2017年江苏省泰州市中考化学试卷含答案

1、绝密启用前江苏省泰州市2021年化学中测试卷本试卷总分值60分,测试时间75分钟.此可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Si28第一局部(选择题共20分)第110题,每题只有一个选项符合题意.每题1分,共10分.1.以下属于物质化学性质的是生.考_()A.导热性B.可燃性C.挥发性D.延展性()A.KNO3B.CO(NH2)28.儿童体内缺少钙兀素,易患的疾病是()A.侏儒症B.贫血症9.以下有关微粒的表达错误的选项是A.金刚石由碳原子构成C.氯化钠晶体由分子构成10.以下说法错误的选项是A.硝酸俊溶于水,溶液温度升高C.K2cO3C.甲状腺疾病D.Ca3(PO4)2D.佝偻病B.水

2、蒸发,分子间隙增大D.化学反响前后,原子个数一定不变2.以下日常生活中的变化,属于物理变化的是()A.菜刀生锈B.面包发霉C.粮食酿酒D.电灯发光3.以下化学用语书写正确的选项是()A.镁元素MGB.氧离子O2-C.水银AgD.2个氮原子N2B.灼烧羊毛线,闻到一股烧焦羽毛的气味C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用在日常生活中的应用D.工业上别离液态空气获得氧气,是利用液氮和液氧的沸点不同第1115题,每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分；错选得0分.每题2分,共10分.4.科学家最近研发出用铝钱合金制备氢气的新工艺.钱原子的质子数为-量为70,那

3、么钱原子的核外电子数为31,相对原子质11.抗癌新药紫衫醇的化学式为C47H51NO14,卜列说法正确的选项是A.31B.39C.70D.1015.以下实验操作不符合标准要求的是A.紫衫醇属于有机高分子化合物B.紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C.紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1:14D.紫衫醇中碳元素的质量分数最大校学jk毕K力口粉末药品60二50卷30-=一pH试纸F«*»VD.稀释浓硫酸B.读液体体积C.测定溶液pH6.以下物质属于不可回收垃圾的是()A.旧报纸B.废铁屑C.口香糖D.空矿泉水瓶7.以下物质属于复合肥的是化学试卷第1页(共14页)12.以下图是甲、乙两

4、种固体物质的溶解度曲线,以下说法正确的选项是化学试卷第2页(共14页)A.30C时,甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B.20c时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C.将等质量的甲、乙固体,分别配成30C的饱和溶液,所需水的质量：甲乙D.将20C时甲、乙的饱和溶液升温到30C,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13.以下有关表达正确的选项是A.溶液的根本特征是均一性、稳定性B.用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是降低蜡烛的着火点C.红磷燃烧产生大量的白雾,生成五氧化二磷固体D.工业炼铁的主要原理：利用复原剂CO将铁从其化合物中置换出来B.整个流程提升了能量的利用率C.图中有机物一定不含氧元素D.氧化

5、铁硫杆菌在反响中起催化作用第二局部非选择题共40分16 .8分人类的生存与开展离不开科学.12021年5月,我国首架大型客机C919首飞,飞机材料中使用了大量的铝锂合金,它属于材料.铝制品具有“自我保护水平,原因是.22021年5月,我国载南海进行了天然气水合物可燃冰试开采,天然气的主要成分为填化学式,其完全燃烧的化学方程式为.3活性炭净化水,是利用了它的性；生活中硬水软化的常用方法17 .以下除去杂质少量的方法中,正确的选项是选项物质杂质除杂方法ACaCO3固体CaO加足量稀盐酸,过滤BO2H2O通过浓硫酸洗气,收集CCu(NO3)2溶液AgNO3加过量Fe粉,过滤DNaCl固体jkno31

6、成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、枯燥18 .“细菌冶金的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿主要成分Fe&氧化成硫酸铁和硫酸,并能为CO?和H2O合成有机物提供能量.流程如图,以下说法错误的选项是4硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关,吸收该气体常用溶液.17.9分请完成以下实验.1现提供以下装置：A.反响化学方程式：4FeS2+15O2+2X-2Fe2(SO4J+2H2SO4,X为H2O2写出上图B装置中甲仪器的名称.实验室用A装置进行高镒酸钾制氧气的实验,化学方程式为,用D装置收集氧气,气体由导管填“a或“b进入.化学试卷第3页共14页是;假设要检验氢气中是否含有氯化氢气体,可

7、将气体通过化学试卷第4页共14页实验室用锌粒和稀盐酸制氢气,用C装置代替B装置的优点盛有溶液的D装置填“AgNO3或“饱和NaHCO3溶液.此一卷一二二二二二二二二二号生考2对一定质量的粗盐含泥沙进行初步提纯.实验主要步骤：称量与、过滤、蒸发；实验中屡次使用玻璃棒,过滤"时它的作用是;蒸发时,待蒸发皿中出现时停止加热,利用余热将滤液蒸干.以下因素会导致获得的精盐质量偏小的是填字母A.蒸发时,液滴溅出B.过滤时,滤纸破损-C.粗盐中参加过量的水D.过滤后,滤纸上的泥沙未用水冲洗一上一答一题一二-二二二二二二二二名姓二二二一二二二校学业毕18 .7分A-H为初中化学常见物质,其中A、E为

