新高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第二课时反应热的测量与计算学案苏教版选修4

1、简轉计 二!"二.rh E = - 二二新高中化学专题1化学反响与能量变化第一单元第二课时反响热的测量与计算学案苏教版选修4课标要求1了解定量测定反响热的根本原理和实验方法。2知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。3 学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算能力。晨背虽点语句1中和反响反响热计算公式为:出=_ cmO° 3 kJ mol 口主落实i .中和反响反响热的测量 原理：通常以盐酸与NaOH溶液反响为例测定中和反响的反响热。 实验中用到的仪器和药品 实验仪器(如图)：，其中 c= 4.18 J宅一1。n H 2O还是分几步完成，其总的2. 盖

2、斯定律是指一个化学反响，不管是一步完成, 厂、热效应是完全相同的。3. 运用盖斯定律计算反响热时常用的方法有虚拟路径法和热化学方程式加合 法。中和反响反响热的测量实验药品:0.5 mol L 一1的盐酸，0.5 mol L “的NaOH溶液和蒸馏水等。(3) 测定的实验步骤 测量初始温度(tl、t2)和溶液体积(Mel、VNaoH :a. 用量筒量取 50 mL 0.50 mol L 一1盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温 度(t 1)。b. 用另一量筒量取50 mL 0.50 mol L 一1氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的 温度(t2)。 测量最高温度(t3):将量筒中的氢氧

3、化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反响体系的最高温度(t3)。 H=-c m- t x 10n HzO-3 kJ - mol1. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的反响热 H= 57.3 kJ - mol-1。分别向1 L 0.5mol -L -1的NaOH溶液中参加：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反响的热效应分 别为 H、A "、 f,它们的关系正确的选项是 ()A. A H>A "> H3B. A H2<A H<A H3C. A H = H2 = H3D. A H

4、> H2解析：选D 等物质的量的NaOH与稀CHCOOH浓硫酸、稀HNO恰好反响生成等物质的 量的水，假设不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。 但在实际反响中，浓硫酸溶解放热，CHCOO!是弱电解质，电离要吸热，应选 D。注意放热越多， H值越 小。一 12. 某实验小组用 50 mL 0.50 mol L NaOH溶液和mol L 一1稀硫酸溶液进行中和反响的反响热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反响中和热的实验装置如下列图。(1) 写出该反响的热化学方程式(中和反响的反响热kJ mol 一1):30 mL 0.50 H=- 57.3耐轴球热计(2) 实验数值结果与

5、57.3 kJ mol -1相比偏小，产生偏差的原因可能是 (填字母)。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数c. 分屡次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度解析：实验数值结果说明该实验过程中有热量损失，a项符合；b项仰视读数会导致量取NaOH体积偏大，应放出热量偏多，使中和热数值偏大，b错误；分屡次倒入会导致有较多热量损失，c项符合条件；d项操作中温度计上的 NaOH溶液会与稀 HSQ发生 中和反响，使稀 HaSQ的起始温度偏高，温度差偏小，符合条件。答案： gHSQaq) + NaOH(aq)=

6、2N&SQ(aq) + HO(I) H=-57.3 kJ mol 一1(2)a 、 c、 d方法技巧测量实验中的误差(1)常见误差(以盐酸和NaOH溶液反响为例)影响因素原因分析中和反响反响热数值用环形金属(如铜)棒金属传热速度快偏小无保温层热量损失偏小浓HbSQ代替盐酸稀释时放出热量偏大醋酸代替盐酸醋酸继续电离、吸收热量偏小倒入NaOH动作缓慢热量损失偏小测完盐酸的温度计未洗涤热量损失偏小(2)误差分析方法中和反响反响热实验中导致误差的因素可归纳为对t的影响；假设 t偏大，那么| H偏大,假设 t偏小，那么| H偏小。改变酸、碱的用量，反响生成的ho的量改变，反响放出的热量也随之改变

