二氧化硫的性质和作用

1、第一单元 含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质和作用教学目的 1、掌握二氧化硫的相关性质。2、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。增强学生的环境保护意识。教学重难点 二氧化硫与酸雨；探究方法、能力的培养。教具准备 书p88页实验13试剂、试管、烧瓶等教学过程 引入烟花燃放、空气质量周报。课题 二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的性质和作用 实验探究【实验1】用烧瓶收集一瓶二氧化硫气体，瓶口用双孔橡皮塞塞好，接一个胶头滴管，接一段直导管，用烧杯盛满一杯水。（喷泉实验）【实验2】向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡；然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。【实验3】向另一支试管

2、中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，在滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。【现象和结论】实验现象结论实验1实验2实验3【小结】板1、二氧化硫的性质：物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大化学性质：酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2H2O H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的

3、）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr *具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O问二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？ 2、二氧化硫的作用：制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和 干果的防腐剂。二氧化硫的污染：SO2是污染大气的主要物质之一（毒性）。SO2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡形成硫酸型酸雨板二、酸雨的形成与防治1、雨水

4、的PH ：正常雨水： pH7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨： pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂或氧化剂。2、硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因： 化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。形成过程：O2H2O H2SO3 H2SO4H2OO2催化剂 SO2 SO3 H2SO4 讨论与思考 空气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减少二氧化硫的排放？3、酸

5、雨的防治：开发新能源 对含硫燃烧进行脱硫处理、处理尾气，提高环境保护意识。碱性氧化物如生石灰加入到煤中，可以在燃烧的同时除去硫：SO2 + CaO = CaSO3 生成物亚硫酸钙不稳定，在加热条件下易被进一步氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO4这种方法称为“钙基固硫”，是一种有效的除硫方法。板三、SO2和CO2的性质比较：SO2CO2色、味、态无色、有刺激性气味的气体无色、无味的气体酸 性SO2 + H2O H2SO3H2SO3 H + + HSO3（石蕊变红） SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3 + H2OH2O + CO2 H2CO3H2O + CO2 H + + HCO

6、3（石蕊变红）CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O酸性：H2SO3H2CO3 （NaHCO3 + SO2 = NaHSO3 + CO2）还原性：*氧化性：漂白性：*制 法：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O品红褪色。Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 H2O+SO2/CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2 H2O + CO2板四、漂白剂或脱色剂的作用方式比较品红试液作用原理能否复原其它有色物质SO2褪色化合能具有选择性Cl2褪色氧化不能具有选择性活性炭褪色吸附不

7、能不具有选择性注意 所谓“选择性”就是说某种漂白剂并不能将所有有色物质的颜色都褪去，也有可能出现有色物质在漂白过程中只是颜色发生改变，这与有色物质的结构有关。相对地说，Cl2的适用范围较SO2为宽一些。【思考】若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，同时通往品红试液中，其漂白效果是否会更好一些?若将SO2通入溴水中，可见溴水褪色， 这是否能说明SO2具有漂白性?例1 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。例2 某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：时间开始8小时16小时2

8、4小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时,雨水样品PH变化的主要原因。结束语今天我们走近了二氧化硫，认识了二氧化硫。全世界每年向大气中排放的二氧化硫有3亿吨，地球早已不堪重负。世界酸雨的形势如何，我们可以在课后访问有关的网站。家园只有一个，地球不能克隆。最后让我们在迈克尔·杰克逊的地球之歌的歌声中结束我们今天的探索。【课外练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量 D.植树造林2飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO

9、2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂A. B. C. D. 3下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO44下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸。5放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠6下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 （）品红溶液；酸性

10、KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A. B. C. D. 7“酸雨”的形成主要是由于 A.滥伐森林，破坏生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫的燃料 C.大气中CO2含量增多 D.汽车排出大量的尾气8导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应9你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B. C. D.10下列制取气体的方法可行的是（ ）A.制CO2：大理石 + 稀硫酸 B.制SO2：Na2SO3（固）+ 浓硫酸C.制H2： Fe（固）+

11、 稀硝酸 D.制Cl2：MnO2（固） + 稀盐酸11能证明SO2有漂白性的是（ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B.品红溶液中通入SO2后，红色消失C. 显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失 D.溴水通入SO2气体后，橙色消失12能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是（ ） A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液13为除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列试剂的使用顺序正确的是 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓H2SO4 灼热的铜网 碱石灰 A. B. C. D. 14根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又

12、有还原性的实验可选用的 仪器如图所示：可选用的试剂：盐酸，溴水，Na2SO3固体，FeS固体，品红溶液，氢氧化钠溶液试回答下列问题：（1）按SO2气流方向，用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1、2、表示）_.（2）上述AC装置中， 应加入的试剂（ 从中选取） 是A_、B_、C_.（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的_装置（填AD），实验过程中能观察到的实验现象是_;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_装置，实验过程中能观察到的实验现象是_.（4） 为了防止污染空气， 在装置D的出气口应_.15用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人们正在研究的一种新方法： 用Na2SO3水溶液吸收SO2； 加热吸收液，使之重新生产Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反应的化学方程