无机化学复习题(1-9章)

1、无机化学复习题1-9章一、填空题1 填写适合以下条件的元素名称以元素符号表示。1含有半满p亚层的第四周期元素原子 ；2某元素最外层有2个电子的量子数为 n=4, 1=0和6个电子的量子数为 n=3, 1=2。2 NO3-的等电子体是 。3 Cr原子的价电子组态是 。4. 在CO、 HF、 H2O等化合物中存在氢键的是 ，分子偶极矩最小的是 。5. NiCO 4的几何构型是 ，杂化轨道类型为 。6 .NO2g + COg = NOg + CO2g为基元反响，其质量作用定律表达式为，反响的级数为 。7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液 都是或丨。pH值的化学物质，它一般是复杂的有机分子

2、，并且8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于。9. 配合物的分裂能 值的大小与配位体有关，在八面体场中 较大的值。CoCN 63-将吸收可见光中波长较 波长较的光。CN与H2O相比前者是强场配位体，有的光，而CoH2O63-将吸收可见光中10.某原子质子数为电子构型为51,中子数为28,此原子的原子序数为 。，名称符号为，基态价11.2反响S2O8 + 2I2-2-=2SO 4 + I 2的速率方程为r= kcS 2Q cl ，那么该反响为12 .对于一个封闭体系，从始态到终态时内能的变化等于和的差额。13 .正反响的活化能于逆反响的活化能，那么反响热效应 H 0,以下说法

3、正确的选项是()(A) 到达平衡时，反响物的浓度和生成物的浓度相等(B) 到达平衡时，反响物和生成物的浓度还随时间的变化而变化(C) 由于反响前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响(D) 参加催化剂可以加快反响到达平衡的速度(E) 升高温度使V正增大,V逆减小，结果平衡向右移动41某元素+2价离子的电子分布为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中的分区为(A)s区；(B) p区；(C) ds区；(D) f区42 .非电解质稀溶液的依数性是指()(A)蒸气压卜降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等(B)蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等(C)蒸气压卜降、沸点下降、

4、凝固点下降和渗透压等(D)蒸气压卜降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等43 .在绝对零度时,所有物质完美晶体的标准熵为()-mol -1 K1 mol-1 K-1 (C) 负值(D) 044. 氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量上下的情况为A. 3sv 3pv 3d v 4sB. 3sv 3p v 4sv 3dC. 3s= 3p= 3d = 4sD. 3s = 3p = 3d v 4s45. 原子序数为 37的元素的价电子的四个量子数为A. n = 5, l = 0, m= 0, ms = +1/2 B. n = 5, l = 1, m = 0, ms = +1/2C. n = 5,1 =

5、2, m = 1, ms = +1/2 D. n = 4, I = 0, m = 0, ms= +1/246. 以下化合物中哪种分子偶极矩为零？A. CHCI 3B. P4C. O3D. NF 347. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子 d 电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。A. 9B. 6C. 5D. 348. 18 电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在()A. p区和s区 B. p区和d区 C. p区和ds区 D. d区和s区49. 以下铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是A. Fe(CN) 63-B. Fe(CN) 64-C. (NH 4)2Fe(SO4)2?6H2

6、OD. FeF63-50. OF2分子的电子结构是哪种杂化？A. sp2 B. spC. sp3D. sp3d2 倍；当 B 的浓度增大一倍，其51. 2A+2B=3C ，当 A 的浓度增大一倍，其反响速率为原来的反响速度为原来的 4 倍，总反响级数是()A. 1B. 2C. 3 D. 052. 有四杯含不同溶质相同浓度m=1mol -kg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最咼的是A. AI 2(SO4)3B. MgSO 4C. K 2SO4D. C6H12O653. 以下哪一种分子或原子在固态时是范德华力所维持的？A. 铅 B. 金刚石 C. 二氧化硅 D. 四氯化碳 54一级反响的半衰

7、期(A) 与速率常数和起始浓度有关(B) 只与速率常数有关(C) 与速率常数和起始浓度无关(D) 与催化剂无关55. 根据酸碱质子理论，以下物质不属于碱的是(A) Cl (B) Mg(OH) 2 (C) NH 4+ (D) HSO456. 以下过程中溶液 pH 变大的是 (A) 将适量 NaNO 2固体参加到 HNO 2溶液中(B) 将适量NaNO3固体参加到HNO3溶液中(C) 升高 HNO 2溶液的温度(D) 升高 HNO 3溶液的温度57. 以下说法中不正确的选项是 A丨因为H2S是一个二元弱酸，所以在其饱和溶液中S2-浓度小于H+浓度B丨解离度近似公式a= (Ka/c)1/2说明溶液越

8、稀，电离出的离子浓度越大C 丨因 Ksp(Ag2CrO4X10-12)小于 Ksp(BaCrO4X10-10),所以 Ag2CrO4要比 BaCrO4难溶于水D丨通常情况下，同离子效应比盐效应更强58. 下面是一些弱酸的解离常数，假设需要配制 pH 为9.00 的缓冲溶液，应该选用 X10-2X10-6X10-8X10-959. 量子化学中的原子轨道是指 ()(A) 电子云(B)电子运动轨迹(C) 原子中电子运动的波函数(D)电子出现的概率密度60. 某多电子原子中，具有以下量子数的电子中能量最高的是()(A) (2，1，1，-1/2)(B) (2，1，0，-1/2)(C) (3，1，1，-1