7、，但 H=-n违° kJ mo1 -1不变，即 H与反响生成水的多少无关。1 内容：一个化学反响，不管是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。2. 本质：一个化学反响的焓变只与反响的起始状态和反响的最终状态有关，与反响的 途径无关。3. 反响热的特点化学反响的热效应只与始态、终态有关。与过程无关，就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔图中的h总是不变的如以下列图。曲的舷勾上山的址軽无餐4. 应用：应用盖斯定律，可以间接地把不易测定的反响的反响热计算出来。想考发现1. ： C石墨，s + Og=CQg一 1 H = 一 393.1 kJ mol C金刚石，s + Qg

8、=CQg1 = 395.0 kJ mol由石墨变成金刚石是放热反响还是吸热反响？判断金刚石和石墨哪种物质稳定性更强。提示：由得：C石墨，s=C金刚石，s H=+ 1.9 kJ mol 一1，石墨变成金刚石是吸热反响；石墨的稳定性更强。12：h 2g + 2Qg=H2Og1 H3 = 241.8 kJ mol和H 2Og=HOl H4= 44 kJ mol 一11根据和，怎样计算 f(g) + 2Q(g)=H2O(i)的反响热?提示：计算热化学方程式:H2(g) + 1Q2(g)=H2O(l)的反响热，此时需要将气态水转化为液态水。根据盖斯定律知:1 1)=285.8 kJ mol 。-1 h=

9、A Hs+A H4 = ( 241.8 kJ mol ) + ( 44 kJ mol3. 相同质量的H2分别与Q完全反响时生成液态水和气态水，哪一个放出的热量多? 提示：生成液态水放出的热量多。生成系统认知r iiH ri 色凤 r-I 色Hs ri 一巴一£一叵.1tiJI有：A H=A H+A H2+A H3o1应用盖斯定律的常用方法(1)虚拟路径法假设反响物A变为生成物D,可以有两个途径:由A直接变成D,反响热为 A H; H、A厲、 H,如下列图:由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反响热分别为(2)加和法 确定待求反响的热化学方程式。 找出待求热化学方程式中各物质出现在方

10、程式中的位置(是同侧还是异侧)。 利用同侧相加、异侧相减进行处理。 根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整反响的化学计量数，并消去中间产物。 实施叠加并确定反响热的变化。2应用盖斯定律计算反响热时的考前须知(1) 热化学方程式同乘以某一个数时，反响热数值也必须乘上该数。(2) 热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反响热也随之相加减(带符号)。(3) 将一个热化学方程式颠倒时，A H的“ + “ 号必须随之改变，但数值不变。演练1.：Fe2Q3(s) + |c(s)=|cO(g) + 2Fe(s) H= 234.1 kJ mol一 13那么 2Fe(s) + 2Q(g)=Fe2

11、Q(s)的 H是()-1A.-824.4 kJ-molB.-627.6 kJ-mol -1C.-744.7 kJ-mol -1D.-169.4 kJ-mol -13解析：选A根据盖斯定律，由x 2得：-13一 1-1 H= 393.5 kJ mol 1 x 234.1 kJ mol = 824.4 kJ mol 。22. ：2SQ(g) + Q(g) 2SO(g) H=- 196.6 kJ mol2NO(g) + Q2(g)2NQ(g)一 1 H2 =- 113.0 kJ mol那么反响 NQ(g) + SQ(g) SQ(g) + NQ(g)的 H=kJ mol 一1 o1 1解析：根据盖斯定

12、律，由x刁x 2可得，SQ(g) + NQ(g)SQ(g) + NQ(g),小111-11-1贝 H= 2 H - 2 f= 2 x ( - 196.6 kJ mol ) -x ( - 113.0 kJ mol ) = - 41.8kJ mol - 1o计算依据计算方法热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒冋 时改变正负号，各项的化学计量数包括H的数值可以冋时扩大或缩小相冋的倍数根据盖斯疋律可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式根据化学键的键能 H=反响物化学键键能总和-生成物化学键键能总和根据反响物和生成物的总能量 H= E生成物一

13、E反响物演练1. ： 2H2(g) + Q(g)=2H2O(l) H=- 571.6 kJ mol 2H2O(g)=2Ha(g) + Q(g) H= 483.6 kJ mol -1。现有18 g液态HbO,蒸发时吸收的热量为()A. 88 kJB. 44 kJC. 4.89 kJD. 2.45 kJ1 1 -1解析：选 B x 2 + x 2，得 H2O(g)=H2O(l) H= - 44 kJ mol ,故-118 g斗H2O(I)=H 20(g) H= 44 kJ mol 。m(H2O)= 18 g , n(H2O) =.爲丨-1 = 1 mol，故 18g液态HO蒸发时吸收的热量为44

