在 SO42中 S 原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3 杂化，空间构型为正四周体形，类精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 15 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -似于 CH4 ；答案C考查点四协作物理论7.向以下协作物的水溶液中加入AgNO 3 溶液不能生成 AgCl 沉淀的是（）；A.Co （NH3 ）4Cl 2

30、ClC.Co（NH 3）6Cl 3B.Co （NH 3） 3Cl3D.Co （NH 3）5ClCl 2解析协作物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入 AgNO 3溶液即有 AgCl 沉淀产生；对于 B 项协作物分子 Co（ NH3）3Cl 3，Co3 、NH 3、Cl全处于内界，很难电离，不存在Cl，所以不生成 AgCl 沉淀；答案B8.以下物质： H3O B （OH）4 CH3COONH 3CH4 中存在配位键的是（）；A.B. C.D.解析 水分子中各原子已达到稳固结构， H3O 是 H 和 H2O 中的 O 形成配位键，B （OH）4 是 3 个 OH 与 B 原子形成 3

31、个共价键，仍有 1 个 OH 的 O 与 B 形成配位键，而其他的均不能形成配位键；答案A9.如下列图是甲醛分子的模型；依据该图和所学化学键学问回答以下问题：精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 16 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是，做出该判定的主要理由 是 ； （2）以下是对甲醛分子中碳氧键的判定，其中正确选项（填序号）；单键双键键键键和 键（3）甲醛分子中 CH 键与 CH 键间的夹角（填“”“”或 “”） 120°，显现该

32、现象的主要缘由是 ；解析（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同；由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子实行sp2 杂化；（ 2）醛类分子中都含有 C=O，所以甲醛分子中的碳氧键是双键；一般来说，双键是键和 键的组合；（ 3）由于碳氧双键中存在键，它对 CH 键的排斥作用较强，所以甲醛分子中C H 键与 CH 键间的夹角小于120°；答案（1）sp2 杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形（2）（3）碳氧双键中存在键，它对CH 键的排斥作用较强10.ClO 、ClO2 、ClO3 、ClO4 中， Cl 都是以 sp 杂化轨道方式与 O 原子成键，3就 ClO离

33、子的立体构型是；ClO2 离子的立体构型是；ClO3离子的立体构型是；ClO4离子的立体构型是；解析ClO的组成打算其空间构型为直线形；其他 3 种离子的中心原子的杂化方式都为 sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH 3、 CH4（或 NH4）；答案直线形V 形三角锥形正四周体形精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 17 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -11.已知 A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的仍可能含有元素 X 、Z，元

34、素 X 、Y 、Z 的原子序数依次递增；元素 Y 在 A 、B、C、D、E 中所呈化合价依次递增，其中只有B 为单质；常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成C 和 E；工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E；请回答以下问题：（1）A 分子的立体构型是；从轨道重叠的方式看， B 分子中的共价键类型有 ；_（2）写出中反应的化学方程式 ；_（3）工业上，如输送Cl 2 的管道漏气，用A 进行检验时可观看到大量白烟， 同时有 B 生成，写出有关反应的化学方程式： ；解析元素 Y 在 A 、B、C、D、E 中化合价依次递增，其中只有B 为单质，就 A 中 Y 呈负价， C、D、E 中呈正

35、价，而气体D 通入水中发生反应，生成C 和 E，此反应是氧化仍原反应，结合工业上以A 、空气和水为原料，通过 催化氧化法制成 E，综合考虑得出A 、B、C、D、E 分别是 NH 3、N2、NO、NO2、HNO 3；答案（1）三角锥形键和 键（2）3NO2H2O=2HNO3NO（3）8NH33Cl2=N26NH 4Cl12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 18 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - -

36、 - - -（1） Cu 位于元素周期表第 B 族；Cu2 的核外电子排布式为；（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH 3）42 配离子；已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形， 但 NF3 不易与 Cu2形成配离子， 其缘由是 ； 4s解析（1）Cu（电子排布式为 Ar3d 101 ）Cu2 的过程中，参加反应的电子是最外层 4s 及 3d 上的各一个电子，故Cu2的电子排布式为 Ar3d 9 或1s22s22p63s23p63d9；（2） N、F、H 三种元素的电负性： FN H ，所以 NH 3 中共用电子对偏向N，而在 NF3 中，共用电子对偏向F，偏离 N 原子

37、；答案（1）Ar3d 9 或 1s22s22p63s23p63d9（2）N、F、H 三种元素的电负性： FN H ，在 NF3 中，共用电子对偏向F，偏离 N 原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2 形成配位键第三节分子的性质考查点一键的极性和分子的极性1.以下表达中正确选项（）；A.以非极性键结合起来的双原子分子肯定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子肯定是极性分子精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 19 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -C.非极性分子只能是双原子单质

