从实验学化学 单元测试题

1、从实验学化学 单元测试题一、选择题 1、每摩尔物质含有（   ）。 A. 6.02×1023个分子 B. 6.02×1023个原子 C. 阿伏加德罗常数个原子        D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子  2、下列说正确的是（   ）。 A.物质的量就是1摩尔物质的质量 B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多

2、 D.3 mol O2 与2 mol H2O中原子数相等  3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（   ）。 A.14 g氮气所含原子数为NA B.1 mol 水中所含电子数为10NA C.32 g O2与32 g O3所含原子数分别为2NA和3NA D.0.5 mol Na2CO3与1.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA  4、下列说法正确的是（）。 ×1023个碳原子的质量为1 g B.钠原子的摩尔质量为23

3、 g C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量 D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol  5、在0.25 mol Na2O中，含有的氧离子数约为（）。 A. 1个       B. 0.25个      C. 1.5×1023个     D. 6.02×1023个  6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物

4、质的量之比是（）。 A. 1：1     B. 1：3     C. 3：1     D. 2：3  7、下列叙述正确的是（）。 A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g B. 1 mol NaOH的质量是40 g/mol C. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多  8、下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（）。

5、0;A. 0.4 mol KClO3    B. 4/3 molFeCl3  C. 3/4 molFeCl3   D. 0.1 molKCl  9、下列表述或叙述中，正确的是（）。 A.1 mol氢    B.3 molH2    C.2 mol氢分子    D.1 molH  10、已知a molH2和b molH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（）。 A.1：1&#

6、160;  B.1：3   C.3：2   D.任意比  11、一定量的氧气中含有1 mol电子，这些氧气的物质的量为（）。 A.1 mol     B.0.5 mol    C.0.125 mol    D.0.0625 mol  12、已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）。 A32 g/mol    B.

7、64      C. 64 g/mol    D. 4 g  13、质量比为1:2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（）。 A. 1：2      B. 1：3      C. 2：1      D. 3：4  14、 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列

8、有关叙述中正确的是（   ）。 它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711 A.          B.和            C.和         &

9、#160;  D.  15、把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是（ ）。 A.ma>mb        B.ma<mb     C.ma=mb      D.无法确定  16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的是（

10、0;）。             17铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）。  A1 kg铜所含原子的数目为d NA B一个铜原子所占有的体积为（M/d）NA cm3 C一个铜原子的质量为M/NA g D1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M  18已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相

11、同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是（   ）。 A.63 g/mol      B.122 g/mol      C.126 g/mol       D.163 g/mol  19在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（ ）。 A

12、3m g    B. 5m g    C. 6m/35.5 mol      D. 5m/71 mol  二、填空题 1摩尔是表示            的单位，每摩尔物质均含有            

13、;        个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为                  个，1 mol H2O分子约含有         个电子，9 g H2O含有         mol电子

14、。 2 49 g磷酸（H3PO4）中有          mol H3PO4分子，含有            mol原子，与         g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。 3等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是   

15、60;          。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是           ，产生的二氧化碳的质量比是          。 4NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示）    

16、;         。  三、计算题 1已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算） 2.与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？ 3有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023个

17、分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？ 4在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3与Mg2的物质的量之比为23，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是多少克？ 参考答案及解析 一、选择题  D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。  D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明

18、粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3 mol O2含6 mol 氧原子，2 mol H2O中含4mol 氢原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正确。C提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1 mol水中所含电子数为10 mol，即10NA，所以B正确。  D提示：C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位

19、也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。 C C  D提示：根据N=n×NA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1g H2和1 g N2的物质的量分别为0.5 mol和1/28 mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多。  B 提示：KClO3是由钾离子与

20、氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。  BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。  .C  .D  .C 提示：根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-=0.05 mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05 mol=64 g/mol  .B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2S

21、O4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氢原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。  14.D  15. C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。  16D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会

22、随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。  17C 提示：1 kg铜物质的量为1000/M mol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1 mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为（M/d）/NA cm3，所以B错。1 mol铜的质量为M g，含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NA g，即C正确。1dm3铜的质量是1000d g，铜的物质的量为1000d/M mol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。 18C 提示：由“

23、32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H”和质量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32 g X与40 g Y恰好反应生成63 g Q，则16 g X能与20 g  Y反应生成31.5g Q,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25 mol，即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。 19BD   二、填空题 1. 物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023 、6.02×1024 、5 2. 0.5、4 、 60 

24、;342：53、2：1、1：1 4（3b-a）g/mol 提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以（a-b）为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为b-(a-b)=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为2(2b-a)+(a-b)=(3b-a)。 三、计算题 132 g 提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1 mol O2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g。&#

25、160;2. 213g、208.67 g/mol 解析：(1)nAl2(SO4)3=m/M=171 g÷342 g/mol=0.5 mol       n(SO42-)=3×nAl2(SO4)3=3×0.5 mol=1.5 mol m(Na2SO4)=1.5 mol×142 g/mol=213 g (2) nAl2(SO4)3= m/M= 171 g÷342 g/mol=0.5 mol  n(Na2SO4)= m/M=142 g÷142 g/mol=1 mol M(平均)= =（171 g+142 g）÷(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol 338.67 g/mo