2019-2020学年高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应教案.doc

1、2021-2021学年高考化学二轮专题突破专题三氧化复原反响教案【考纲要求】1. 了解氧化复原反响的本质是电子的转移.2. 了解常见的氧化复原反响,会判断有关概念.3 .掌握常见氧化复原反响的配平和相关计算.【课时安排】教学安排：3课时【考情分析】氧化复原反响主要从以下几个方面考查：考查氧化复原反响的根本概念,判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物等；判断氧化性和复原性的强弱及其应用；氧化复原反响的根本规律及应用；氧化复原反响方程式的书写及配平；氧化复原反响相关的化学计算问题等.【教学过程】考点一：氧化复原反响概念一、知识梳理：4 .氧化复原反响有关概念和本质(1)概念：有元素化合价升降的化学

2、反响.(2)特征：反响前后元素的化合价发生了改变.(3)实质：反响过程中有电子得失或电子转移.失电子,化合价升高,被氧化,具有发生生成1还厚剂曰还.性IT氧化反响氧飞产物I-失电子水平国瓯得电子水平I生.物,具有发生成面娇严闻由丽瓦画3复原产I得电子.化合价降低,被复原5 .氧化复原反响与其他反响间的关系(1)与四种根本类型的关系(2)与电极反响的关系：原电池：负极一氧化反响,正极一复原反响;电解池：阳极一氧化反响,阴极一复原反响.二、典例精析例1:对4FeCl2+4NaQ+6H2O=4Fe(OH)J+QT+8NaCl,以下说法错误的选项是()A.Fe(OH)3既是氧化产物又是复原产物B.氧气

3、是氧化产物C.作氧化剂的过氧化钠和作复原剂白过氧化钠物质的量之比为3：1D.过氧化钠只作氧化剂方法点拨：标出变价元素的化合价一分析反响前后元素化合价变化一找出氧化剂、复原齐I、氧化产物、复原产物(即二剂二产物)一判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系.解析：D在题给的化学反响4FeCl2+4NaQ+6H2O=4Fe(OH3tJ+QT+8NaCl中,铁元素由一局部O-(jNaa中氧元素'-a+2一+3价,一局部.一口,故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是复原产物,氧气是氧化产物,氧化剂是NaQ,复原剂为FeCl2和N&Q,A、B正确,D错误；由得失电子守恒可知,作氧化剂的N&a

4、mp;O与作复原剂的N&Q物质的量之比为3：1,C正确.三、方法总结解此类题的方法可分为以下三步：第一步,找变价、分升降；第二步,判类型、定其他；第三步,纵横比,下结论.即根据氧化复原反响特征进行判断,首先标明元素的化合价,判断哪些元素的化合价升高,哪些元素的化合价降低；然后判断是否是氧化复原反响,或者判断哪些物质是氧化剂(或复原剂),哪些物质被氧化(或被复原),哪些物质是氧化产物(或复原产物)等；最后根据题意,得出相关结论.氧化复原反响的概念及其联系判断思路：找变价一-分升降一一定数目一一定答案.【特别提醒】1 .某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被复原.由于元素处于化合态时,

5、其化合价可能为正价,也可能为负价.2 .在氧化复原反响中,非金属单质不一定作氧化剂.大局部非金属单质往往既具有氧化性又具有复原性,只是以氧化性为主.3 .氧化复原反响中的反响物不一定都是氧化剂或复原剂,有的反响物可能既不是氧化剂也不是复原剂.4 .在氧化复原反响中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被复原,也可能是同一元素既被氧化又被复原.变式练习1.对反响HT+NH=H+NH的不正确说法是()A.只有氢元素化合价发生变化B.HT是复原剂C.NH3是复原剂D.氧化产物和复原产物都是H2解析：C该反响只有氢元素的化合价发生变化,所以A正确；HT失去电子作复原剂,所以B正确；NH中氢元素化合价降低

6、,NH是氧化剂,所以C错误；氢气中两个氢原子分别由1价的氢和+1价的氢生成,因此氢气既是氧化产物又是复原产物,所以D正确.考点二：常见的氧化剂、复原剂及其产物一、知识梳理：1 .常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如02、Cl2.CI2.(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnQFeCl3等.浓(3)过氧化物：如H2Q、N&Q.HQ.2 .常见复原剂(1)活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn.Zn.(2)某些活泼的非金属单质：如H2、Q(3)元素处于低价态的物质：如COHS.3 .电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子,化合价升高)的元素指向被复原(得电子