38、分子D.非极性分子中，肯定含有非极性共价键解析对于抽象的挑选题可用反例法，以详细的物质判定正误；A 项是正确的，如 O2、H2、N2 等；B 项错误，以极性键结合起来的分子不肯定是极性分子，如分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2 等； C 项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH 等和某些离子化合物如Na2O2 中； D 项错误，非极性分子中不肯定含有非极性键，如CH4 、CO2；答案A2.以下描述中正确选项（）；A.CS2 为 V 形的极性分子B.ClO3的空间构型为平面三角形C.SF6 中有 6 对完全相同的

39、成键电子对D.SiF4和 SO 2的中心原子均为sp2 杂化3解析类比 CO2 可知 CS2 是直线形分子； ClO 3的空间构型不是平面三角形3而是三角锥形； SF6 中 S 的外围电子全部成键，故分子中SF 键的成键电子对完全相同； SiF4 是由中心原子 Si 实行 sp3 杂化形成的正四周体结构； SO 2 的中心原子也是sp3 杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另外与 O 形成共价键；答案C考查点二范德华力及氢键精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 20 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - -

40、 - - - - - - - -3.如不断地上升温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化；在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）；A.氢键；分子间作用力；极性键B.氢键；氢键；非极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键冰变成水 解析雪花 氢键被破坏分子间距离增大水 范德华力、氢键被破坏答案A4.如图中每条折线表示周期表A族 A族中的某一族元素氢化物的沸点变化， 每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是（）；A.H 2SB.HClC.PH3D.SiH 4解析在 A 族 A 族中的氢化物里， NH 3、H2O、HF 因存在氢键，故沸点高于同主族相邻

41、元素氢化物的沸点，只有A 族元素氢化物不存在反常现象，故a 点代表的应是 SiH 4；答案D5.氨气溶于水中， 大部分 NH 3 与 H2 O 以氢键（用“”表示）结合形成 NH 3·H2O分子；依据氨水的性质可推知NH 3· H2O 的结构式为（）；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 21 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -解析从氢键的成键原理上讲，A 、B 都成立；但从空间构型上讲，由于氨 分子是三角锥形，易于供应孤对电子，所以，以B 方式结合空间阻

42、碍最小，结构最稳固；从事实上讲，依据NH 3 ·H2ONH 4OH，可知答案是B；答案B考查点三手性6.以下物质中不存在手性异构体的是（）；A.BrCH 2CHOHCH 2OHC.CH3CHOHCOOHD.CH 3COCH2CH3解析如同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，就该碳原子称为手 性碳原子， 含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D 项中不含手性碳原子，不存在手性异构体；答案D考查点四无机含氧酸分子的酸性7.判定含氧酸酸性强弱的一条体会规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 22 页，共 30 页 - - -

43、- - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸 H3 PO3 和亚砷酸 H3AsO3 分子式相像，但它们的酸性差别很大， H3PO3 是中强酸， H3AsO3 既有弱酸性又有弱碱性；由此可推出它们的结构简式分别为，；（2） H3PO3 和 H3AsO3 与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是：，；（3）在 H3 PO3 和 H3AsO3 中分别加入浓盐酸，分析反应情形：

44、， 写出化学方程式： ；_解析此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息 推断物质结构和性质的才能；（1）已知 H3PO3 为中强酸， H3AsO3 为弱酸，依据题给信息可知H3 PO3 中含 1 个非羟基氧原子， H3AsO3 中不含非羟基氧原子；（ 2）与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3 和H3AsO3 分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 23 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - -

45、- - - -就该酸为几元酸；故H3PO3 为二元酸， H3AsO3 为三元酸；（ 3）H3PO3 为中强酸，不与盐酸反应； H3AsO3 为两性物质，可与盐酸反应；答案（1）（2） H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O（3） H3PO3 为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3 可与盐酸反应As（ OH）33HCl=AsCl 33H2O8.PtCl2（NH 3）2 可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大；请回答以下问题：（1）PtCl2（ NH 3）2 是平面正方形结构，仍是四周体结构？；（2）

46、请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：黄绿色固体：；（3）淡黄色固体物质由分子组成，黄绿色固体物质由分子组成（填“极性”或“非极性”）；（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，缘由是 ；解析精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 24 页，共 30 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -答案（1）平面正方形（2）（3）非极性极性（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，依据“相像相溶”规律可知，前者在水中的溶解度大于后者9.二氯化硫（ ClSSCl ，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料；（1）写出它的电子式；（2）指出它分