14、kJ , B项正确。2. ：2fO(l)=2H 2(g) + Q(g) H= 517.6 kJ mol -1, CHt(g) + 2Q(g)=CQ(g)+ 2H2O(l) H=-890.3 kJ mol-1。1 g氢气和1 g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()B. 1 : 17A. 1 : 34C. 2.3 : 1D. 4.6 ：1解析：选C根据两个反响的热化学方程式，可求得1g氢气和1 g甲烷完全燃烧放出的热量分别为51严=129.4 kJ 和8903 = 55.64 kJ，比值约是 2.3 ：1。 416三级训练节节过关课堂* _ 一一-1 .： Zn(s) + 1/2O2(g)=Zn

15、O(s)1 H=-348.3 kJ mol2Ag(s) + 1/2O2(g)=Ag2O(s) H=-31.0 kJ mol那么 Zn(s) + Ag2O(s)=ZnO(s) + 2Ag(s)的 H 等于()-1A. 317.3 kJ molB. 379.3 kJ mol1C. 332.8 kJ molD. 317.3 kJ mol解析：选A由即可得出目标热化学方程式，从而求得 H=2.： CHCOOH(I) + 2Q(g)=2CQ(g) + 2HO(I)1 H = 870.3 kJ mol C(s) + Q(g)=CQ(g) H=- 393.5 kJ mol 11 H2(g) + 2Q(g)=

16、H2O(l) H3 = 285.8 kJ mol那么 2C(s) + 2f(g) + Q(g)=CH3COOH(l)的反响热为()1A. A H= 488.3 kJ mol一 1B. A H= 244.15 kJ molC. A H= 977.6 kJ mol 1D. A H= 488.3 kJ mol 1解析：选D 所求反响由X 2 +X 2所得，贝U * H2X2+A Hx2 H=一 1488.3 kJ mol 。3. 100 g C不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3 , CO为2/3，且：1 1C(s) + 2(g)=CO(g) H= 110.35 kJ mol11CO(g) +

17、 2Q(g)=CQ(g) H= 282.57 kJ mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为()A. 39.292 kJB. 3 274.3 kJC. 784.92 kJD. 2 489.44 kJ解析：选 C 在100 g C中有(100/36) mol变为CO其他变为CO,故与C完全燃烧相比，损失的热量就是CO继续燃烧放出的热量，依据热化学方程式可知损失的热量为1001 1g+ 12 g mol 十 3X 282.57 kJ m ol 784.92 kJ 。4. 能源是国民经济开展的重要根底，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25 C、101 kPa时，16 g CH 4完全燃烧

18、生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ,那么CH燃烧的热化学方程式是 。(2) ：C(s) + Q(g)=CQ(g)一 1 H= 437.3 kJ mol1 !Ha(g) + 2(g)=H2O(g) H= 285.8 kJ mol1 !CO(g) + 2Q(g)=CQ(g) H= 283.0 kJ mol那么煤的气化主要反响的热化学方程式是C(s) + H2O(g)=CO(g) + H(g)1 H=kJ mol 。解析：(2)根据盖斯定律，第1个反响减去第2个和第3个反响，即 H= 437.3 (285.8) ( 283.0) = 131.5(kJ mol 1)。答案：(1)CH

19、1;g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l)1 H= 890.31 kJ mol全闻练一、单项选择题1. 中和反响反响热测定实验中，以下操作一定使测定结果偏低的是()A. 量筒量取所用药品B. NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C. 量热计的保温材料质量高D. 测量HCI溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度解析：选B NaOH溶液溅出，导致反响的NaOH勺量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。2. 在298 K时下述反响的有关数据C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) H = - 110.5 kJ mol1C(s) + C2(g)=CC2(g) H2= 39

