酸碱盐在水溶液中的电离

1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。2非电解质：在在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。如酒精、蔗糖等。点拨电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的依据是化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。学习时注意把握三点：(1)物质导电与电解质的关系，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电。(2)电解质是自身可电离出离子的化合物。(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【议一议】判断下列说法是否正确，并加以解释。(1)盐酸能导电，盐酸是电解质。(2)纯H2S

2、O4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质。(3)SO2溶于水能导电，故SO2是电解质。二、电解质的电离1概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。2表示方法电离方程式H2SO4= 2HSO NaOH= NaOH CuSO4= Cu2SO3从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH。(3)盐：电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。点拨NaHSO4的特殊性：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为Na

3、HSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。由于NaHSO4在水溶液中能电离出H和Na，但因阳离子不全是H，故不属酸，而符合盐的定义，属酸式盐。4电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有自由移动的离子，所以电解质溶液能导电。点拨溶液能导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无(或极少)自由移动的离子。自由移动的离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。【议一议】(1)据你观察和理解，书写电离方程式有哪些注意事项？试写出下列各组物质的电离方程式。(2)HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)31对电解质概念

4、的理解【例1】对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子而能导电的物质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物规律总结1电解质和非电解质的比较2. 电解质的判断(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质角度：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不

5、导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水，但蔗糖是非电解质，如BaSO4、CaCO3难溶于水，但它们是电解质。变式训练1下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。A碘化钾B乙醇C氨气D蔗糖E氢硫酸F硫酸氢钠G一水合氨H液氯I铜2电解质导电及电解质电离【例2】下列说法不正确的是 ( )A熔融NaCl发生了电离，

6、能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO三种离子规律总结1电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电。(1)强碱和盐等离子化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。2电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能

7、力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷数多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强。变式训练2现有下列12种物质：H2SO4液氨氨水铝条氯化钠石墨氢氧化钡二氧化硫水Na2O盐酸乙醇(1)在一定状态下能够导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。 1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液2下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()ANaCl BCH3CH2OH(酒精)CH2SO4 DCO23下列说法正确的是()A能电离产生H的化合物是酸B水溶液显碱性的

8、物质是碱C电解质电离时，产生的阴离子全部是OH的化合物是碱D能与碱发生反应生成水的化合物是酸4下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是()AHClH2O=H3OCl BKHSO4=KHSOCNa2CO3=NaCO DCa(OH)2=Ca2OH5(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。经典基础题题组一电解质、非电解质的多角度判断1下列关于电解质的叙述正确的是()A导电性很强的物质B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C在溶于水和

9、熔融状态下均电离的化合物D可溶性盐类2下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A熔融的NaCl B石墨晶体 C液氯 D盐酸3某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()AKNO3不是电解质BKNO3溶液是电解质CKNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子4下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢

10、离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A仅 B仅 C仅 D5今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质 CX只能是盐类 DX只能是碱类6有下列物质：烧碱固体；铁丝；氯化氢气体；稀硫酸；SO3；氨水；碳酸钠粉末；蔗糖晶体；熔融氯化钠；胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是_。题组二电解质的电离及导电性判断7下列电离方程式书写错误的是()ABaCl2=Ba2Cl BNa2

11、CO3=2NaCOCMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH8下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多9某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO410(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。

12、高温熔化后的单质铁：_，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4_；Ca(OH)2_；K2SO4_；NH4NO3_。 能力提升题11已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为0.1 molL1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_，理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，化学方程式为_。12有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称填入右栏相应的

13、位置。序号符合条件物质名称混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电13二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：(1)SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？_。(2)工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。Na2SO3：_；NaHSO3：_。(3)SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。SO3是电解质还是非电解质？_。O2属于电解质或非电解质吗？_。SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=NaHSO，则NaHSO4是酸类物质吗？_。14导电性实验可以作为研究电解质电离