7、,化合价降低)的元素,*一iIx上标明电子数目,不需注明得失.如"'I："(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被复原的元素分别从反响物指向生成物(同种元素),并注明得失及电子得到e-I1Cls+SNaOHNaCI+NaClO+HsO,If数目.如.二、典例精析：例2.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO+5Fe8+12H2O=7CuS+5FeSO+12H2SQ0以下说法正确的选项是()A.Cu2s既是氧化产物又是复原产物B.5molFeS2发生反响,有10mol电子转移C.产物中SO2有一局部是氧化产物D.FeS2只作复原剂得得!Fh必14cz

8、sc+5F*?+12H,O=7du$十ZHAO,If解析：分析反响可知,FeS2中S的化合价降低生成CL2S,升高生成FeSO,故FeS2既是氧化剂又是复原剂,D错误；CuSO中Cu的化合价降低生成CU2S,FeS2中S的化合价也降低生成CgS,故CgS只是复原产物,非氧化产物,A错误；5molFeS2发生反响,有21mol电子转移,B错误；产物中SO2一有一局部是氧化产物,另一局部由CuSO提供,C正确.考点三：氧化性、复原性强弱判断一、知识梳理：1 .根据反响原理判断氧化性：氧化剂>氧化产物；复原性：复原剂>复原产物.2 .根据物质活动性顺序判断(1)金属活动性顺序(常见元素)

9、KCaNa-FeCuHgAg单质的复原性逐渐减弱;对应阳离子的氧化性逐渐增强一2非金属活动性顺序常见元素FClBrIS单质的氧化性逐渐减弱;对应阴离子的复原性逐渐增强'3 .根据氧化产物的价态上下判断同一复原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时,复原剂价态升高越大,氧化剂氧化性越强.4 .根据反响的难易程度不同的复原剂或氧化剂与同一氧化剂或复原剂反响时,条件越强,那么复原剂或氧化剂的复原性或氧化性就越弱.5 .根据原电池、电解池的电极反响判断两种不同的金属构成原电池的两极,其复原性：负极>正极.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性越强,而在阳极先放电的阴离子的复

10、原性越强.二、典例精析：例3:：2BrO3+Cl2=Br2+2C1O3;5Cl2+12+6HO=2HIO+10HC1;ClO3+5Cl+6H=3C12T+3HO.以下物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的选项是A.Cl2>BrO3>ClO3>IO3B,BrO3>ClO3>Cl2>IO3C.ClO3>BrO3>IO3>Cl2D,BrO3>Cl2>ClO3>IO3解析：B由氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,中氧化性BrO3>ClO3,中氧化性Cl2>HIQ,中氧化性ClO3>Cl2,综合分析

11、后判断B项正确.三、方法总结：氧化性、复原性强弱的正向判断和逆向应用1 .正向判断.对于上述例题中出现多个反响的判断时,解题一般分为三步：第一步,首先通过化合价的变化情况,确定哪种反响物是氧化剂或复原剂,哪种生成物是氧化产物或复原产物；第二步,利用强弱规律,判断各个反响得到的强弱关系；第三步,综合比拟分析,对强弱关系进行排序.2 .逆向应用.也可以通过强弱规律判断未知反响能否发生.如果符合强弱规律那么能够发生,如果违背强弱规律,那么不能发生.四、变式练习：3 .X2、Y2、Za、W四种物质的氧化水平为W>Z2>X2>Y2,以下氧化复原反响能发生的是A. 2NaW-乙=2NaZ

12、FWB. 2NaX乙=2NaZFX2C.2NaW-Y2=2Na许WD.2Na4X2=2Na料Z2答案：BA项中反响要能发生的前提是氧化性：Z2>W,不符合实际情况,所以不能发生；项中反响要能发生的前提是氧化性：Z2>Xz,符合实际情况,所以能发生；C项中反响要能发生的前提是氧化性：Y2>W,不符合实际情况,所以不能发生；D项中反响要能发生的前提是氧化性XZ2,不符合实际情况,所以不能发生.考点四：氧化复原反响配平及应用一、知识梳理：1 .氧化复原反响方程式的配平(1)配平方法：化合价升降法.(2)配平原那么：在氧化复原反响元素间化合价变化相等.(3)配平步骤：翘一标明反响前后

13、化合价发生变化的元素的化合价一通过求最小公倍数使化合价升降总数相等窸一确定氧化剂与复原剂的化学计量数之比与一观察法配平其他物质的化学计量数窗一检查原子、电荷、得失电子是否分别守恒2 .氧化复原反响的计算(1)解题方法：电子得失守恒法.氧化剂得到的电子总数复原剂失去的电子总数.(2)解题的一般步骤：找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物.找准一个原子或离子化合价变化值.根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式.n(氧化剂)x变价原子个数x化合价变化值上n(复原剂)x变价原子个数x化合价变化值二、典例精析：例4,二十世纪初期,化学家合成出NaBHI,可作复原剂.NaBH极易溶于水并与水.