9、/2)(D) (3，2，-2，-1/2)61. 以下说法中不正确的选项是 ()A 尽管氢原子中只有 1 个电子，但是它仍然有 3p 轨道；BNa 的第二电离能大于 Mg 的第二电离能；C2p 亚层中某个电子的运动状态，可以用量子数 2，2，0，+1/2 来表示；D丨从能量上看，氯原子的1s轨道低于氢原子1s轨道。62. 以下说法正确的选项是 ()(A) 参与杂化的轨道来自于同一个原子(B) 形成分子轨道的原子轨道来自于同一个原子(C) O2 的顺磁性可由杂化轨道理论来解释(D) 氖原子有 4 个轨道 8 个电子63. 按照价层电子对互斥理论推测，以下各组分子或离子中均具有“ V构型的是()(A

10、) BeCl2， HgCl2(B) SCl2，I3-(C) SCl2，H2O(D) HgCl2，SCl264. 甲醇和水分子之间存在以下哪种分子间作用力。A 取向力C氢键B色散力和诱导力D以上四种作用力都存在65 以下各配合物或配离子中，没有d-p反响n键的是(A) Pt(C 2H4)Cl3; (B) Co(CN) 64-; (C) Fe(CO) 5; (D) AlF 63-66. 对二个不同的反响，当温度同样从 Ti升到T2时，具有Ea高的反响，其反响速率增加的倍数比 Ea 低的反响增加的倍数大还是小 ()A. 大;B. 小;C. 一样; D. 不能比拟67. 以下关于稀溶液依数性的描述哪个

11、是正确的()A. 只取决于溶质微粒数而与溶质本性无关 ;B. 取决于溶质的本性C. 取决于溶液的组成而与溶质的本性无关D. 取决于溶质和溶剂的性质68. 有四杯含不同溶质相同浓度m=1mol -kg1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是A. Al 2(SO4)3B. MgSO 4C. K2SO4D. C 6H 5SO3H三、是非题(对的在括号中填“V ，错的填“x)1. F 的电子亲和能最大。()2 在定温定压条件下，以下两化学方程式所表达的反响放出的热量不同。H2g +1/2O2 g = H2Ol ; 2H2g +O2g = 2H2Ol3 反响的级数取决于反响方程式中反响物的化学计量数

12、。4. 大 键中的电子数到达轨道数的 2倍，整个大 键就会崩溃。5 NH3的沸点比PH3的沸点高是由于 NH3分子间有较强的色散力。6 .当主量子数n=2时，其角量子数只能取一个数，即1。丨7 .配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。8. MA2B2C2型六配位配合物具有 5种几何异构体和1对对映异构体。9 .在反响历程中，定速步骤是反响最慢的一步。()10. 所有同核多原子分子都是非极性分子。()11. 核外电子的运动状态需要三个量子数才能描述12 .气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做该原子的第一电 离能。13 可以通过质量作用定律写出化学

13、反响的速率方程式14 大 键中的电子数到达轨道数的 2 倍，整个大 键最为稳定。15 . SQF?分子中F-S-F的夹角大于 SOCI2中CI-S-CI的夹角。16 . CQ乍为配体形成配合物时以氧原子作为配位原子17 反响速率常数既是温度的函数，也是浓度的函数。18 手性异构体的 条件是两个异构体不仅互为 镜像，还必须在三维空间不能重合。19 在热力学标态下由稳定单质生成 1 摩尔化合物或物质的反响焓变称为该化合物或物质的标准摩尔生成自由能。20 对于分多步进行的非基元反响，整个反响的反响速率由最快的基元反响速率决定( )四、结构题1. 画出以下分子或离子的结构 ,并指出其杂化轨道类型PCI

14、3PCI5SF2SF4SF6SF5CIF3IF4ICI2XeF4 XeQF31313SQ2, FeF63- , IBrCI 3-, PQ43-, 反-Co(NH 3)4Cl2+2. 写出丁二烯、苯、N3-、NQ3、SQ3、CNS-、。3中的离域 键。五、简答题 (每题 5 分, 共 20 分)1 试说明 N 2 与 N2 何者稳定？何者有反磁性？为什么？2试判断NH3、H2Q、 CH4、 CQ2分子键角大小的顺序？并解释之。3. 用价键理论和晶体场理论分别解释Fe(CN)63-比Fe(H2O)63+离子稳定，并说明磁性强弱。4 比拟第二周期元素的第一电离能，并解释；Be和B; N和Q。5. 用

