人教版高一化学必修二元素周期律2课时

1、第二节元素周期律第一章 物质结构 元素周期律 核外电子排布规律核外电子排布规律 一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 分层排布：分别用分层排布：分别用n = 1n = 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7来表示从来表示从内到外的电子层，并分别用符号内到外的电子层，并分别用符号K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q来表来表示）；示）； 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起；先从内层排起；

2、1234567K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高K层L层M层倒数第三层次外层最外层+552 8 18 18 8 1倒数第三层次外层最外层K层L层M层O层N层 从表中可看出，从表中可看出，K层、层、L层、层、M层最多能层最多能排布的电子数目？排布的电子数目？ K-2K-2，L-8L-8，M-18M-188 8个（氦原子是个（氦原子是2 2个）个）最外层电子数最多有几个？最外层电子数最多有几个？ 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？子层数之间有什么关系？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？次外层不超过多少个

3、？倒数第三层呢？0 0族元素原子核外电子层排布族元素原子核外电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数K KL LM MN NO OP P2 2氦氦HeHe2 21010氖氖NeNe2 28 81818氩氩ArAr2 28 88 83636氪氪KrKr2 28 818188 85454氙氙XeXe2 28 8181818188 88686氡氡RnRn2 28 81818323218188 8原子核外电子的排布规律原子核外电子的排布规律(1)各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳_个电子个电子(n为电子层数为电子层数)。 (2)最外层最外层电子数不超

4、过电子数不超过_个个(当当K层为最外层时不超过层为最外层时不超过_个个)。(3)次外层次外层电子数不超过电子数不超过_个。个。(4)倒数第三倒数第三电子数不超过电子数不超过_个。个。电子总是尽量先排布在能量电子总是尽量先排布在能量_的电子层里，然后的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层（由内的电子层（由内到外排布）。到外排布）。最低最低2n28218升高升高32 1 1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律价递变的规律: : 二、元素周期律二、元素周期律118118号元素的号元素的核外电子排布核外电子

5、排布变化变化规律规律最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818118118号元素的号元素的原子半径原子半径递变规律递变规律原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn118118号元素的号元素的主要化合价主要化合价递变规递变规律律 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正

6、价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10P15:P15:即随着原子序数的递增，元素原子最外层电即随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布、子的排布、原子半径、元素的化合价原子半径、元素的化合价呈呈周期性周期性变变化化? ?思考：元素的金属性和非金属性是否是随随着原子序数的递增呈着原子序数的递增呈周期性周期性变化呢？变化呢？ 随着原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变

7、化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 元素的金属性元素的金属性是指元素的原子是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元素的失电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，其金属性越强。原子越易失电子，其金属性越强。 元素的非金属性元素的非金属性是指元素的原子是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强。子越易得电子，其非金属性越强。元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:1.1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易程度。置换出氢越容易, ,则金属性越强。则金属性越强。2

8、.2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强性强弱。碱性越强, ,则金属元素的金属性越强则金属元素的金属性越强。元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.1.根据非金属单质与根据非金属单质与H H2 2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与或氢化物的稳定性程度。越容易与H H2 2化合化合, ,则则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强酸性强弱。酸性越强, ,则元素的

9、非金属性越强。则元素的非金属性越强。 取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比观察现对比观察现象。象。 实验一实验一现象现象化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶水反应加快，产生气泡，溶液红色液红色加深加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2

10、与金属钠对比与金属钠对比 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。铝的金属性比镁弱铝的金属性比镁弱Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反

11、应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：逐渐减弱，金属性：逐渐减弱，NaMgAl较快较快 相对慢相对慢 硅（硅（Si）、磷（）、磷（P）、硫（）、硫（S）、氯（）、氯（Cl)非金属性的比较非金属性的比较(课本课本15页表页表)性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温高温H4SiO4弱酸弱酸磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能反应能反应H3PO4中强酸中强酸须加热须加热H2SO4强酸强酸光照或光照或点燃爆点燃爆炸炸HClO4最强酸最强酸

12、 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱，非金属性逐渐非金属性逐渐增强增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。 元素的性质元素的性质(电子层排布、原子半径、电子层排布、原子半径、化合价、元素金属性和非金属性化合价、元素金属性和非金属性)随着随着原原子序数子序数的递增而呈的递增而呈周期性周期性的变化。的变化。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三

13、者之间的关系及其应用、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映（1 1）结构决定位置：原子序数核电荷数）结构决定位置：原子序数核电荷数 周期序数电子层数周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数决定决定反映反映决定决定反映反映 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素2.学与问：p17p17、元素的化合价与位置、结构的关

14、系元素的化合价与位置、结构的关系最高正价主族序数最外层电子数。最高正价主族序数最外层电子数。F无正价无正价)如：如：2 8 8 6 6+16+16元素结构主族序数 最外层电子数最高正价 S A 6 +6Mg A 2+2非金属元素最低负价数主族序数非金属元素最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8如：如：结构主族序数最外层电子数（最低）负价ClA77-8=-1SA66-8=-2 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质）可预测或推测元素的原子结构

15、和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.17 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。 3、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义补充：补充：判断原子半径和离子半径大小的规律：判断原子半径和离子半径大小的规律： 当最外层电子数相同（先看电子层数）当最外层电子数相同（先看电子层数），电子，电子层数越多的，半径越大。如

16、层数越多的，半径越大。如NaMg，Na+Mg2+。 当核电荷数相同，核外电子数越多的，半径越当核电荷数相同，核外电子数越多的，半径越大。如大。如ClNa+。 练习：练习：1、判断下列粒子的半径大小、判断下列粒子的半径大小 (1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl S2 2、下列各组粒子的半径之比大于、下列各组粒子的半径之比大于 1的的是是( ) A、Cl/Mg B、S/S2 C、Na/K D、N/F D 3.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的（列的（ ）A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B、S2- 、 O2- 、 F-C、Al 、Si 、P D、B 、C 、NA什么叫化合价？什么叫化合价？ 一种元素的原子在和其他元素一一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来定数目的原子化合时所表现出来的性质的性质 下列原子结构示意图正确的是（下列原子结构示意图正确的是（ ）A、288+19B、C、28 86 6+16+16D、29+1112+3C族族IAIAIIAIIAIIIAIIIAIVAIVAVAVAVIAVIAVIIAVIIA主要主要化合化合价价气态气态氢化氢化物的物的通式通式最高最高价氧价氧化物化物的通的通式式最高最高价氧价氧化物化物对