深圳四月模拟

1、7 下列关于有机物说法正确的是A工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯B一定条件下，HCOOH、HCHO和葡萄糖都能发生银镜反应C实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO2和H2O8、下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子B1H、2H、3H是同一种核素C根据酸溶液中c（H+）大小，可将酸分为强酸和弱酸D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液9、下列有关化学实验的说法中，不正确的是A用碱石灰可以干燥NH3、H2和C2H4三种气体B用萃取法分离溴水（过量）和KI溶液反应生成的碘单质C用煤油来保存少量金属钠D实验室在点燃乙烯

2、前要检验乙烯的纯度10、用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nAB粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为05nAC78 g Na2O2中含有的阴离子总数为01nAD标况下112 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为nA11、下列表达中，正确的是A饱和氯水中可大量共存Na+、CO32-、SO32-B溶液中可大量共存Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-C向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2ODAlCl3溶液和过量浓氨水混合：Al3+4NH3·H2O=Al（

3、OH）4-+ 4NH4+C(H+)/mol·L-1··aC(OH-)/mol·L-1·bcd10-610-710-6·10-712、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为： abB水的电离常数KW数值大小关系为：bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性22、a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是A原子半径：cbB气态氢

4、化物的稳定性：bdC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应Db的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键23、下列有关物质的量浓度关系中，正确的是A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+） c （CH3COO-）c（OH-）c（H+）C浓度均为01 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c（OH-）分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（

5、HCO3-）+2c（CO32-）30（15分）G是香料，属于芳香族化合物。请根据下图中有机物的转化关系回答问题。（无机产物已略去）+一定条件-CHORCH2CHO-CH-CHCHOOHR-H2O-CH=CCHOR已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：一定条件A浓硫酸B银氨溶液，CC18H20O2-CHO催化剂,2H2浓硫酸，甲醇GF加聚反应-CH=CHCOOH催化剂,H2DH+E（1）A的结构简式为： ；C中含氧官能团的名称是： 。（2）指出C+DE的反应类型 。（3）写出高分子树脂G的分子式 。（4）写出生成F的化学方程式 。（5）与D互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有

6、种。与NaHCO3溶液反应放出CO2；苯环上有两个取代基。31（16分）苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（ -CH=CH2），其原理反应是： -C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；H = +125 kJ·mol-1。某温度下，将040 mol -C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n（ -C2H5）/mol040030026n2n3n（ -CH=CH2）/mol000010n1016016（1）n1= mol，计算该反应的平衡常数，K= 。图31-10481216406080202kP

7、a(900K)101kPa(900K)-C2H5平衡转化率/%n(H2O)n( -C2H5)（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。 -C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图31-1所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 。（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式 。（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -CH=CH2（g）和H2（g），假设在40 min时达到上述同样的平衡状态，请在图31-2中画出并标明该条件下 -C2H5（g）和 -CH=CH2（g

8、）的浓度c随时间t变化的曲线。t/minc/mol·L-10.040.080.120.160.200.2410203040图31-2032（17分）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：高温金红石焦炭NaTiCl4盐酸浸洗电解COCl2氩气保护 粗Ti精Ti结晶NaCl精制（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/ oC在水中在乙醚中TiCl4136强烈水解易溶SiCl458强烈水解易溶FeCl3303（升华）水解易溶从粗TiCl4中精制T

9、iCl4的方法是A用水溶解后，重结晶 B蒸馏 C用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。Ti HF TiF62- （ ） H233（16分）NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。ABC气体 （2）取

10、适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、10 mol·L-1 KI-淀粉溶液、10 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。所加试剂预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中加 。若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取 2500mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1

11、 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。答案一、选择题7、

12、B 8、D 9、B 10、C 11、C 12、B （每题4分）；22、AD 23、AC （每题6分）二、填空题30、（15分）说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。（1） CH3CHO（2分）；羟基（2分）（2） 酯化反应（取代反应）；（2分）CH3OHH2O-CH=CHCOOH +浓硫酸-CH=CHCOOCH3 +(C10H10O2)n（3 ） （3分）（4）（3分）写可逆号也给分（5） 6（3分）31、（16分）有效数字错误或无单位扣1分（1）014 （2分）； 0053 mol·

13、;L-1（2分）（2）大（2分），体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动（3分）。或者：水蒸汽的用量增大，体系内各物质的浓度商QC小于平衡常数KC，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大。（3）O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O （3分）t/minc/mol·L-10.040.080.120.160.200.2410203040图31-2··0-C2H5-CH=CH2（4）4分。只要苯乙烯曲线变化趋势在减小，弓向时间轴，且起点（0，020）、终点在（40，008）；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（

14、0，0）、终点（40，012），即可得满分高温32、（17分）（1）B （3分）高温通电高温（2）TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO （3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分：TiO2+ 2C = Ti + 2CO；Ti + 2Cl2 = TiCl4 但只写一个0分）（3）2NaCl （熔融）= 2Na+ Cl2 （3分。不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣1分。）；钠（写Na也得分）（2分）（4）除去粗钛产品中剩余的少量钠（2分），促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）（1分）（5）1Ti 6HF = 1TiF62- 2（H+）2H2 （3分，任何错误0分