8、氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,H、G为单质；C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分；反响为光合作用.它们之-的的相互关系如右图所示.其中“T表示转化关系,“一表示相互之间能发生反应局部反响物、生成物以及反响条件省略.kF、/C、请答复以下问题：1C的化学式为;E的化学式为（2） B物质的一种用途为;反响的根本反响类型为.3写出以下反响的化学方程式：反响;反响;反响19 .8分某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识,请你一起研究学习,并回答有关问题._财究主题：水溶液中复分解反响的实质相关信息：一定体积白溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大；电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱

9、,能反映离子浓度的大小,相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.1实验一：恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀BaOH2溶液中滴加23滴无色酚夜,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.写出BaOH2与H2so4反应的化学方程式.甲曲线M点时混合液体呈色；过对甲曲线的分析,以下说法错误的选项是填字母.A. M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO4-结合成BaSO4B. M点时离子浓度几乎为零C. M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大2实验二：恒温条件下,向等量同浓度的稀BaOH2溶液中滴加23滴无色酚酬:试液.插入电导

10、率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示.通过对乙曲线的分析,以下说法错误的选项是填字母.A.开始至完全反响过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,说明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程,溶液中Na+数目一直增大N点时,溶液中含有的离子是填离子符号.通过比拟分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反响的实质是参与反响的离子结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度填“增大或“减小.3拓展：请根据例如仿写离子方程式.例如：AgNO3+NaCl=AgChb+NaNO3离子方程式：Ag+C=AgClJ仿写：BaCl2+Na2sO4=BaS

11、O4J+2NaCl离子方程式：.向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况O化学试卷第5页共14页化学试卷第6页共14页20 .8分高纯硅可用于制备半导体材料,制备高纯硅的主要生产流程如以下图所示.反响c.CkH2信息：石英砂的主要成分是SiO2,反响化学方程式SiO2+2C高温Si+2CO(1)石英砂属于(填“纯洁物或“混合物)；SiCl4中硅元素的化合价为;写出合理处理中间产物CO的一种方法.(2)反响反响除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物,请写出此过程的化学方程式；反响如果H2中混入.2,从平安角度考虑,可能

12、引起的后果是.(3)假设杂质不参加反响,利用反响生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭多少吨？江苏省泰州市2021年化学中测试卷化学答案解析第一局部选择题1 .【答案】B【解析】导热性、挥发性、延展性不需要通过化学变化就能表现出来,都属于物理性质;可燃性需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质.2 .【答案】D【解析】菜刀生锈、面包发霉、粮食酿酒都有新物质生成,都属于化学变化；电灯发光无新物质生成,属于物理变化.3 .【答案】B【解析】镁元素应为Mg,水银应为Hg,2个氮原子应为2N.4 .【答案】A【解析】钱原子的核外电子数=质子数=31.5 .【答案】C【解析】测定溶液

13、pH时不能将pH试纸直接放入待测液中,否那么会污染待测试剂.6 .【答案】C【解析】口香糖无利用价值,属于不可回收垃圾.7 .【答案】A【解析】KNO3中含K、N两种营养元素,属于复合肥；CO(NH2)2属于氮肥；K2CO3属于钾肥；Ca3(PO4)2属于磷肥.8 .【答案】D【解析】儿童体内缺少锌元素易患侏儒症,缺少铁元素易患贫血症,缺少碘元素易患甲状腺疾病,缺少钙元素易患佝偻病.9 .【答案】C【解析】氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的.10 .【答案】A【解析】硝酸俊溶于水,吸收热量,溶液温度降低.11 .【答案】BD【解析】由题意可知紫杉醇的化学式为C42H51NO14,所以紫杉醇的相

14、对分子质量不可能到达上万,不属于有机高分子化合物,故A错误；根据紫杉醇的化学式可知,紫杉醇由碳、氢、氧、氮四种元素组成,故B正确；紫杉醇中氮、氧元素的质量比为14:(1614)=116,故C错误；紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的相对原子质量总和分别为12M47、51、14、16M14所以碳元素的质量分数最大,D正确.12 .【答案】D【解析】30c时甲的溶解度为40g,所以30c时甲的饱和溶液的溶质质量分数为20c时甲、乙的溶解度相等,所以20c时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,但所含溶质质量不一定相等,由于溶液的质量一40g父100%之28.6%,故A错误不确定,100g+40g故B错误；30

