元素周期表的教案

1、元素周期表的教案【篇一：新课标元素周期表教学设计】元素周期表教学目标知识与技能1 、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2 、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。过程与方法1 、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。情感态度与价值观2 、通过对元素周期表的编制过程

2、的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。3 、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。 难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为

3、学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、金属性、非金属性等）的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想

4、，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。教学过程第一课时第二课时【篇二：元素周期表教案】必修 2 第一章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表第 1 课时 教学目标（一） 知识与技能：了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。（三）情感态度价值观：通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。教学重点、难点周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。教学方法 导学探究法教学过程 引入 自编谜语：一幢住宅楼，上下共七层；单元一十八，每格一个家

5、。（打一化学用表） 板书一、元素周期表 讲解按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：板书原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数科学探究1 画出 1 18 号元素原子的结构示意图。2 分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。3 将上述1 18 号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。 板书（一）元素周期表编排原则：1 、按原子序数递增的顺序从左到右排列。2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。 过渡下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书

6、本第 4 页的内容。 板书 （二）元素周期表的结构第 1 周期（共种元素） 指导阅读第 2 周期（共种元素）1 、周期 个）第 3 周期（共种元素）周期（个横第 4 周期（共种元素）行，个周期）第 5 周期（共种元素）2 族第 6 周期（共种元素）第 7 周期，目前发现种元素个；用表示）族（ 个纵行，副族（个；用表示）_ 第 族（ 个， 列）族（列）归纳总结：七主七副七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副八和零。过渡元素： 讲解周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第 ia 族：碱金属元素第 viia 族：卤族元素0 族：稀有气体元素随堂练习1 下列各表中的数字代表的是原子序数，

7、表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）2 指出原子序数为5、 19、 35 的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3 .原子序数为x的元素位于周期表中的第na族，则原子序数为x 1 的元素可能处在第（）a. ma族b. la族c. Ib族d. mb族4.下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成ab2 型化合物的是（ ）a.12 和 17 b.13 和 16 c.11 和 17 d.6 和 85 在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例归属类型：（1 ）主族元素（ 2）过渡元素（ 3）同周期元素（ 4）同族元素（ 5）金属元素（ 6）非金属

8、元素【小结本课】第一节 元素周期表原子序数一核电荷数一质子数一核外电子数（一）元素周期表编排原则（三原则）：（二）元素周期表的结构：周期和族【教学后记】第一节 元素周期表第 2 课时 教学目标（一）知识与技能：1 、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。（二）过程与方法：1 、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。3、理论联系实际。（三）情感、态度与价值观：2 、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。3

9、 、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。4 、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。 重点与难点重点：同主族元素性质的递变规律难点：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质 教学过程【引入】活泼的金属元素na 的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一） 碱金属元素科学探究1请同学们看书本p5,并完成该表。由此可以得出什么结论？ 1 核电荷数从li 到 cs 逐渐增多。2 最外层电子数都相同为 1。3 电子层数依次增多，从2 层增大到6 层。 实验 1

10、 取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。现象钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。 板书 1 、碱金属与氧气的反应 思考与交流 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。 答案 相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。过渡 我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。 实验 2 钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象 钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。 板书

11、2 、碱金属与水的反应 提问根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？ 答案相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。 过渡以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。 板书 3 、碱金属的物理性质 课堂总结 物理性质：色态： 密度： 熔、沸点：原子结构：电子层数： 原子半径： 提问 碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？ 答案 因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐

12、增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。 板书 4 、结构决定性质 讲解 金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1 、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2 、最高价氧化物对应水化物 氢氧化物的碱性强弱来比较。 随堂练习1 下列对铷的说法，错误的是（） 原子半径na 比 k 要大 熔沸点 na 比 k 要高还原性na 比 k 要强 跟水反应na 比 k 要缓和 从相应化合物中制取铷比制取na、 k 要难a 、 b 、c 、d 、2 3.72g 过氧化钠，氧化钠和钠的混合物，与足量的水反应在标

13、准状况下生成672ml 混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中na， na2o2 ，na2o2 的物质的量之比（）a、 2 ： 1 ： 1 b、 1 ： 1 ： 1 c、 1 ： 2 ： 1 d、 1： 2： 4【小结本课】第一节 元素周期表二、元素的性质与原子结构的关系（一） 碱金属元素1 、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质4、结构决定性质 【教学后记】必修 2 第一章 物质结构元素周期律第一节 元素周期表第 3 课时 教学目标知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系【篇三：元素周期表教案】第一节元素周期表 从容说课 元素周期表是元素周期律的具体

14、表现形式，学生只有在了解周期表 的结构之后，据周期表来学习周期律，学生才有基础。因此新教材 首先介绍周期表。本节包括三部分内容。 第一部分介绍元素周期表。门捷列夫是学生已经熟悉的著名化学家， 教材开始就登出了他的头像，使学生感到一种亲切感。教材首先介 绍了门捷列夫发现并完善周期表的过程，直到呈现给学生的现在的 周期表，不仅给出了周期表的结构，更培养了学生发展的观点，虽 是开头聊聊数语，但作用是具大的。之后，介绍了表的周期、族；介绍了碱金属元素、卤族元素、o 族等知识，与前面学过的知识相对应。教学时可以充分利用挂图、多媒体技术，充分发挥学生积极主动性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。第二

