沪教版九年级化学全册专题训练：物质的鉴别与共存、推断、流程专题

1、.物质的鉴别与共存、推断、流程专题类型一物质的鉴别12019·海南 以下各组物质的鉴别方法中，能到达预期目的的是A烧碱与纯碱加酚酞试剂B稀硫酸与稀盐酸加碳酸钠C氮气与氧气加澄清石灰水D生石灰与熟石灰加水2以下各组常见的固体物质中，用水不能区分的是ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4CNa2CO3和CaCO3 DNaCl和KCl32019·长沙 使用以下试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是A稀硫酸 B氯化钠溶液C铁片 D氢氧化钠溶液42019·贺州 以下各组物质用所给试剂不能鉴别的是选项物质鉴别试剂ANH42CO3、NH4Cl、Na2S

2、O4三种溶液BaOH2 溶液BNaOH、NaNO3、Na2SO4 三种溶液MgCl2溶液CK2CO3、KOH、BaCl2三种溶液稀硫酸DCuO、C、Fe三种固体粉末稀盐酸5.有一包白色粉末，可能含有BaNO32、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进展了如下实验：实验步骤实验操作实验现象步骤1取样品参加足量的水，充分振荡，静置有白色沉淀产生步骤2过滤后，往滤渣中参加过量的稀盐酸沉淀全部溶解，并有气体产生1实验中产生的气体是_。2通过探究，得出的结论是_。类型二物质的共存62019·河池 以下各组物质在水溶液中可以大量共存，且参加紫色石蕊

3、试液后显红色的是ANaCl、BaNO32、HClBNaOH、CuSO4、H2SO4CNH4NO3、NaOH、K2SO4DNaNO3、Na2SO4、NH3H2O72019·苏州 以下各组离子，在水溶液中能大量共存的是ACu2、Na、NO3、OHBH、K、CO32、ClCMg2、NH4、OH、SO42DNa、Ca2、NO3、Cl82019·郴州 在无色溶液中，以下离子组能大量共存的是ACa2、Na、CO32、Cl BNa、K、OH、ClCCu2、K、Cl、NO3 DH、Na、OH、SO429下面各组物质在水溶液中能大量共存的是ANaCl、HCl、Na2CO3、NaOHBH2SO

4、4、BaCl2、KNO3、NaOHCCuSO4、Na2CO3、NaOH、KClDNaCl、KCl、HCl、NaNO3102019·荆州 以下各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是ANaClBaCl2Na2CO3 BKNO3HClCaCl2CH2SO4FeCl3NaNO3 DNaOHHNO3NH4NO3类型三推断题112019·十堰 在pH2的溶液中，以下离子能大量共存，且溶液为无色的是ABa2HCO3SO42 BNH4Cu2ClCKOHCO32 DAgNaNO3122019·连云港 图Z31中甲戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、

5、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分图中“表示相连的物质间可发生反响，“表示一种物质可转化为另一种物质，反响条件、部分反响物与生成物均已略去。以下说法中不正确的选项是图Z31A乙溶液能使紫色石蕊试液变红B丙溶液能与戊反响生成丁C甲戊只能通过置换反响实现D不能由甲通过一步反响生成丁132019·乐山 如图Z32所示，甲是两种或两种以上初中化学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如下图进展了探究。以下推断中不正确的选项是图Z32A一定是复分解反响B甲中溶质一定是FeCl3和Na2SO4CC不是碳酸钡DE一定是氯化银142019·无锡 一瓶不纯的

6、K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、CaNO32、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进展如下实验：1取少量该粉末于烧杯中，参加适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液；2取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；3另称取1.38 g该粉末于烧杯中，参加蒸馏水溶解，再参加足量的BaCl2溶液，充分反响后生成1.97 g白色沉淀。以下说法正确的选项是A杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B杂质中肯定不含有CaNO32、CuCl2、Na2CO3C杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D杂质中肯定含有KCl、Na2CO3

