中考化学工业流程图题专题复习题(附答案)

1、专题三工业流程图题1 .(原创)太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下：从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧(O3)进行杀菌处理,再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区,炭滤池中活性炭的作用是2. (2021年梅州)我国化学家侯德榜创造了联合制碱法,其生产纯碱和副产品氯化镂的工艺流程如以下图所示：(1)NH3溶于水得到氨水,将无色酚醐溶液滴入氨水中,溶液显:feo(2)写出反响的化学方程式：应的根本类型为?(3)操作a的过程是蒸发浓缩、?过滤.(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是03. (2021年佛山)硫酸钙转化为K2SO4和CaCl

2、2?6H2O的工艺流程如下：(1)吸收过程中发生了化合反响,化学方程式为：(2)操作I的名称为,沉淀的主要物质为旗化学式).(3)蒸氨过程中涉及的反响类型为旗编号).A.复分解反响B.化合反响C.分解反响D.置换反响(4)操作出包含一系列操作：蒸发浓缩、?过滤、洗涤、干燥.(5)可循环利用的物质除了NH3外,还有镇化学式).4 .氯化钙是多用途的枯燥剂和建筑防冻剂.实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙.(1)操作的名称为,操作H的名称为滤渣的化学成分有.(2)石灰乳的作用：o写出其中一个反响的化学方程式：5 .(2021年肇庆)

3、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁.以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程.根据流程图答复：(1)操作的名称是,参加的试剂A是?沉淀是;(2)写出NaOH与杂质反响的化学方程式：(3)参加试剂B的目的是(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是6 .氯化钙在生活中常用作枯燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等.某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl272H2O)的流程如下.原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和A12O3(1)石灰石粉溶解时,A12O3发生反响的化学方程式为：(2)参加BaC12除去的杂质离子是;参加Ca(OH)2除去的杂质离子是?(3)检验“滤

4、液酸碱性,如果显碱性,还需参加适量的(填化学式)提升产品纯度.7 .高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图.答复以下问题：(1)11的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把慢慢注入中,并不断搅拌.(2)写出硫酸与氧化铜反响的化学方程式:写出固体B所含的物质：(4)洗涤固体B应使用的试剂是8 .煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源.煤气化和液化流程示意图如以下图所示:(1)第步操作发生的是变化(填“物理或“化滓(2)第步是精炼煤与水蒸气的反响,化学方程式为：(3

5、)第步反响的根本类型属于.(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反响得到H2SO4,那么X的化学式为.从“绿色化学的角度分析,煤的气化和煤的液化生产流程的优点：9 .(2021年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图.请答复下列问题：(1)X的化学式：.(2)生石灰可以由旗名称)高温煨烧而得,其反响的化学方程式为：操作的名称是;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,可先用较多的水冲洗,再涂上稀溶液.(4)滤液C可参加反响池循环再利用,目的是降低生产本钱和预防O10 .

6、某校课题研究小组到电镀厂考察,了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：流程I碱洗流程n：酸洗流程田：电镀流程iv：废水处理铁质待镀件一用过量的烧碱溶液将待镀件外表的油污清洗干净一用过量的稀硫酸将待镀件外表的锈迹进行去除一以过量的硫酸铜溶液为电镀液在待镀件外表镀铜一结合流程中提供的信息答复：(1)流程n废水中含有的物质有(2)经测定：流程IV中废水的pH为4,废水中一定没有流程IV废水中除流程I、n引入的物质外,还含有请设计简单方案来证实你的推断:11 .(原创)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业.某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验.制

7、备Fe3O4的实验流程如下：(1)往废液中参加氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为：写一个即可).(2)操作a的名称为.该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等.玻璃棒在此操作中的主要作用是.(3)溶液1所含溶质有至少写两种)；溶液3所含溶质的主要成分为专题三工业流程图题1. 过滤吸附水中的色素和异味等2. (1)红(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O分解反响冷却结晶(4)CO23. (1)CO2+H2O+NH3=NH4HCO3(2)过滤CaCO3(3)AB冷却结晶(5)CO2、CaO4. (1)过滤冷却结晶(或结晶)Mg(OH)2、Fe(OH)3(2)中和废液中的酸使废液中的镁、

8、铁元素充分沉淀2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(合理即可)5. (1)过滤碳酸钠(或Na2CO3)碳酸钙(或CaCO3)(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl(3)除去NaOH和Na2CO3(4)搅拌,预防局部过热导致飞溅6. (1)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2)硫酸根离子(或SO24)镁离子(或Mg2+)(3)HCl7. 浓硫酸水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)Fe、Cu(4)稀硫酸8. (1)物理(2)C+H2O(气)=高温CO+H2(3)化合反响(4)SO3(5)原料全部转化为产品(或原子利用率100%等),实现“零排放'(或不对环境造成污染等)9. (1)H2O(2)大理石CaCO3=高温CaO+CO2T(3)蒸发浓缩Ca(OH)2硼酸(4)污染环境(合理均可)10. (1)H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4(2)NaOH(3)CuSO4取少量废水,插入一打磨光亮