14、反响产生反响后硼以B8形式存在,且反响前后硼元素化合价不变.1写出NaBH与水反响的离子方程式：.2在强碱性条件下,NaBHI可使许多金属离子复原成金属原子.冶金工业中,常用NaBH处理含Au"的废液.完成以下离子方程式将系数及化学式填于空格内：3+Au+BH+=Au+BQ+H2O3如果用1molNaBH4与足量的水反响生成的氢气来复原氧化铜,最多可生成铜的物质的量为【解析】1由题意知,B的化合价没有发生变化,因此NaBHI中的H为一1价,失电子生成氢气,水中的氢得电子,生成氢气,配平后的离子方程式为BH+2H2O=42dT+BQ.2利用化合价升降法可进行配平,再利用守恒法可判断缺少

15、的微粒为OH,其离子方程式为8Au3+3BH+240H=8A叶3B0+18H20.3NaBH4与水反响生成氢气,氢气与氧化铜反响生成铜和水,因此NaBH中H元素可以看作是由一1价变为+1价,转移2个电子,因此1molNaBH4失去8mol电子,根据电子得失守恒知,铜元素应该得到8mol电子,所以生成4mol铜.答案：1BH4+2HzO=4HT+BQ283240H831834mol三、方法总结：1 .根据题给新信息书写氧化复原反响方程式的方法第一步：根据价态变化规律写出反响物和生成物；第二步：根据化合价升降法进行配平；第三步：根据守恒规律补充完善.2 .缺项配平的解题方法一般先确定氧化剂、复原剂

16、、氧化产物、复原产物的化学计量系数,再通过比拟反响物与生成物,确定缺项一般为HbQ四或0口,最后观察配平.3 .始终态法定量计算对于多步连续进行的氧化复原反响,只要中间各步反响过程中电子没有损耗,可利用始终态法,列出关系,直接找出起始物和最终产物量的关系,删去中间产物,建立二者之间的守恒关系,快速求解4 .两条规律(1)价态规律一一“价态归中,互不交叉规律同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时可总结为：价态相邻能共存,价态相间能归中,归中价态不交叉,价升价降只靠拢.如：失2e-H-S+H-SU-(浓)-SvSO-f得2e-得5一IIKCIO3b6HCIKCl里卜3U()If失5e(2)先后规律

17、(1)同时含有几种复原剂时一处奥巴t将根据复原性由强到弱的顺序依次反响.如：在FeBr2溶液中通入少量CL时,由于复原性Fe2+>Br,所以Fe2+先与C12反响.(2)同时含有几种氧化剂时一处"t将根据氧化性由强到弱的顺序依次反响.如：在含有Fe3+、Cu"、4的溶液中参加铁粉,由于氧化性Fe3+>CiT>H,所以铁粉先与Fe3+反响,然后依次为Cu"、ht.四、变式练习：3.高镒酸钾(KMnO)是一种常用的氧化剂.(1)有以下变化：cO-fCO、oct一CQ、Fe3+-Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4MrT组成一个反响,写出该反响的离子

18、方程式：.(2)不同条件下高镒酸钾可发生如下反响：+2+-MnO+5e+8H=Mn+4H2OMn.+3e+2H2O=MnO4O口Mn.+e=Mn&由此可知,高镒酸根离子(MnQ)反响后的产物与有关.(3)高镒酸钾溶液与硫化亚铁有如下反响：10FeS+6KMnM24H2SQ=3KSQ+6MnSO+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O假设上述反响前后固体的质量减少了2.8g,那么硫元素与KMnO之间发生电子转移的数目为个.解析：1.MnQ-Mn2+,镒元素化合价降低,故另一反响物化合价升高,只能是CzOt-CQ,然后根据化合价升降法配平氧化复原反响.3固体质量的减少是反响进入溶液.中铁的质量,减少560g时,硫元素失去电子数为20mol,故固体的质量减少2.8g时硫元素与KMnQ之间发生电子转移的数目为0.1Nxo答案：5c2a+2MnQ+16H+=10COT+2Mrn+8H2O2溶液酸碱性30.1N或6.02X1022【课堂小结】1.2条反响线：化合价降低,得电子,复原反响氧化剂f复原产物；化台价升高,失电子氧化反响复原剂i氧化产物.2. 6个字：“升、失、氧；降、得、还元素化合价升高降低、失得电子,发生氧化还原反响.3.