7、，可能含有KNO3152019·河南 A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图Z33部分物质和反响条件略去。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作枯燥剂；D属于碱。图Z33A的一种用处是_；B的化学式为_；由C转化为D的化学方程式为_。162019·广元 初中化学中的几种常见物质有如图Z34所示的转化关系部分生成物已略去。其中A是一种金属单质，常用作导线的材料，B是一种常见的混合气体，D是一种黑色氧化物，G是全世界产量最高的金属单质。图Z341B是_填名称，G是_填化学式。2反响的根本类型是_，写出DE的化学方程式：_。3假设F

8、为红棕色物质，那么FG的化学方程式为_。假设少量的G和A混在一起，最简单的分类方法是_。172019·山西 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。AD是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们互相之间的关系如图Z35所示，“表示两种物质之间可以互相反响，“表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，答复以下问题。图Z351A的化学式为_。A与D反响的本质为_。2A生成B的化学方程式_。3C与D反响的化学方程式_。182019·河北 AL是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图Z36所示反响条件已略去，其中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、

9、D和L为气体。图Z36请答复以下问题。1G的化学式为_。2E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有_。3反响的化学方程式为_。4上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_。19有一包白色粉末，是NH42SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进展如下探究：1取适量白色粉末与熟石灰混合研磨，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在_，其理由是_。2另取适量白色粉末参加足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有_。3取2中的白色沉淀，往其中参加过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有_，

10、一定不含有_，写出产生白色沉淀的化学方程式：_。4取2中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有_种组成情况。类型四流程题202019·娄底 碳酸亚铁FeCO3可用于制作补铁药物，图Z35是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、SiO2等为原料制备碳酸亚铁的消费流程示意图：图Z35资料 40 以上时，NH42CO3易分解。1操作的名称为_。2写出向固体A中参加稀硫酸后发生反响的化学方程式：_。3参加NH42CO3后，该反响必须控制的条件是_。4从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用处：_。212019·安徽 五氧化二钒V2O5是一种工业催化剂，图Z36是制取V

11、2O5的工艺流程。图Z361写出反响的化学方程式：_。2操作a的名称是_，实验室进展该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。3反响的反响类型是_，物质X中一定含有的元素是_。4写出副产物KCl的一种用处：_。老师详解详析1D2D解析 选项A可根据两种物质溶于水的温度变化来判断，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵；选项B可根据溶液颜色来判断，溶液显蓝色的是硫酸铜；选项C可根据能否溶解来判断，碳酸钙不溶于水。3A解析 稀硫酸与碳酸钠反响生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反响，可以鉴别；氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反响，不能鉴别；铁片与氯化钠、碳

12、酸钠、氯化钡三种溶液均不反响，不能鉴别；氢氧化钠溶液与氯化钠、氯化钡二种溶液均不反响，与碳酸钠反响无明显现象，不能鉴别。4B解析 MgCl2溶液与NaOH反响生成氢氧化镁白色沉淀，与NaNO3、Na2SO4 溶液均不反响。51CO2或二氧化碳2样品中一定有BaNO32、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能有NaNO3解析 取样品参加足量的水，充分振荡、静置，有白色沉淀产生，沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，说明白色粉末中一定有BaNO32，至少有Na2SO4、Na2CO3中的一种；过滤后，往滤渣中参加过量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，不可能是硫酸钡，因此样品中一定有BaN

13、O32、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能有NaNO3。6A解析 NaOH与CuSO4、H2SO4均能发生反响；NH4NO3与NaOH能反响；NH3·H2O显碱性，参加紫色石蕊试液后显蓝色。7D解析 Cu2和OH能结合生成蓝色沉淀，不能大量共存；H和CO32生成二氧化碳和水，不能大量共存；Mg2和OH结合生成沉淀，NH4和OH生成氨气和水，不能大量共存。8B解析 Ca2和CO32生成碳酸钙沉淀，二者不能共存；Cu2的溶液是蓝色的，不是无色溶液；H和OH反响生成水，二者不能共存。9D解析 HCl与Na2CO3、NaOH不能共存；H2SO4与BaCl2、NaOH不能共存；CuSO4

