高一下期半期考试化学模拟题

1、半期考试模拟题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108卷（44分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是使煤充分燃 烧，提高煤的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应” （ ） A、 B、 C、 D、2下列说法中错误的是( ) A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系的能量降低 B. 物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放

2、出来 C. 氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应3.下列说法正确的是（ ） AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B第A族元素形成的氢化物中稳定性最强的其还原性最弱 C非金属元素只能形成共价化合物 D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10 min 末H+的浓度减少了0.6 mol·L1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 min内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol·L1·min1 B1.8 mol·L

3、1·min1C1.2 mol·L1·min1 D0.01mol·L1·min15.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ） A达到平衡时，生成 1molSO3的同时生成1molSO2 B升高温度可提高正反应速率和逆反应速率 C达到化学平衡时各物质的浓度相等且都不为零 D使用催化剂能显著增大反应速率6.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA B4时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA C常温下，32 g O2与

4、O3的混合物中所含的氧原子数为2 NA D64克N2H4（N满足8e-稳定）中共价键数目为14NA7. 某原电池工作时总的反应为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池的组成可能是()AZn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液BCu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液CCu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液DFe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液8.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A.若为mXa+与 nYb-，则m+a=n-b B.X2-还原性一定大于Y-的还原性 C.X、Y一定不是同一周期元素 D.若X

5、的原子半径大于Y，X的离子半径也一定大于Y9.某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中一定错误的是() A. X原子可能为第A族元素 B该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 CY原子可能为第A族或第A族元素元素 D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F410. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（ ） A溶液的质量 BAg极的质量 Cc(Ag+) Dc(NO3) 11.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒压下，反

6、应体系中气体的颜色保持不变B2NO2(g)N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s) 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D3H2(g)N2(g)2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3112.已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是A mol B mol C mol D mol13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应如下：下列叙述不正确的是()3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34K

7、OH A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B放电时正极反应为FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D放电过程中正极附近溶液碱性增强，负极附近溶液的碱性减弱，溶液总的碱性不变14.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是() AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用右图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，负极放出11.2 L气体15.普通水泥在固化过程中其自由

8、水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是（ ） A2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中，电流方向从CuAg2OD电池工作时，OH向正极移动16.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()17. 关于下列变化，说法正确的是碘升华烧

9、碱熔化生石灰加少量水氯化铵受热分解A破坏了非极性共价键 B是物理变化的原因在于只有离子键和极性共价键的断裂 没有新键的生成 C 既有离子键的断裂又有离子键的生成 D既有离子键、共价键的断裂又有离子键、共价键的生成18.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法正确的是（ ）A化合物XZ5中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D X3-与Al3+有相同的电子数，前者只有氧化性，后者只有还原性19. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反

10、应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于： （ ）A.67% B.40% C.50% D.33%20.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 ()A反应的化学方程式：N 2MBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，逆反应速率大于正反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍且v正大于v逆21.在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) （ ）22

11、. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molHH键断裂时吸收热量为 ( )A920 kJ B. 436 kJ C. 557 kJ D. 188 kJ 卷 非选择题（56分）23（16分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，2来1，+72 F原子中无中子，G最

12、高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色。（1）G元素在元素周期表中的位置 ;B形成的简单离子的结构示意图 。（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ；（3）元素A、B、C、E离子半径由大到小的顺序为 ，元素C、D、E分别与元素F形成的18e-电中性微粒各1mol中，共价键数之比为 。（4）元素C、H形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：，其含有的化学键类型为 ；写出其在稀盐酸中发生歧化反应，生成气体和沉淀的离子反应方程式 。（5）元素G、E、F形成的一种有机物GF4E中，所有原子都达到稳定结构，结构式为 ，科学家利用GF4E在E2中

13、可以燃烧的性质研发出燃料电池，若以元素H的氢氧化物溶液为电解质，其负极反应为 ；若以熔融态的H2E为电解质,正极的电极反应为 。24.（17分）I 现有 A、B、C三个烧杯，分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸 （1）分别写出B、C两个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：B ；C 。（2）一段时间后，三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中产生了3.36L（标准状况）气体，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为 。（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。 某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图。电极为多孔的材料，含有某种催化剂，能吸附气体，同时也能使气体

14、与电解质溶液充分接触。 (1)通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_，此电极区pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)电解质溶液中的H通过质子膜_(填 “向左”“向右”或“不”)移动，当电路中有n molH+穿过质子膜时，装置生成H2SO4 _克。 25.（15分）在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，;2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的平均生成速率为0.3mol/L·min,则：（1）B的平均反应速率为 ；A的转化率为_；（2）平衡时D的体积分数

15、等于_;平衡时容器内气体压强为起始时的 倍。（3）在上述条件下，下列哪些能够说明反应已经达到平衡： （填序号） A、B、C、D的浓度比为1:1:3：2时 单位时间每生成1molB的同时消耗2molD C的浓度不再改变 A的质量分数不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均分子量不再改变 体系压强不再改变（4）若将容器改为恒温恒压，其余条件不变，上述 能够说明反应已经达到平衡的是： 。（填序号）（5）已知每3molA与1molB彻底反应生成C和D会放热300kJ，那么上述反应达到平衡时 热 kJ。26.（8分）某实验小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验探究：将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产氢速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是_（填序号）ac段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率ac段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）书写Oa段所对应的离子方程式_；（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol&#