清北学堂暑期试题02《无机化学》(苟宝迪教授)(20220215203540)

1、清北学堂2022暑期试题02?无机化学?苟宝迪教授第1题 将Cl 2用导管通入盛有较浓的NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的CIO-被H2O2复原,产生能量较高的单线态氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。1- 1 实验时，广口瓶中 CIO-与H2O2反响，反响的离子方程式是：2-5 . CaF 2在1000 C时尚不能离解，而Cui 2在正常温度下已不稳定了，解释这两种化合物稳定性的差异。2-6 用铜粉复原 Cu 2+盐溶液来制备 CuCl 时，为什么要用浓盐酸？2-7 . P40io分子中P- O键长

2、有两种，分别为 139pm和162pm，试解释不同的原因。2 -8 把一块冰放在 0C 的水中，另一块冰放在 0C 的盐水中，各有什么现象发生。2-9邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸，试解释其原因。2-10 在低温下水自发地结成冰，是否违反了熵增加原理。第 3 题 某离子晶体经 X 射线分析鉴定属于立方晶系， 晶胞参数 a? 。在晶胞中定点位置为Mg 2+离子占据，体心位置为K+离子所占据，所有棱心位置为F-离子所占据。3- 1 写出晶体的化学组成 。3- 2晶体中 Mg 2+的氟配位数为 ； K +的氟配位数为 。3-3 . K+和Mg2+离子半径为别为1.33?和0.67?，根据正、负离

3、子半径比值说明上述配位数是否合理？第 4 题 根据以下给出的条件，写出配平的核反响方程式4-1 . a衰变生成91 Pa 。4- 2 39 Y 失去一个正电子。4-323994Pu 用中子轰击后裂变生成15300 Sn 和另个核，并放出三个过剩的中子。第 5 题 “钠原子比惰性气体原子结构多一个电子，氯原子比惰性气体原子少一个电子，因使得两种离子都具有惰性气体的原子而钠和氯气反响时， 一个电子从钠原子转移到氯原子，构型， 因而生成了稳定的 NaCl 。试根据以下数据，通过计算说明以上说法欠妥，并对这一反响的发生提出较合理的解释。Na(s)Na(g) S =Na(g)Na +(g)+eI = +

4、493.8 kJ/molCl 2(g)2Cl(g) D= +241.8 kJ/molCl(g) Cl - (g)+eE = - 379.5 kJ/mol第 6 题 画出以下化合物的空间构型包括孤对电子，并预测中心离子的轨道杂化。6-1 XeF 46-2 NF 36-3 . IO65-第7题 化合物A是难溶于水的黑色粉末状物质，与浓H2SO4作用生成淡粉红色溶液 B和具有助燃性的无色气体 C，B与碱液作用生成白色沉淀 D，D放置在空气中变成棕色沉淀 E。A与KOH和KCIO3固体一起加热熔融，生成暗绿色的固体F，向F中加水并参加几滴稀酸，生成紫红色溶液 G和A。试推断AG各为何物，并写出有关的反

5、响方程式。第8题向硝酸银溶液中参加NaCI、NaBr和Nal的混合溶液后，发生沉淀。上清液中Cl-、Br-和I-浓度分别为10-1M、10-4M和10-8M，试计算说明沉淀的情况。 Ksp(AgCI)=1*10 -10, Ksp(AgBr)=5*10 -13, Ksp(Agl)=1.5*10 -16无机化学模拟试题1第1题 将Cl 2用导管通入盛有较浓的 NaOH和H2O2的混和液的广口瓶中，在导管口与 混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2复原,产生能量较高的单线态氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。1-1 实验时，广口瓶中 ClO

6、-与H2O2反响，反响的离子方程式是：- 1 -CO +HO2 Q +CI +HO1-2 用分子轨道结构式表示单线态氧分子中电子的排布情况: 二阳'1 朋T°ri'v-_仏JII D门第2题 解释以下各种现象。2-1 . Li是IA族元素，但其性质却与IIA族的Mg很相似。利用“对角线规那么解释。2-2 .：MnO 4- + 8H+ + 5eMn2+ + 4H2OE°S2O82- + 5e2SO42- + 4H 2OEo假设将过二硫酸铵参加硫酸锰溶液中，加热并不见紫色MnO 4-的生成。反响速率慢，需参加 Ag+催化。2-3 . Fe(CN) 64-逆磁性，

7、而Fe(H 2。)62+ 为顺磁性。利用晶体场理论讨论Fe(CN) 64-，强场，低自旋;Fe(H 2。)62+，弱场，高自旋。2-4 .实验室中采用向红磷与H2O混合物中滴加 Br2的方法制取少量 HBr。为什么不能向红磷与Br2的混合物中滴加 H2O?红磷和Br 2混合后，产生易挥发的 PBr 3,难以控制反响速率。将红磷和H2O混合，通过滴加Br2控制生成PBr 3的速率，生成的 PBr 3水解产生HBr。2-5 . CaF 2在1000 C时尚不能离解，而CuI 2在正常温度下已不稳定了，解释这两种化合物稳定性的差异。CaF 2属于离子晶体，而 CuI 2易转化成CuI。2-6 .用铜

