高一化学必修2_第二章第一节_化学能与热能(1)_课时课件

1、第二章化学反应与能量第一节第一节化学能与热能化学能与热能（1） 可燃可燃物燃烧物燃烧产生的产生的能量是能量是从哪里从哪里来的？来的？学习目标：学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系，了解化学键与能量之间的密切关系，明确明确化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因，理解，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。与化学反应吸收还是放出能量的关系。 2、认识化学反应中能量变化主要表现为认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，热量的形式，吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应的概念。的概念。重点：重点：

2、化学能与热能之间的内在联系，化学化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。能与热能的相互转化。难点：难点：从本质（微观结构）理解化学反应中从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。能量的变化，从而建立科学的能量变化观。Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定更稳定更稳定复习复习化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？金属钠金属钠氯气氯气旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成NaCl晶体比晶体比Na+、Cl-稳定，稳定，说明了什么？说明了什么？说明说明NaCl晶体具有的能量比晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。单独存在时具有的能量低。

3、讨论讨论表示为：表示为： H=E生生 E反反 也就是说也就是说Na+、Cl-间形成离子键时释间形成离子键时释放了能量。放了能量。从物质本身包含能量的角度看：从物质本身包含能量的角度看： 反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应放出能量反应放出能量 E反反 E生生 反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量反应吸收能量一、化学键与化学反应中能量变化关系一、化学键与化学反应中能量变化关系 H H HH ； H436kJ/molH-H H H ； H436kJ/molCH4 C 4H ； H1660kJ/mol 形成形成1mol1mol化学键时释放的能量或断化学键时

4、释放的能量或断开开1mol1mol化学键所吸收的能量叫做化学键所吸收的能量叫做键能键能 1、化学键的断裂和形成是化学反应中、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因能量变化的主要原因C 4H CHCH4 4 ； H1660kJ/mol 当当E反反 E生生 反应吸收能量反应吸收能量 当当E反反 E生生 反应放出能量反应放出能量2、从键能的角度看：、从键能的角度看： 反应物反应物 生成物生成物 化学反应：化学反应： 旧化学键断裂旧化学键断裂 新化学键形成新化学键形成 吸收能量吸收能量E反反 放出能量放出能量E生生 任何化学反应都伴随着能量的变化！任何化学反应都伴随着能量的变化！表示为：表示

5、为： H=E反反 E生生 有热量放出的反应为有热量放出的反应为放热反应；放热反应；吸收热量的反应为吸收热量的反应为吸热反应。吸热反应。二、化学能与热能的相互转化二、化学能与热能的相互转化 1、能量不会自然产生，也不会自然消、能量不会自然产生，也不会自然消失，只能从一种形式的能量转化为另一种失，只能从一种形式的能量转化为另一种形式的能量，能量是守恒的，这就是形式的能量，能量是守恒的，这就是能量能量守恒定律守恒定律。 2、化学反应中的能量变化主要表现为、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化热量的变化吸热或放热吸热或放热 实验实验2-1铝和盐酸的反应铝和盐酸的反应 实验实验2-2氢氧化钡与氯化铵反应氢氧化钡与氯化铵反应 怎样表示这些反应呢？怎样表示这些反应呢？（放热）（放热）（吸热）（吸热） 作业：作业：P. 33 1、2、3、4 实验实验2-3盐酸和氢氧