14、与Na2CO3、NaOH不能共存。10B11.D12C解析 甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，甲可以转化为戊，因此甲可以是氧化铜，丁是大理石的主要成分，即碳酸钙，甲可以转化成戊，戊可以转化为丁，那么戊是二氧化碳；乙、丙分别是酸和碱中的一种，碳酸钙可以与乙反响，且氧化铜可以和乙反响，因此乙是酸，丙是碱氢氧化钙，代入验证符合转化关系。13B14D解析 因为硝酸钙能和碳酸钾反响生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液，而粉末溶解后得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜。向无色溶液中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再参加足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾。1.38

15、g碳酸钾和足量的氯化钡反响生成1.97 g碳酸钡沉淀，1.06 g碳酸钠和足量的氯化钡反响生成1.97 g碳酸钡沉淀，称取1.38 g该粉末于烧杯中，参加蒸馏水溶解，再参加足量的BaCl2溶液，充分反响后生成1.97 g白色沉淀，因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，碳酸钾质量小于1.38 g，和氯化钡反响生成的碳酸钡质量小于1.97 g，因此粉末中一定含有碳酸钠；由以上分析可知，杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。15建筑材料CaCl2合理即可CaOH2O=CaOH2161空气Fe2置换反响CuOH2SO4=CuSO4H2O3Fe2O33CO2Fe3CO2用磁铁吸引解析 1G是

16、全世界产量最高的金属单质，所以G是铁，A是一种金属单质，常用作导线的材料，铁和E反响生成A，所以A是铜，E是硫酸铜，B是一种常见的混合气体，D是一种黑色氧化物，所以D是氧化铜，铜和氧气加热生成氧化铜，所以C是氧气，B是空气，F和一氧化碳高温生成铁，所以F是铁的氧化物，经过验证，推导正确，所以B是空气，G是Fe。2反响是铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，根本类型是置换反响，DE的反响是氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水。3假设F为红棕色物质，FG的反响是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳；假设少量的铁和铜混在一起，利用铁能被磁铁吸引的性质进展别离。171HCl或H2SO4氢离子与氢氧根离子

17、生成水分子或H与OH生成H2O分子2H2SO4BaCl2=BaSO42HC1或HClAgNO3=AgC1HNO3合理即可3CO2CaOH2=CaCO3H2O或SO22NaOH=Na2SO3H2O合理即可解析 A可用于除铁锈，A为酸盐酸或硫酸，B难溶于水，且A能转化为B，那么B是氯化银或硫酸钡，水能转化为D，A能与D反响，那么D为碱如氢氧化钙、氢氧化钠等；水能与C反响，D也能与C反响，那么C为非金属氧化物如二氧化碳、二氧化硫等，二氧化碳与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙和水。A为酸，D为碱，A与D反响为中和反响，本质为氢离子与氢氧根离子生成水分子或H与OH生成H2O分子。181CaCO322、33FeCuSO4=FeSO4CuCuCl2、CuNO32也可4复原性解析 由“G是大理石的主要成分可知G是碳酸钙，化学式为CaCO3。C和D能生成G，G是碳酸钙、D为气体，那么D为二氧化碳、C为氢氧化钙；A和B反响生成D和E，D为二氧化碳、A为红色固体、B为气体，那么A和B的反响是一氧化碳复原氧化铁的反响，B为一氧化碳、E为铁，铁在化合物中常呈现的化合价有2、3。C和D是氢氧化钙和二氧化碳之间的反响，那么H为水；K和L能生成H和I，因为H是水、I是红色固体、L为气体，那么该反响是氢气复原氧化铜的反响，K是氧化铜、I是铜、L是氢