15、价层电子对互对斥理论写出以下分子中心原子的价电子对数，孤电子对数，成键电子对数,中心原子的理想构型和分子的稳定构型。SF4SQ3XeF2IF3 XeQ36某元素基态原子最外层为 5S2,问：最高氧化数为 +4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几族元素？写出它的+4氧化态的电子构型。 假设用A代替它的元素符号， 写出相应氧化物的化学 式。7 . N2的键能比N+键能大，而Q的键能比Q+键能小，试用分子轨道法解释。8. 石墨和金刚石都是碳元素的单质存在形式，但为什么他们的Hof 不相等？9. 用离子极化理论解释 AgX 的溶解度及颜色的变化规律。AgF AgCI AgBr Agl10. 元素周期表

16、中有A、B、C、D四种元素，A的原子序数为53, B、C、D最外层电子数分 别为1、5、1； B、C的次外层有18个电子，D的次外层只有8个电子，A和B、C和D分别 位于同一周期。根据以上条件，将A、B、C、D的相关信息填入下表中。周期族兀素符号电子组态ABCD11. 用渗透理论解释农作物施肥过多而枯槁死亡，海水中的鱼放入河水中不能生存的原因12. 根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是(A)分裂能 沁成对能；(B)分裂能 成对能(C)分裂能 成键能(D)分裂能 成对能13. O2+、。2、O2-1和。22-的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性？14. 某元素核外有

17、四个电子层，其+3价离子角量子数为 2的原子轨道刚好半充满，问该元素在周期表中第几周期、第几族、哪个区、是什么元素？写出其核外电子排布式。15. 试解释：(1) NaCI和AgCI的阳离子都是 1价离子，为什么 NaCI易溶于水，而 AgCI难溶于水？(2) 为什么碱土金属碳酸盐的热分解温度从BeC03BaC03不断升高？(3) 预测在室温下LiF是否溶于水，解释你的结论。4说明 H0CHO和丨丨两种化合物溶、沸点的上下及其原因。5为什么Ni(H2O)42+的空间结构为四面体。而Ni(CN)可2一的空间结构那么为正方形？6将乙烯和乙烷的混合气体通过AgNO3或AgClO 4等银盐溶液，可以得到

18、别离(7)室温下 皿门2+的八面体配合物磁矩既可以为5.9B.M.,也可以为1.7B.M.16. 判断以下各组分子之间存在什么形式的作用力。即取向力、诱导力、色散力、氢键(1) 苯和CCI4(2)甲醇和水 (3) HBr和HBr (4) CO2和水 (5) NaCI和水。17. 指出以下元素的原子序数，并写出它们的核外电子排布：(1)第四个惰性气气体；(2)常温下为液态的非金属；(3)第七个过渡金属(第四周期);(4) 第一个出现5s电子元素；(5) 4p电子填充一半的元素；(6) 3d电子半充满且满足洪特规那么的元素。18. 假定自旋量子数可取+1/2 , 0, - 1/2。假设有关量子数的

19、其它规那么和各能级的填充顺序不变，试问:(1) s 轨道和 p 轨道容纳电子数是多少？(2) n=2 的电子层可容纳多少电子？(3) 原子序为 8 和 17 的两个元素，其电子构型是什么？(4) 每层能容纳电子数的通式是什么？19. 试计算以下各高自旋离子在八面体场中的稳定化能：(1) 不考虑电子成对能 (2) 考虑电子成对能Fe2+， Mn 2+， Mn 3+，Co2+20. 某金属离子的正八面体配合物之磁矩为 4.90B.M. ；同一金属离子， 在同一氧化态的另一配合 物之磁矩为零。问中心金属离子可能是以下中的哪一种？Cr(III) ， Mn(II) ， Mn(III) ， Fe(II)

20、， Fe(III) ， Co(II)假设一金属离子配合物之磁矩为与.M 。问该金属中心离子可能为哪一种？六、计算题 (每题 10 分，共 30 分)1. 指定NH4CI(s)分解产物的分压皆为105Pa,试求NH4CI(s)分解的最低温度。NH4Cl(s)NH3 (g)HCl (g)：AfG0/ kJ?mol-1fH0/ kJ?mol-1So/ J?mol-1?K-12. 763.8K 时，反响 H2(g) +l2(g)2HI(g)的 Kc=45.7，问 H2, 12 时，是否到达平衡态？如不平衡，反响将向哪个方向进行？求平衡浓度。3 . HAc 的 Ka = 1.76 1%-5,用 1.00

21、 mol ?L-1 NaAc 溶液和 1.00 mol?L-1HAc 溶液冲溶液 200 毫升， NaAc 和 HAc 溶液各需要多少毫升？ 如何配制？4. 693K下氧化汞固体分解为汞蒸气和氧气的标准摩尔自由能为11.33kJ/mol，求该温度下的平衡常数。如氧化汞在该温度下分解，在密闭容器中分解和在氧分压始终保持为空气分压时分 解，到达平衡时汞蒸气压是否相同，请计算说明。+ -15. 欲配制500 mL pH=9且含NW为1 mol L -的缓冲溶液，需密度是克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NHCI(式量为53.5)分别是多少？ ：K nH .H2O =1.88 X 10-5，如何配 制？6. 298.15K 下, CaCO3(s)、CaO(s) 和 CO2(g) 的一些热力学性质如下：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)fG?(kJ?mol-1)-1128.8-604.2-394