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1、0101020203030404试题备选典例剖析反思归纳速查速测人教版选修4 P71 图4-1 锌铜原电池装置负极负极 Zn-2e- =Zn2+正极正极 Cu2+2e- =Cu电池反应 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4氧化反应还原反应e-e-Zn2+Cu2+K+Cl-桥K+Cl-1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打“”（1）在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极（ ）（2）在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强（ ）（3）在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应（ ）（4）在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生（

2、 ）（5）两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极（ ）燃料电池，正负极材料相同且不参与反应电子只在导线中传导特例：铁浓硝酸铜转解析3.（2019潍坊上学期统考，12）根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是（）A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是abC.b电极的电极反应式为：O22e2H=H2O2D.a电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H为2 molCO2 4H+返回原题解析根据图示可知，a电极上H2O转化为H和O2，发生氧化反应，则a电极为原电池的负极，A项错误；a电极为负极，b电极为正极，外电路电流方向应从正极到负极，即ba，B项错误；根

3、据图示可知，b电极上O2得电子转化为H2O2，电极反应式为：O22e2H=H2O2，C项正确；a电极上每生成1 mol O2，转移4 mol电子，则通过质子交换膜的H为4 mol，D项错误。转解析5.（天津理综）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡C解析A项，由锌的活泼性大于铜，可知铜电极为正极，在正极上Cu2得电子发生还原反应生成Cu，错误；B项，由于阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故甲池的c（SO42-）不变，错误；C项，在乙池中Cu22e=Cu，同时甲池中的Zn2通过阳离子交换膜进入乙池中，由于M（Zn2）M（Cu2），故乙池溶液的总质量增加，正确；D项，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电池工作过程中

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