15、c时甲的溶解度大于乙,所以将等质量的甲、乙固体分别配成30c的饱和溶液,相对于乙来说,甲需要更少的水就能溶解与乙相等质量的溶质,即所需水的质量：甲乙,故C错误；20c时甲、乙的溶解度相等,所以20c时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等.将20c时甲、乙饱和溶液升温到30C,溶质和溶剂质量都不变,所以所得溶液的溶质质量分数仍相等,故D正确.13 .【答案】A【解析】用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是降温至着火点以下,故B错误；红磷燃烧产生大量白烟,而不是白雾,故C错误；工业炼铁的主要原理是利用复原剂将铁从其化合Wj温物中复原出来,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该反响不符合置换反响的特点一

16、种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物,故D错误.14 .【答案】B【解析】A项中稀盐酸与CaCO3和CaO都反响,故错误；C项中铁与AgNO3反响的化学方程式为Fe+2AgNO3FeNO32+Ag,过量的铁粉除去AgNO3的同时引入新的杂质FeNO32,而巨过量的铁粉也能与CuNO32反响,故错误；D项中NaCl固体中含有少量的KNO3,应采用蒸发溶剂法,而不是降温结晶法,故D错误.15 .【答案】AC【解析】A项中根据质量守恒定律,X应为H2O,故A错误；根据题给信息可知整个流程提升了能量的利用率,故B正确；图中反响类似于光合作用,即CO2和H2O反应生成有机物和氧气,所以有机

17、物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,故C错误；根据信息“氧化铁硫杆菌促使黄铁矿氧化成硫酸铁和硫酸可知,氧化铁、硫酸在反响中起催化作用,故D正确.第二局部非选择题16 .【答案】1金属、铝与氧气生成致密的化膜点燃2CH4、CH4+2O2CO2+2H2O3吸附煮沸4SO2NaOH化学试卷第9页共14页【解析】1铝镁合金属于金属材料,铝制品具有“自我保护水平,原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反响生成氧化铝保护膜.2天然气的主要成分是CH4,其完全燃烧的化学方程式为：占燃J、2CH42OC2O&HO3活性炭净化水,是利用了它的吸附性,生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸,加热煮沸时,水中

18、的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而降低水的硬度.4SO2是酸性气体,用碱溶液如NaOH溶液吸收效果好.17 .【答案】1分液漏斗A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2a可限制反响的发生与停止AgNO32溶解引流较多固体ad【解析】1氧气的密度比空气大,所以用D装置收集氧气,气体由导管a进入；C装置使用了有孔塑料板,可限制反响的发生与停止；检验氯化氢气体应将气体通入AgNO3溶液中,假设有白色沉淀,说明有氯化氢气体.2蒸发时液滴溅出,氯化钠溶液减少,导致所得精盐质量偏小；过滤口寸滤纸破损,有泥沙进入滤液中,导致所得精盐质量偏大；粗盐中参加过量的水,只会延长

19、蒸发时间,不会影响精盐的质量；过滤后滤纸上的泥沙未用水冲洗,泥沙外表残留氯化钠溶液,导致所得精盐质量偏小.18 .【答案】1CaCO3H2O化学试卷第10页共14页(2)改进酸性土壤(或制波尔多液等)复分解反响光(3)6CO2+6H2OC6H12O6叶绿体CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2cO3CaCO3+2NaOH【解析】A、E为氧化物且F为常见液体,故E为H2O;C为石灰石的主要成分,为CaCO3;F为胃酸的主要成分,为HCl;反响为光合作用,且A为氧化物,G为单质,那么A为CO2,G为O2;H为单质且能与G(.2)反响,又由于F(HCl)能转化为H,那么H为H

20、2;B为碱,能与A(CO2)反响且能转化为C(CaCO3),那么B为Ca(OH)2;D也是碱,且BCa(OH)2能转化为D,那么D为NaOH将各物质代入图中检验,全部符合要求.(1) C为碳酸钙,E为水；故填：CaCO3;H2O;(2) B是氢氧化钙,可以用于改进酸性土壤等；反响是氢氧化钙和碳酸钠反响产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀,属于复分解反响；故填：改进酸性土壤等；复分解反响；(3)反响是光合作用,二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反响生成氧气和葡萄糖,光叶绿素方程式为：6CO2+6H2O=C6Hl2O6+6O2；反响是二氧化碳和氢氧化钙反响产生碳酸钙沉淀和水,反响的方程式为CO2+Ca(OH)2

21、=CaCO3J+H2O;反响是氢氧化钙和碳酸钠反响产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀,反响的方程式为：Na2cO3+Ca(OH)2CaCO3.+2NaOH；第二局部非选择题19.【答案】(1)Ba(OH)2+HzSO4=BaSO4J+2H2O无Na+、OH-、SO4-减小(3)Ba2+SO4-=BaSO4J先减小后增大【解析】(1)由反响的化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O知,M点表示Ba(OH%和H2SO4正好完全反响,溶液变成了水,呈中性,所以酚酬:呈无色；M点后,不断滴加稀硫酸,H+禾口SO2-不断增大,导致电导率逐渐增大,故C错误.(2)由反响的化学方程式Ba(OH)2+NazSO4-BaSO4J+2NaOH可知,正好完全反响后溶液生成了NaOH溶液,呈碱性,酚血:仍为红色,故A错误；电导率下