化学必修二元素周期律测试试题

1、阶段测试一一、单项选择题每题4分,共60分1.以下说法中,错误的选项是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.元素周期表中从第mB族到第HB族10个纵行的元素都是金属元素C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.第四周期中,第HA族与第IHA族之间隔着10个纵行2 .元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,以下说法正确的选项是A.钾与水的反响比钠与水的反响更剧烈,说明金属性：Na>KB.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性C.除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时,最外层都能到达8电子稳定结构D.同主族元素的化学性质也可能差异很大3 .

2、以下各表是元素周期表的一局部,表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是4 .某周期的第IA族元素的原子序数为x,那么同一周期第田A族元素的原子序数为A.肯定是x+2B.肯定是x+2或x+8或x+32C.肯定是x+2或x+12或x+26D.肯定是x+2或x+10或x+265.某金属元素的一个原子失去两个电子后,转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,那么该金属元素在元素周期表中的位置是A.第3周期IA族B.第3周期nA族C.第4周期IA族D.第4周期HA族6 .元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断,以下说法不正确的选项是A,假设aX2+和bY的核外电子层结构相同,那么原子序数：

3、a=b+3B,由水溶液的酸性：HCl>HF,可推断出元素的非金属性：Cl>FC.错与硅位于金属与非金属的交界处,都能作半导体材料D.S和Se分别位于第VIA族的第三、四周期,那么氢化物的稳定性：H2S>H2s7 .镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线关系,它们的性质相似.例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,以下关于锂的表达不正确的选项是A.Li2SO4能溶于水8 .LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化现象DL2CO3受热分解,生成Li2O和CO28 .近年来,我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位,铠Tl是超导体的组成成分之

4、一,铠位于第六周期mA族.以下对铠的可能性质的推导正确的选项是是易导电的银白色金属TlOH3是两性氢氧化物Tl3+氧化水平比Al3+强单质能与稀硝酸反响生成硝酸盐A.B.C.只有D.只有9 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图,其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8.以下说法错误的选项是A.Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W10 4种元素中Z的原子半径最大、一c.x、z、w中最简单气态氢化物稳定性最弱的是zD.X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子10ab、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b"和c卡离子的电子层结构相同,d与b同族.以下表达错误的选

5、项是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性11 .短周期元素的四种离子A2+、b+、C3>D一具有相同的电子层结构,那么以下表达中正确的是A.原子序数：D>C>B>AB.原子半径：B>A>C>DC,离子半径：C3>D>A2+>B+D.氧化性：A2+>B+,复原性：C3<D12 .如图是周期表中短周期的一局部,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数

6、,以下表达正确的选项是ACBA. B为第2周期的元素B. C为第VA族元素C.三种元素不全是非金属元素D.C是化学性质最活泼的非金属元素13.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,在其气态氢化物中,R元素的化合价为A.-10+3nB,-6+3nC.-12-3nD.42n14.0.75molRO3一中共有30mol电子,那么R在元素周期表中的位置是A.第2周期VA族B.第3周期VA族C.第2周期VA族D.第3周期VA族15.某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的选项是A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C,原子半径：Z>X>YD.X

7、、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物答案二、填空题16.8分1X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为-最高价氧化物的化学式为,该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式二2Y为短周期元素,假设其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,那么此时Y元素的化合价为,Y原子的最外层电子数为,其气态氢化物的化学式为o17.9分A、B、C、D、E五种短周期主族元素,前三种元素在周期表中的位置如下图：,A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,D元素的原子半径在短周期元素中最大,E是最高正价为+1的非金属元素.(1)C在周期表中的

8、位置是-(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为上述五种元素形成的简单离子中,电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为举例说明C的非金属性比B的非金属性强：-(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反响,写出相应的离子方程式:18.(12分)X、Y、Z、W为四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素.有关信息如表原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最图价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制种极有前途的高温材料Z1z原子的最外层电子数是次外层电子数的

9、2Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要材料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2,WX3的稀溶液呈黄色(1)W在周期表中的位置为-W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反响的化学方程式为(2)X的简单阴离子的结构示意图为X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反响的离子方程式为(3)Z的氧化物在通讯领域用来作,工业上制备Z的单质的化学反响方程式为错与Z是同一主族元素,它可用来制造半导体晶体管.研究说明：有机错具有明显的抗月中瘤活性,错不与NaOH溶液反响但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反响生成错酸盐,反响的化学方程式为19.(11分)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素,常温下A、B、E的单质呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,C的过氧化物可以用作供氧剂,B、C、D的最外层电子数之和为10.(1)元素D位于第周期族.(2)A、B可形成一种10