高中化学竞赛 分析化学 络合滴定法 习题_第1页
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文档简介

1、38.使100ml 0.01浓度降至，需向溶液中加入多少克固体KCN?（已知络合物的，M(KCN)=65.12）3 解：加入的KCN一部分与络合，一部分过量，可通过分布系数求出平衡时游离的浓度，再加上络合所消耗掉的，即为所求。 计算表明几乎全部以形式存在，其消耗的浓度为（0.01×4），故 所需KCN 的质量为 39.于pH=10.0时，以0.0100 EDTA 溶液滴定50.00ml 同浓度的某金属离子,已知在此条件下滴定反应进行完全。当加入EDTA溶液49.95 ml和50.05 ml时，计量点前后的pM值改变2个单位。计算络合物的稳定常数值（不考虑的其他副反应，已知pH=10.

2、0时，）8 解：加入EDTA溶液49.95 ml，相当于计量点前0.1%，此时 已知计量点前pM改变1个单位，可得计量点时的浓度为 而 故 即 40.在pH=5.5时使用0.020GEDTA（X）滴定同浓度的试液中的，以KI掩蔽，采用二甲酚橙为指示剂。已知： 已计算得： 。根据以上数据完成下表（单位：）14X计量点终点 解：在计量点时， 终点时 所以，终点时均较计量点时相应型体浓度大倍 即 而终点与计量点的一致，故终点与计量点的相同。即。X计量点终点41. 移取25.00ml pH为1.0的试液，用0.02019 EDTA滴定，耗去15.00毫升EDTA，今欲在此液中继续滴，问应加入多少克的六

3、次甲基四胺，pH才能调至5.0？16 已知 解：滴定后，溶液中总为 加入了六次甲基四胺（A）后，A与反应生成HA,为维持溶液的pH=5.0，六次甲基四胺必须过量，总需六次甲基四胺的量为 故六次甲基四胺的质量为42. 某溶液含，浓度均为0.02，体积为50ml，在pH=5.0的缓冲溶液中以KI掩蔽，用同浓度的EDTA滴定。若要求终点误差为±0.1%，且计量点有±0.2单位的不确定性，至少要加多少克KI(已知 分别是2.10、3.43、4.49、5.41）18 解：为满足题目的要求 则必须满足 已知 ，则 又 而 这里要注意，因为已被掩蔽，溶液中的CdY应很小，故，因此 解得

4、而 要求得，需解高次方程，可作近似处理。若=1左右，则只取上式的最后一项，有 ， =1.15 故 由此终点时总体积为100毫升，此时所需KI的质量为43.pH=5.0时，用的EDTA滴定和 溶液中的，今以KI掩蔽，终点时=1.0.（1）试问可否准确滴定？（2）滴定的适宜酸度范围怎么样？（3）用二甲酚橙为指示剂（用In表示）在pH=5.0时滴定，是否与二甲酚橙显色？（已知 ；络合物的分别是2.10、3.43、4.49、5.41）19 解：(1) 因为 ， 故 故此时有可能进行滴定。 （2）适宜酸度的高限由求出，即 由表查得，当 适宜酸度的低限由的水解反应求出： 即 pH=6.4 故滴定的适宜酸度范围是pH为3.76.4 （3）

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