2019届高三化学第二轮复习化学反应原理9学案含答案

1、2021届高三第二轮复习一一反响原理9班级姓名学号I学习目标及重难点:序号目标内容好中差1根据题目实际情景,判断电极反响、并和主线物质转化建立联系,快速准确的梳理整个反响过程.2根据电极反响和离子交换膜,判断内电路中离子走向【学习重难点：】快速准确的梳理整个反响过程形成电化学解题思维模型.惰性电极且主线元素价态不变的电化学过程【例1】【2021新课标1卷】焦亚硫酸钠Na2s2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛.答复以下问题：稀h2so4s口工喊吸收液阳极室产品室原料室阴柢室3制备Na2s2O5也可采用三室膜电解技术,装置如下图,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的

2、电极反响式为.电解后,室的NaHSO3浓度增加.将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2s2O5.【变式1-1】次磷酸H3PO2是一种精细化工产品,具有较强复原性,答复以下问题:4H3PO2也可以通过电解的方法制备.工作原理如下图阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过：写出阳极的电极反响式分析产品室可得到H3PO2的原因早期采用上室电渗析法制备H3PO2：将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质.该杂质产生的原因是：【变式1-2】【2021天津】某混合物浆液含AlOH3、MnO2和少量NazCrO4.考虑到胶体的吸

3、附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解别离装置如图所示,使浆液别离成固体混合物和含铭元素溶液,并回收利用.答复I和n中的问题.4用惰性电极电解时,CrO4能从浆液中别离出来的原因是,别离后含铭元素的粒子是;阴极室生成的物质为写化学式.二.惰性电极且主线元素价态变化的电化学过程KOH+hKOH例2【2021新课标3卷】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂.答复以下问题:(3) KIO3也可采用电解法制备,装置如下图.写出电解时阴极的电极反响式.电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是【变式2-1】【2021天津】氢能是开展中的新能源,它的利用

4、包括氢的制备、储存和应用三个环节.答复以下问题：(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源.电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-通电FeO42-+3H2.工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,馍电极有气泡产生.假设氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质.：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2复原.电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在(填阴极室或阳极室HNO3和NH4NO3,如以下图所示.ImJ1V.NH4N5NTTWC审械液阴极【变式2-2】【2021北京】NH3经一系列反响可以得到(4) IV中,电解NO制备

5、NH4NO3,其工作原理如下图,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A.A是,说明理由：三.活性阳极且主线元素价态变化的电化学过程例3州(Bi)的无毒与不致癌性有很多用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域.(4)粗钠中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可到达除杂的目的,其装置示意图如右.电解后,阳极底部留下的为精州.写出电极反响式：阳极;阴极.【变式3【2021山东】金属冶炼和处理常涉及氧化复原反响.(3)如图为电解精炼银的示意图,(填a或b)极为含有杂质的粗银,假设b极有少量红棕色气体生成,那么生成该气体的电极反响式为.【跟踪练习】1.12021北京】直接排放含SO2,的烟气

6、会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环法中,Na2SO32n(SO3):n(HSO3)91:91:11:91):n(HSO3一)变化关系如下表-I/%pH均为6的吸收液溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得.吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32PH8.27.26.24当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生.再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反响式是.当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理:2.12021山东】利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钻氧化物可通过处理钻渣获得.1

7、利用如图装置电解制备LiOH,两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液,B极区电解质溶液为溶液填化学式,阳极电极反响式为,电解过程中Li+向填"A或"B电极迁移.3.12021江苏】铝是应用广泛的金属.以铝土矿主要成分为AI2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下：电源阳离子交换艘NaOH溶液NaHCO.溶液碱溶T过滤If反响f过滤U灼烧电解IAI电解U滤渣注：SiO2在碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀.4电解n是电解Na2CO3溶液,原理如下图.阳极的电极反响式为,阴极产生的物质A的化学式为.工A阳极、11_1+1,阴极NaHC.溶液ZyN二壬二二不

8、ZfNhOH溶液3父亲三一匚NajC屯溶液f王:王:工厂稀N&0H溶液阳离子交换膜4.12021北京】研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域.4利用以下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量.结合方程式简述提取CO2的原理：用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海.处理至合格的方法是nib的的木IfLELOr出水H允灯用离Tjeiki?5.12021重庆】氢能是最重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一.4一定条件下,导线中电子转移方向为.用A、D表不生成目标产物的电极卜图所示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其它

9、有机物.菸孑L性惜性电极口1OnwL混合气,江中茶的物质的鬼分数处24Z含羊的物质的量分数为42.3ttiol气体窸咯水蒸汽J高分子皮膜只允许H通戏多孔性情性电极E反响式为6.12021福建】利用化石燃料开采、加工过程产生的2利用H2s废气制取氢气来的方法有多种.电化学法H2s废气制取氢气,既价廉又环保.该法制氢过程的示意图如图.反响池中反响物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反响池中发生反响的化学方程式为.反响后的溶液进入电解池,电解总反响的离子方程式为反而他7.12021重庆】化学在环境保护中起着十分重要的作用.催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3一的原

10、理如下图.电源正极为填A或B,阴极反响式为.8.12021重庆】尿素CONH22是首个由无机物人工合成的有机物.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图.电源的负极为填"A或"B.阳极室中发生的反响依次为、电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比用高子交换媒情性电极2H-液情性电极溶NaCl-尿素混合第寐A自滞.申濡CO；+NN&C消懑质子出挺腹情性电极将;假设两极共收集到气体13.44L标准状况,那么除去的尿素为g忽略气体的溶解.9.【2021国标】由黄铜矿主要成分是CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如下:；选矿,、铜矿石嗣精矿故焙烧和除渣复原反

11、射炉画.粗铜精炼电解铜3粗铜的电解精炼如右图所示.在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极填图中的字母；在电极d上发生的电极反响式为;假设粗铜中BUR爆落活还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为2021届高三第二轮复习一一反响原理9答案【例1】2H2O4e=4H+O2Ta【变式1-142H2O4e=.2忏4H;阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室.二者反响生成PO43；H3PO3或H2PO2被氧化【变式1-24在直流电场作用下,CrO1通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液CrO2和Cr2O2NaOH和H2【例2】2H2O+2e=2OH+H

12、2TK+a至Ub【变式2-15阳极室【变式2-24NH3根据反响8NO+7H2dJ鱼3NH4NO3+2HNO3,电解产生HNO3多【例3】4Pb-2e-Pb2+2分Pb2+2e-Pb2分【变式3】3a；NO3+e+2H+=NO2?+HO【跟踪练习】1.答案：4HSO3+H2O-2e=SO42+3H+H+在阴极得电子生成H2,溶液中cH+降低,促使HSO3一电离成SO32,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生2. 1LiOH;2Cl-2e=Cl22;B23. 44CO3+2H2O4e=4HCO3+O2TH24. 4a室阳极区发生如下反响：2H2O-4e=O2?+4应H+通过阳离子膜进入b室,与其中的HCO3一发生反响：H+HCO3=H2O+CO2T,产生CO2c室发生反响：2H2O+2e-=H2T+2OH,用其生成的产物碱溶液调节b室流出的酸性溶液的pH至pH85. 4ADC6H6+6H+