20、3.5 kJ mol那么 C(s) + CQ(g)=2CO(g)的 H为()1 1A. 283.5 kJ molB. 172.5 kJ mol1 1C. 172.5 kJ molD. 504 kJ mol解析：选 B 根据盖斯定律： H= 2A H A H2 = 2X ( 110.5 kJ mol 11 1kJ mol ) = 172.5 kJ mol 。3. 氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(CsHs)、甲烷(CH)的热化学方程式分别为1 !H2(g) + 2(g)=H2O(l) A H= 285.8 kJ molCO(g) + 1Q(g)=CQ(g) A H= 283.0 kJ mol

21、GHw(i)+ 9fO(i)A H= 5 518 kJ molCH(g) + 2Q(g)=CO2(g) + 2fO(l)一 1A H= 890.3 kJ mol相同质量的H2、CO QH8、CH完全燃烧时，放出热量最少的是()A.超)B. CO(g)C. GHwQ)D. CH(g)解析：选B假设Ha、CO C8H8和CH的质量皆为1 g，那么它们放出的热量分别为H2:1 g2 g molx 285.8 kJ1-mol = 142.9 kJCO1 g28 g moli x 283.0 kJ1-mol = 10.11 kJC8Hl8 :1 g114 g molx 5 518 kJ mol1=48.

22、40 kJi g16 g mol故答案为Bo4. ：N 2(g) + 2Q(g)=2NQ(g) H = 67.7 kJ mol N2H(g) + Q(g)=N2(g) + 2fO(g) H2 =- 534 kJ mol那么 2NzH4(g) + 2NO(g)=3N2(g) + 4fO(g)的 H是()1A. 1 135.7 kJ molB. 6 601.7 kJ molC. 466.3 kJ molD. 1 000.3 kJ mol解析：选A x 2-得目标热化学方程式，那么 H=A Hx 2A HkJ mol 1 o5. 以下热化学方程式： Fe2Q(s) + 3CO(g)=2Fe(s) +

23、 3CQg)1 H= 25 kJ mol 3Fe2O(s) + CO(g)=2FeO(s) + CO(g)1 H= 47 kJ mol FesQ(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO(g)一 1 H= 19 kJ mol那么FeO(s)被CO(g)复原成Fe(s)和CG(g)的热化学方程式为()1A. FeO+ CO=F«e CO H= 11 kJ molB. FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO(g) H= 22 kJ mol 1C. FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO(g)一 1 H= 11 kJ molD. FeO(s) + CO(g)=

24、Fe(s) + CO(g) H= 11 kJ mol 1FeO(s) H=解析：选C根据盖斯定律，由(X3)一x 2 +6即得目标热化学方程式1+ CO(g)=Fe(s) + CO(g)，贝U 6A H= 25X 3 ( 47) 38 = 66 kJ mol ,11kJ mol 1o二、不定项选择题6. 在 298 K、100 kPa 时，： 2H2O(g)=O2(g) + 2f(g) H Cl 2(g) + f(g)=2HCI(g) H 2Cl 2(g) + 2fO(g)=4HCI(g) + Q(g) f贝U Hi与 H和 H间的关系正确的选项是()C.A H=A H - 2A H>D

25、. A H=A H-A H>解析：选A 根据盖斯定律，+ 2笑=，那么A f=A H + 2A H。7. 25 C、101 kPa 条件下： 4AI(s) + 3Q(g)=2AI 2Q(s)A H=- 2 834.9kJ mol - 4AI(s) + 2Q(g)=2AI 2Q(s)A H= 3 119.1 kJ mol -1 由此得出的正确结论是()A. 等质量的Q比Q能量低，由Q变Q3为吸热反响B. 等质量的Q比Q能量高，由Q变Q3为放热反响C. Q比Q稳定，由Q变Q为放热反响D. Q比Q稳定，由Q变Q为吸热反响解析：选AD由热化学方程式可得3Q(g)=2O3(g)A H= 284.2

