酸碱盐总复习综合练习题目精华版

1、酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）物理性质色、态、味无色、有刺激性气味、有酸味的液体无色、粘稠、油状液体（溶于水放出大量的热）浓度常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%-38%常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%密度1.19g/cm31.84 g/cm3挥发性易挥发，在空气中生成白雾难挥发吸水性无有吸水性，可做干燥剂脱水性无能使纸张、木材碳化（脱水性），具有极强腐蚀性注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张

2、、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。2、酸的化学性质 酸溶液中都含有_，所以酸具有相似的化学性质。（1）酸溶液与指示剂作用 酸溶液能使_变_。（2）酸+活泼金属反应盐+H2Mg + HCl = Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2HCl+ Fe(OH)3H2SO4+ Mg(OH)2H2SO4+ Cu(OH)2（4）酸+

3、金属氧化物盐+水Fe2O3 + HCl = CuO + HCl =CuO + H2SO4 = Fe2O3+ H2SO4 = （5）酸+某些盐新盐+新酸CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3 + H2SO4 = BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质 氢氧化钠和氢氧化钙性质、用途比较：化学式NaOHCa(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而降低腐蚀性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性潮解易潮解吸入少量的水分制取

4、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。2.碱的化学性质 碱溶液中都有_，所以碱具有相似的化学性质。（1）碱溶液与指示剂作用 碱溶液能使_变_，能使_变_。（2）酸+碱盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物盐+水 实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 = 实验室吸收CO2气体：

5、CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH =（4）碱溶液+某些盐溶液反应新盐+新碱NaOH + FeCl3 = NaOH + CuCl2 = NaOH + MgCl2 = Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐1、常见的盐的性质比较：学名化学式俗名色，态溶解性特性氯化钠NaCl食盐白色晶体易溶于水如含氯化钙，氯化镁易潮解碳酸钠晶体：Na2CO310H2O纯碱白色固体易溶于水溶液显碱性，晶体易风化碳酸钙CaCO3石灰石的成分白色固体难溶于水高温分解硫酸铜晶体：CuSO45H2O粉末：CuSO4晶体：胆矾，蓝矾晶体蓝色，粉末白

6、色易溶于水（蓝色）晶体失水变白，见水变易蓝2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_、_、_、_、Sn、Pb、（H）_、Hg、_、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。 条件：只有当两

7、种化合物交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。【酸碱盐相关练习】（一）1、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（ ）A、氢原子 B、氢分子 C、氢离子 D、酸根离子2、下列物质露置在空气中质量减少的是（ ）A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、氯化钠3、下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是（ ）A、KNO3 B、FeCl3 C、NaOH D、K2CO34、下列物质中，能使酚酞显红的是（ ）A、CO2 B、NH3 C、盐酸 D、食盐水5、雪碧等碳酸类饮料的pH值小于7，晃动后打开盖，其pH将（ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断6、

8、苯甲酸可用作食品防腐剂，酸性比醋酸强，下列对其性质的推断不对的是（ ）A、苯甲酸溶液的pH值小于7 B、苯甲酸溶液的pH值大于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变为红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变为红色7、下列潮湿的气体不能用NaOH干燥的是（ ）A、H2 B、CO2 C、CO D、O28、下列反应属于复分解反应的是（ ）加热高锰酸钾石灰水和盐酸反应锌和硫酸反应铁丝在氧气中燃烧氧化铜和硫酸反应A、 B、 C、 D、9、实验室许多药品需要密封保存，下列药品需要密封保存的原因解释错误的是（ ）A、浓盐酸防止挥发 B、NaOH溶液防止与CO2反应C、浓硫酸防止吸水 D、生石灰防止与氧气反应、1

9、0、下列化学方程式中符合变化事实的是（ ）A、实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2 (SO4)3+6H2OC、石灰浆抹墙，一段时间后变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OD、炼铁高炉中发生的主要反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO211、下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用盐酸除去铁制品表面的铁锈C、用碱性物质涂抹到蚊虫叮咬（向人体注入蚁酸）处减轻产生的瘙痒感D、用主要成分为Al(OH)3的药物治疗胃酸过多12、用化学方程式表

10、示下列有关反应的原理（1）未成熟的水果大多有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩方法之一是：先用少量水将生石灰转化为熟石灰，该变化的化学方程式是：_。然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可。 （2）服用含有氢氧化铝的药物可缓解胃酸过多引起的病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_。（3）纯碱（Na2CO3）属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变_色。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。其生产过程用化学方程式来表示为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl =NaHCO3+NH4Cl 2N

11、aHCO3 Na2CO3+H2O+CO2该过程中没有涉及到的基本反应类型是_反应。（4）在生活中，人们常用牙膏涂在被昆虫叮咬（即注入少量甲酸）的皮肤上，以减轻痛痒。由此可见，牙膏的pH_7（选填、7乙同学将PH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较PH7（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：_（2）根据两位同学的实验操作，你认为_同学操作不规范。为什么？_。（3）如果实验室没有PH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_试液来进行实验，该试剂从_色变成_色，能确定其酸碱性。7、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末。小

12、刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH 可能是碳酸钠 可能是NaOH和碳酸钠的混合物。为了验证猜想，他们分别作了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是碳酸钠。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_。三、计算题1右图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算结果取整数）XX牌胃药成分：每片含氢氧化镁250mg服用方法：每日3次；每次2片(1)所含氢氧化镁的质量为_mg(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_mg2、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关数据