人教版选修3分子结构与性质共价键作业

1、第1节共价键作业1、下列物质只含共价键的是()A. NH3 B. NaOH C. KCl D. Na2O2、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是 ()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同3、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. B

2、3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道4、下列粒子属等电子体的是（）A. NO和O2 B. CH4和NH4+C. NH2 和H2O2 D. HCl和H2O5、下列关于等电子体说法正确的是（）ABF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构BB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道CNH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DCH4和NH4是等电子体，键角均为60°6、下列分子中含有sp2-sp3键的是（）ACH3CH3 BCH2=CH-CH=CH2CCHC-CH3 DCH2=CH-CH2-CH37、在以下性质的

3、比较中，正确的是（）A微粒半径：Li<O2<F<Na B电负性:F>N>O>CC分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 D共价键的键能：H-F>H-Cl>H-Br>H-I8、下列分子中，既含有键又含有键的是（ ）ACH4 BHCl CCH2=CH2 DF29、下列大小比较不正确的是（ ）A熔沸点：S< NaCl < SiO2B酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4C键角：H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-HD键长：CH<OH10、根据氢原子和

4、氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）A两者都为s-s 键B两者都为p-p 键C前者为p-p 键，后者为s-p 键D前者为s-s 键，后者为s-p 键11、下列说法正确的是（）A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键就是单键，键就是双键C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键12、现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中只含共价键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体13、下列事实

5、不能用键能的大小来解释的是（ ）AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B惰性气体一般难发生反应 CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 DF2比O2更容易与H2反应14、氰气的化学式为（CN）2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应15、工业上制备丙烯腈（CH2=CHCN）的绿色工艺有乙炔法。乙炔法：。（1）下列说法正确的是_（不定项选择）：aNH4+空间构型呈正四面体bCH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面cC2H2、HCN分子中所有原

6、子均位于同一直线dNH3极易溶于H2O，主要是因为它们都是极性分子（2）与NH3互为等电子体的阳离子为_（写化学式）。（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为_。（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物HCuCl2生成。该反应的化学方程式为_。参考答案1、【答案】A2、【答案】D【解析】考查共价键、等电子体等知识。A.根据结构式，推出都含有三键，故说法正确；B.CO分子中有一个由氧单独提供电子，C提供空轨道，此键为配位键，故说法正确；C.等电子体：原子总数相等，价电子数相等互称为等电子体，N2有2个原子，10个电子，CO有2个原子，10个电子，因此互为等电子体，故说法正确；D.它们

7、的性质不相同，N2相当稳定，故说法错误。3、【答案】B【解析】解：本题考查等电子体的理解应用。A、CH4和NH4是等电子体,键角均为109°28，错误；B、NO3-和CO32-是等电子体,根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，错误，答案选B。4、【答案】B【解析】解：本题考查等电子体的判断。等电子体的原子个数及电子总数均相同，故选B。5、【答案】A【解析】解:等电子体是指原子总数相等、价电子总数相等的分子或离子。等电子体的化学键特征和许多

8、性质相似。ABF3和CO32-是4原子、22价电子的等电子体，均为平面正三角形结构，故A正确；BB3N3H6和苯是12原子、30价电子的等电子体，B3N3H6分子中B、N采用sp2杂化，形成键以后，N还有孤电子对，3个N的3对孤电子对与3个B一起形成大键，故B错误；CNH3是4原子、8价电子的分子，呈三角锥形，PCl3是4原子、26价电子的分子，呈平面正三角形，故B错误；DCH4和NH4是5原子、8价电子的等电子体，呈正四面体形，键角均为109°28，故D错误。故选A。6、【答案】D【解析】解:单键碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化，叁键碳原子采用sp杂化，所以sp2-s

9、p3键存在于单键碳原子与双键碳原子之间，故选D。7、【答案】D【解析】解:AO2-、F-、Na都是10电子离子，电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径O2->F->Na，Li、Na属于同主族元素的离子，它们的半径随着原子序数的增大而增大，所以离子半径Na>Li，总之，离子半径：O2->F->Na>Li，故A错误；BF、N、O、C属于同周期主族元素，它们的电负性从左到右逐渐增大，所以电负性:F>O>N>C，故B错误；CCO2 是直线形分子，键角是180°，H2O、CH4、NH3分子中的中心原子都是sp3杂化，由

10、于孤电子对之间的斥力>孤电子对与键合电子对之间的斥力>键合电子对之间的斥力，所以键角H2O<NH3< CH4，总之，CO2 >CH4>NH3>H2O，故C错误；D一般来说，共价键键长越短，键能越大，H-F、H-Cl、H-Br、H-I符合此规律，原子半径F<Cl<Br<I，所以键能H-F>H-Cl>H-Br>H-I，故D正确。故选D。8、【答案】C【解析】解：乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p

11、轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成键，而CH4、HCl、F2中只含有键不含有键，答案选C。9、【答案】D【解析】解：A硫、氯化钠和二氧化硅形成的晶体分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体，因此熔沸点：S< NaCl < SiO2，A正确；B含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4，B正确；C水是V形，氨气是三角锥形，甲烷是正四面体形，则其键角：H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-H，C正确；D碳原子半径大于氧原子半径，则键长：CHOH，D错误，答案选D。10、【答案】C【解析】解：H原子核外电子

12、排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子，H为1s电子，则F2分子中形成的共价键为p-p 键，HF分子中形成的共价键为s-p 键，答案选C。11、【答案】C【解析】解：本题考查共价键的形成及共价键的主要类型A键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，键是“头碰头”重叠形成，故A错误；B、双键和叁键中都有键和键，所以不能说成键就是单键，键就是双键，故B错误；C乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个键，则乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键，故C正确；DH2和Cl2分子中只含单键，只有键，故D错误；故选C12、【答案】B【解析】解：本题考查物质的组成、结

13、构和性质的关系A化合物分子式为S4N4，故A错误；B只存在SN共价键，故B正确；C为分子晶体，熔沸点较低，故C错误；D该物质与化合物S2N2，均为化合物，为不同的物质，故D错误；故选B13、【答案】B【解析】解：A虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有NN，键能大，故A不选；B稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；CF、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；DH-F键能大于H-O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故D不选；故选B。14、【答案】A【解析】解：A卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中CN键长小于CC键长，故B错误；C1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，故C错误；D卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A1