高一化学期末复习实验理论及操作题

1、期末复习实验理论及操作题1（10分）（1）aCu bNaCl固体 c冰醋酸 dK2SO4溶液 eSO2 f蔗糖 g稀硫酸 hNaCl溶液 i酒精 jNa2O2固体 kNH3·H2O lNa2O固体 mBaSO4 n1mol/L的CH3COOH上述物质中：能导电的有：_；（填代号，下同）是电解质的有：_ _；是非电解质的有：_是强电解质的有_；是弱电解质的_（2）体积相同、浓度均为1mol/L的CH3COOH、HCl、H2SO4，其导电能力由大到小的顺序为 ；若分别向其中加入过量的锌粒，则开始时产生气体的速率由大到小的顺序是 ；假如反应结束，产生的气体体积分别为V1、V2、V3，则V1

2、、V2、V3的关系为 。2.（11分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐

3、酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验。实验、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：；3乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少许乙醇和乙酸。某学习小组利

4、用图1装置制取乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。乙酸乙酯乙醇乙酸沸点77.178.5117.9操作步骤如下：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol·L1NaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答下列问题：（1）实验（II）中冷水从冷水凝管的

5、（填a或b）管口通入。（2）利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸 乙酯的质量分数为 。（3）实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论。有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器或操作是： （填字母）；A装上温度计，严格控制反应温度B实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌C在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置（图1）才能提高产率。拟出你的一条改进建议 。4.（8分）检查装置气

6、密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题： （1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（填序号，下同）。 A、容量瓶 B、洗气瓶 C、分液漏斗 D、酸（碱）式滴定管 （2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是。 A、收集不到气体 B、造成环境污染 C、观察到的实验现象有误 D、引发爆炸事故 ·（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。

7、关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 。5.（14分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)；H<0（1） 在850时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 04min的平均反应速率v(CO2)_ _mol·L1·min1（2）t1时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。计算t1该反应的平衡常数为 ，t1 850（填大于、小于或

8、等于）。判断依据是 。t1时，反应在4min5min间，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不移动”），可能的原因是_ _。 a增加CO的浓度 b增加H2的浓度c加压 d使用催化剂（3）t2时，反应CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）2 c（CO）·c（H2O），则t2 850（填大于、小于或等于）。6.（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用

9、Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJ·mol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJ·mol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJ·mol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂

10、 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“>”、“<”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。7.（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反

11、应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时

12、的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。8（14分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的

13、成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。 查阅资料 铁的常见氧化物 氧化亚铁（FeO）黑色固体，（Fe）77.8； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红， （Fe）70.0；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，（Fe）72.4。 草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为： 实验准备 实验的装置图如下药品及试剂a、草酸 b、工业铁红 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水 e、浓H2SO4 f、盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：讨论与分析 （1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的

14、实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为 、 、 、（填写序号，下同），其作用依次是 。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是 （2）由实验数据不难得出，有组实验数据不可靠，该组数据是 （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。（3）该工业铁红中（Fe2O3） 。9阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的： (CH3CO)2O CH3COOH (水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在8590条件下反应510min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量交溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌23分钟，直到没有二氧化碳气