8、粉复原 Cu 2+盐溶液来制备CuCI时，为什么要用浓盐酸?生成配离子CuCI 2-，使溶液中Cu+浓度减低到非常小，反歧化的电动势升高E > 0 ,反响才能向反方向进行。2-7 . P40io分子中P- O键长有两种，分别为 139pm 和162pm，试解释不同的原因。P4O10中有6个桥氧，4个端氧。桥氧和磷之间为单键，端氧和磷之间为双键。2-8 .把一块冰放在 0C的水中，另一块冰放在 0C的盐水中，各有什么现象发生。由于溶液的依数性，冰在0C的盐水中会融化。2-9 邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸，试解释其原因。分子内氢键的形成影响熔、沸点。2- 10 在低温下水自发地结成冰，

9、是否违反了熵增加原理。体系熵减小，但环境熵增加。第3题 某离子晶体经X射线分析鉴定属于立方晶系，晶胞参数a?。在晶胞中顶点位置为Mg 2+离子占据，体心位置为K+离子所占据，所有棱心位置为F-离子所占据。3- 1 .写出晶体的化学组成：KMgF 3。3-2 .晶体中Mg2+的氟配位数为：6 ; K +的氟配位数为：12。3-3 . K+和Mg 2+离子半径为别为1.33?和0.67?，根据正、负离子半径比值说明上述配位数是否合理?r(F)=4.00-0 .67*22=13r(F)1.3r(K)1.3r(F)1.3=1.00第4题 根据以下给出的条件，写出配平的核反响方程式23793hp2334

10、9iPa+ 24-2 .85 Y 失先去一个正电子。859y85小038Sr+14-1 .a衰变生成233 、91 Pa4-3 .23994Pu用中子轰击后裂变生成530 Sn和另个核，并放出三个过剩的中子。2391130 c137194PU+ on5oSn+ 44Rj+3 on第5题 钠原子比惰性气体原子结构多一个电子，氯原子比惰性气体原子少一个电子，因而钠和氯气反响时，一个电子从钠原子转移到氯原子，使得两种离子都具有惰性气体的原子构型，因而生成了稳定的 NaCI 试根据以下数据，通过计算说明以上说法欠妥，并对这一反响的发生提出较合理的解释。Na(s)Na(g)S =Na(g)Na+(g)+

11、eI = +493.8 kJ/molCl2(g)2Cl(g)D = +241.8 kJ/molCl(g)Cl - (g)+eE = - 379.5 kJ/molNa(s)+ 2°2(g)Nal g)+C l-( g)1H=S+I+ D+E =343.9kJ/m ol 2没有考虑正、负离子之间的静电作用，在能量上不利成键。Repuls onNaCI的势能曲线第6题 画出以下化合物的空间构型包括孤对电子，并预测中心离子的轨道杂化。6-1 . XeF 46-2 . NF 36-3 . IO65-第7题 化合物A是难溶于水的黑色粉末状物质， 与浓H2SO4作用生成淡粉红色溶液 B和具有助燃性

12、的无色气体 C, B与碱液作用生成白色沉淀D,D放置在空气中变成棕色沉淀E。A与KOH和KCIO 3固体一起加热熔融，生成暗绿色的固体F，向F中加水并参加几滴稀酸，生成紫红色溶液 G和A。试推断AG各为何物，并写出有关的反响方程式。A : MnO 2 B : MnSO 4 C : O2 D: Mn(OH) 2 E : Mn0(0H) 2F : K2MnO 4 G : KMnO 4第8题 向硝酸银溶液中参加NaCI、NaBr和Nal的混合溶液后，发生沉淀。上清液中Cl-、Br-和I-浓度分别为10-1M、10-4M和10-8M，试计算说明沉淀的情况。 Ksp(AgCI)=1*10 -1°, Ksp(AgBr)=5*10 -13, Ksp(Agl)=1.5*10 -16-16+K(Agl) 1.5*10-8c(Ag)=8=1.5*10c(l)10813一 +K(ABr)5*10-厂"-9c(Ag)=-4 =5*10c(Br)10-10+Kp(AgCI) 1*10-9c(Ag)=p w = =1*10c(CI)10Cl-沉淀，Br-和I-没有沉淀。1-2 用分子轨道结构式表示单线态氧分子中电子的排布情况：第2题 解释以下各种现象。2-1 . Li是IA族元素，但其性质却与IIA族的Mg很相似。2- 2 .：