26、 kJ mol-1,由此可知等质量的 Q比Q能量低，即 Q比Q稳定，Q转化为Q的反响为吸热反响。& ：H+ (aq) + QH(aq)=H2Q(I)A H = -57.3 kJ moI -1,1 1 1 “2HSQ(浓，aq) + NaQH(aq)=2Na2SO(aq) + HOQ)A = mkJ moI 。以下说法正确的选项是()A. 上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量B. A HVA1C. A H2=-57.3 kJ moID. | A H| >| A解析：选A A项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，正确；B项，浓硫酸1溶于水放热，故含moI H2SQ的浓硫酸

27、与含1 moI NaOH的溶液反响时，放出的热量大于57.3kJ，由于A H为负值，所以 A H>A H2, B C、D项错误。三、非选择题9. (1)：以下两个热化学方程式：Fe(s) + 1/2O2(g)=FeO(s)A H = -272.0 kJ m oI 2AI(s) + 3/2O2(g)=AI 2O(s)A H =- 1 675.7 kJ moI -1那么AI(s)单质和FeO(s)反响的热化学方程式是 (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂NQ反响生成N和水蒸气。：N 2(g) + 2Q(g)=N2O4(l) H = 19.5 kJ mol N2H(I) + Q(g)=N2

28、(g) + 2fO(g)一 1 H2 = 534.2 kJ m ol写出肼和NbO4反响的热化学方程式： 解析：(1)由反响物质确定目标热化学方程式为2AI(s) + 3FeO(s)=AI 2Q(s) + 3Fe(s) f由X3得目标热化学方程式，那么 Hk=A " HX 3= 859.7 kJ mol(2) 首先写出肼和2Q反响的化学方程式并注明状态。2N 2(1) + N2O4(l)=3N 2(g) + 4fO(g)一 1可由X 2得到， H=A H2X 2A H= 1 048.9 kJ mol 。答案：(1)2Al(s)+ 3FeO(s)=AI 2Q(s) + 3Fe(s) H

29、3 = 859.7 kJ mol(2)2N 2(1) + N2O4(l)=3N 2(g) + 4fO(g) H= 1 048.9 kJ mol 一10. 用 50 mL 0.50 mol L 盐酸与 50 mL 0.55 mol LNaOH溶液在如下列图的装置中进行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和反响反响热(生成1 mol H 2O时的反响热)。答复以下问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是(2) 烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反响反响热的数值 (填“偏大“偏小或“无影响)。 实验中改用60 mL 0.50 mol L 一

30、1盐酸跟50 mL 0.55 mol L 1NaOH溶液进行反响， 与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等或“不相等)，所求中和反响反响热(填“相等或“不相等)，简述理由： 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反响反响热的数值会(填“偏大“偏小或“无影响)。解析：中和反响放出的热量跟生成HbO的物质的量有关。而中和反响反响热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反响生成1 mol H 2O的反响热，与酸、碱的用量无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中热量的损失(3)偏小(4)不相等 相等 因为中和反响反响热是指酸跟碱发生中和反响生成1 mol H 2O

31、的反响热，与酸、碱的用量无关 (5)偏小、单项选择题1 钛被称为“第三金属，其制取原料为金红石(TiO 2)，制取步骤为TQ2一TiCl 4镁 8°° Ti： C(s) + Q(g)=CQ(g) H 2CO(g)+ Q(g)=2CQ(g) H2TiO2(s) + 2Cl2(g)=TiCI 4(s) + C2(g) f那么反响 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCI 4(s) + 2CO(g)的 H为()A. A H + 2A H + 2A fB. A H + 2A H+A H2C. A H + 2A H-A H2D. A H + 2A H-2A Hz解

32、析：选C由+X 2 可得TiO2s + 2CI 2g + 2Cs=TiCI 4s + 2COgA H=A H+ 2A HA H>o2.用50 mL 0.50 mol L 1盐酸和50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液反响，实验中测得起始温度为20.1 C,终止温度为 23.4 C,反响后溶液的比热容为4.18 J g 1 C ：盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g cm 3,那么中和反响生成 1 mol水时放热A. 55.2 kJB. 391 kJC. 336 kJD. 1.38 kJ解析：选A0.41812 111代入Q=kJ mol计算即可。0.0253.运用中和反

