有关化学反应速率与化学平衡的几个问题

1、有关化学反响速率与化学平衡的几个问题一、速率与平衡在分析此类问题时，应依据题意确定分析的角度，是从反响速率的角度还 是平衡的角度，还是反响速率和平衡共同作用的结果。1. 节选自2022天津10T (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为:气缸中生成NO的反响为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H >0NO为8x10-4mol.计算该温度下的22,1300C时在密闭容器内反响到达平衡。测得平衡常数K=汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是2. 节选自2022福建23T2利用H2S废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法：H2S(g)=H2+1/2S2(g)在恒温密闭

2、容器中，控制不同温度进行 H2S分解实验。以H2S起始浓度均为 c mol L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关 系曲线，b曲线表示不同温度下反响经过相同时间且未到达化学平衡时H2S的转化率。据图计算985C时H2S按上述反响分解的平衡常数 K=;说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：3. 节选自2022浙江捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有 重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生 如下可逆反响：反响I: 2NH3 (|)+ H2O (l)+ CO2 (g) :、 (NH4)2CO3 (aq)

3、 Hi反响U: NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)、 NH4HCO3 (aq) H2反响川：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) .2NH4HCO3 (aq) H3请答复以下问题：2为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度 T1下, 将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体(用氮气 作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、 T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得那么:在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内 CO

4、2气体浓度呈现如图1所示 的变化趋势，其原因是 。4. 节选自2022新课标全国卷U 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反响 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。答复以下问题：(1)反响的AH0傾 大于或 小于 ；100 C时，体系中各物质浓度mol L t s"随时间变化如下列图。在060 s时段，反响速率VN2O4为Ly一丄二/ w.一L.J1 I:1|2100 C时达平衡后，改变反响温度为 T, cN2O4以0.002 0 mol Ls 1的平均速率降低，经10 s又到达平衡。100 c 填大于或小于，判断理由是二、绝热体系的化学

5、平衡所谓绝热就是指反响体系与外界没有热量交换，即热传递交换为0。实际上，绝热条件在化学平衡中的主要影响因素就是温度。因为几乎所有的化学反响均伴随着热能的释放与吸收，反响的吸、放热没有与外界交换，就影响着平衡体 系中的温度变化，从而促使平衡发生移动。例1. 2022 江苏卷15 一定条件下存在反响：COg+HOg COg+H2g，其正反响放热。现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交 换密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molHO,在II中充入1molCO 和1mol H2,在III中充入2molCO和2molH2O, 700C条件下开始反响。到达平衡 时，以下说法正确的选项

6、是A. 容器I、II中正反响速率相同B. 容器I、III中反响的平衡常数相同C. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多D. 容器I中CO的转化率与容器II中CO的转化率之和小于1例2 . (2022 天津卷6)向绝热恒容密闭容器中通入 SQ和NO, 定条件下使反响SQ(g)+NQ(g) SQ(g)+NQ(g)到达平衡，正反响速率随时间变化A. 反响在c点到达平衡状态B. 反响物浓度：a点小于b点C. 反响物的总能量低于生成物的总能量D. ti=At2时，SQ的转化率：a-b段小于b-c段例3. (2022 福建卷23节选)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)、-2C(

7、g)+D(s)反响，按下表数据投料，反响到达平衡状态，测得体系压强升高，系：简述该反响的平衡常数与温度的变化关。物质ABCD起始投料/mol21201. (2022?凉山州三模)在绝热、恒容的密闭容器中进行反响2NQ(g)+2CQ(g) 2CQg)+N 2(g)。以下示意图正确且能说明反响在进行到 11时刻到达平衡状态是()A. abB. bdC. beD. ad2. (2022 广东卷8)将H2(g)和B2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2(g)+Br 2(g)-一2HBr(g) H<0,平衡时 Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2(g)

8、的转化率为bo a与b的关系是()A. a>bB. a= bC. a3. (2022 重庆卷13)在一个不导热的密闭反响器中，只发生两个反响：a(g)+b(g) 2e(g) H<0；x(g)+3y(g)2z(g) H2>0进行相关操作且到达平衡后(忽略体积改变所做的功)，以下表达错误的选项是()A. 等压时，通入惰性气体，e的物质的量不变B. 等压时，通入z气体，反响器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反响速率不变D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大三、化学平衡常数的应用功能利用Qe与K的关系判断平衡移动方向。分析解决某些特殊的化学平衡即 从定性角度无法做出判断的平衡体系1. (2022上海20.)某恒温密闭容器中，可逆反响A(s) B+C(g) H=-QKJ/mol 到达平衡。缩小容器体积，重新到达平衡时，C(g )的浓度与缩小体积前的平衡浓 度相等。以下分析正确的选项是B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗=1 : 1C. 保持体积不变，向平衡体系中参加 B,平衡可能向逆反响方向移动D. 假设开始时向容器中参加ImolB和ImolC，到达平衡时放出热量 QKJ2. 节选自2022海南3CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 Cu