15、部分是元素的性质与原子结构。教材是以前面学过的na、 cl 所在的碱金属元素族、卤族为例，借助实验、图表、引导学生推断出性质与原子结构的关系。第三部分介绍的是核素。核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子一原子的内部结构，使学生对微观世界的认识产生了一个飞跃。教学时 , 应充分利用教材提供的现代医学上有关同位素应用的素材，帮助学生对核素的了解。本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子结构的关系。本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。课时安排2 课时第 1 课时三维目标知识与技能1 、初步掌握周期表的结构。2 、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1 、引导学生自主学习：认识周期表

16、的结构。2、自主探究：探究ia、元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1 、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点教学重点1 、周期表的结构。2 、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系。教具准备多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、 k 等。教学过程新课导入 多媒体播放：门捷列夫事迹介绍师：同学们，你们知道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？生（齐声）：知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期

17、表，发现了元素周期律。师：非常正确！这节课我们就来学习元素周期表板书一、元素周期表师：结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1 、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？生：看书、讨论师：巡视生 1 ：一开始，门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。生 2：现在编排的依据是核电荷数。生 3：以核电荷数为依据更科学些 感觉是吧。师：关于第3 个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。多媒体播放：元素周期表师 多媒体播放，11 na 各数字的含义 22.99 师：初中我们已知道原子的组成。播放：原子组成示意图

18、知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？师：把学生分成三组：分别数一下na、 c、 o三种原子中的质子数、电子数。生：它们之间有关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数师（指幻灯片 元素周期表）：请同学们认真分析、研究这张表看看 （ 1 ）它有什么排列规律？有什么特点？（ 2 ）有多少横行，多少纵行？（ 3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？生（讨论）：师（巡视）：倾听同学们的意见生 1 ：表排列比较乱 长短不一。而且表中各元素颜色也不一样。生 2：有7 个横行，18 个纵行生 3：每横行、纵行所含的元素种类有的相同，有的不相同。师（微笑）：同学们

19、观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中a、 b、 o 的含义是什么？ 多媒体展示板书一、元素周期表1 、周期表周期三个短周期四个长周期主族族 副族W。族 知识拓展多媒体播放：皿族、零族介绍例题剖析例 1 国际无机化学命名委员会在1989 年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第118歹U,碱金属族为第 1 列，稀有气体为第18 列按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）a.第15列元素的最高价氧化物为 r205 b . b .第2列元素中肯定 没有非金属元素 c .第17列元素的第一种元素无含氧酸 d . d .第 16 、 17 列元素都是非金属元素生

20、1 ： a 正确。因为按1 18 列排列时，第15 列则为原来的第va ：含 n 元素，最高价氧化物为n2o5 。 生 2： b 正确。第2 列为原第na,无非金属元素。生3: c正确。第17列为卤族元素，第一种元素为f,无含氧酸。生4: d错。第16列为原via , 84号（p0）为金属元素。 教师精讲 同学们分析得很好，据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表结构，在原表中分析各选项是否正确。答案： d 例题剖析例 2 （2002 年上海）有人认为在元素周期表中，位于i a 族的氢元素，也可以放在W a族，下列物质能支持这种观点的是（）a hf b h30

21、c nah d h202生1 :选c。若把h元素放在vn a,即卤族元素中，则 h元素的某些性质应与cl 、 f 等元素相似，即h 元素的化合价应为-1 价，支持这种观点的只有Co因为在nah中h呈现-1价。师：这位同学是直接利用用信息，综合分析得出结论的，还有没有其它方法？生 2：我是利用排除法选c 的。在选项a、 b、 d 中， h 元素的化合价都相同，故不可能为答案。只有c 中 h 元素为 -1 价，所以选c。师生（鼓掌）：同学们听他分析的有没有道理？生（齐声）：有！ 教师精讲 本题属较简单的信息题，利用信息，综合分析，可以求解；但是，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，因

22、为，选择题的特点就是提供了四个选项。利用排除法可减化思考过程，提高正确率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。答案： c师：在主题1 ，我们已经学习了na 的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。 板书：元素的性质与原子结构1 、碱金属元素师：请同学们看书p5,科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？生1:核电荷数从li -cs逐渐增多。生2：最外层电子数都相同为 1 。生 3：电子层数依次增多，从2 层增大到6 层师：很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。实验：na

23、、 k 在空气中燃烧 引导学生观察，得出结论。生 1 ：都熔化成银白色的小圆球，但k 先燃烧。生 2：通过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色不一样实验二：na、 k 与 h2o 反应 请两名学生上台，在教师指导下，同时演示k、 na 与水反应。指导学生观察现象，并写出方程式生 1 ： na、 k 与 h2o 反应都很容易，但k 更剧烈，在烧杯中发出了“啪 ”“ 啪 ”的响声。生 2：烧杯中滴入酚酞后，颜色都变为红色有碱性物质生成。师：（多媒本展示：na、 k 性质比较表）表（一）na、 k 与 o反应表（二）请同学们看书p6-p7o （多媒体展示：结论）师：碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理

24、性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1 推导出碱金属特理性质及变化规律。生 1 ：除 cs 外，都是银白色质地较软，例如，可用小刀很容易切割。生 2：密度都较小，但从li-cs 依次增大。生3:熔点低，且熔、沸点从li - c逐渐降低。师（微笑）：同 学们归纳很好，指出了规律性的知识。知识拓展元素金属性判断依据：1 、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。 测题剖析 【例题剖析】【例 3】 有某碱金属的单质和其氧化物的混合物1 98g ，加入适量的水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为 2. 76g。求原来混合物中的碱金属的种类，和其单质、氧化物的质量各多少克?师（提示）：题中碱金属是哪种元素？氧化物是什么？相对原子质量知道吗？两种物质的比知道吗？请同学们针对这几个问题进行思考、分析。生 1 ：可