33、响反响热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL2.08 mol L1 NaOH溶液的试管中分五次参加15 mL未知浓度的HbSQ溶液边加边振荡，每次参加1mL后，测得溶液的温度分别是1.4 C、2.5 C、4.2 C、5.2 C、5.18 C,那么该硫酸溶液的物质的量浓度约是1 1A. 20.8 mol LB. 6.9 mol LC. 5.2 mol LD. 4.16 mol L解析：选C滴加"SO时，溶液的最高温度为 NaOH和HbSQ恰好中和，此时用去 HbSQ 为 4 mL。设H2SQ的物质的量浓度为 c mol L 1,贝U 20X 10 LX 2.08 mol

34、L = cX 4X 10 LX 2,1c= 5.2 mol L o4. 肼H2NNH是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如下列图。虞的思熊请毡诚如的总A=Z 752U-moT1AH,=-&34kJmoL 断裂1 mol化学键所需的能量kJ : NN为942、OO为500、N N为154，那么断裂1mol N H键所需的能量kJ是A. 194 B . 391C. 516 D. 658解析：选 B 由图知 NbH(g) + Q(g)=N2(g) + 2fO(g)一 1 H = -534 kJ mol ,设断裂 1 mol N- H 键所需的能量为 x kJ ,贝 U H = f+ f,

35、"= HA H2 = 534 kJ mol -1 + 2 752 kJ mol -1 = + 2 218 kJ mol 一1, 即卩 NbH4(g) + O(g)=2N(g) + 4H(g) + 2O(g)需要吸收 2 218 kJ 能量，1 mol N 2H 中含有 1 mol N N 键和 4 mol N H键，故 154 kJ + 4x kJ + 500 kJ = 2 218 kJ，得 x = 391, B项正确。5. H(g) + Br2(l)=2HBr(g) H=-72 kJ mol -1,蒸发 1 mol B“(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：f(g)

36、Br2(g)HBr(g)化学键键能/(kJ mol -1)436a369那么表中a为A. 404 B . 260 C . 230D. 200解析：选 D Hg + Br2|=2HBrg一 1 H=-72 kJ molB2l=Br 2g H= 30 kJ m ol -1热化学方程式-热化学方程式，得1H2g + Br2g=2HBrg H= 102 kJ mol所以有：a+ 436-369x2=- 102 得 a= 200。二、不定项选择题6. 在进行中和反响反响热的测定中，以下操作错误的选项是A. 反响前酸、碱溶液的温度要相同B. 环形玻璃棒搅拌能加快反响速率，减少实验误差C. 为了使反响均匀进

37、行，可以向酸碱中分次参加碱酸D. 为了使反响更完全，可以使酸或碱适当过量解析：选C A项，反响前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反响速率，减小实验误差，正确；C项，分次参加混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确， 错误；D项，为了使反响进行更完全， 可以使酸(碱)适当过量, 正确。该反响的热化学方程式是7. 化学反响Nk+ 3H2=2NH的能量变化如以下列图所示,I iml如3“叫丨 k I & t=fc kJj tool Na(g)y md Hj©I iHnNEI3(g)fA/.-<r kJ1 tnul NFL (I)A. N

38、b(g) + 3H2(g)=2NH3(l) H= 2( a b c) kJ molB. N2(g) + 3H(g)=2NH3(g)1 H= 2( a b) kJ mol13cwg) + 尹(g)=Nf(i) H= (b+ c a) kJ mol13。护)+ 尹(g)=Nf(g)1 H= (a + b) kJ mol13解析：选AB由题图可以看出，mol N2(g)和mol H 2(g)的化学键断裂需吸收的总能13量为 a kJ，形成 1 mol NH 3(g)放出的能量为 b kJ，所以有 Ng) + 2Hk(g)=NH3(g) H=11(a b) kJ mol ，而 1 mol NH 3(g

39、)转化为 1 mol NH 3(l)放出 c kJ 的热量，所以有 qNKg)3+ H2(g)=NH3(l) H= (a b c) kJ mol 1,即 Nb(g) + 3f(g)=2NH3(l) H= 2(a b1c) kJ mol 。三、非选择题& (1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： (2)将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，该反响的热化学方程式为 又：HbO(g)=H2O(l) Hz= 44.0 kJ mol 1,贝U 11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。简式为CHOH)。某些化学键的键能数据如下