高考冲刺化学微专题物质结构中难点

1、物质结构难点专项训练1.萤石CaF2晶体的晶胞如图所示,其中Ca2+的堆积方式称为_。立方体边长为a cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2晶体的密度为_gcm-3(列出计算式)。2. 酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图甲所示,中心离子为钴离子。酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为_;与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_. 3.已知PH3分子的键角约为94°,而AsH3分子的键角约为91.8°,试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因:_.4.四(三苯基膦)钯分子结构如图丙所示:磷原子以

2、正四面体的形态围绕在中心钯原子上,钯原子的杂化轨道类型为_;判断该物质在水中溶解度并加以解释:_。该物质可用于如图丁所示物质A的合成。物质A中碳原子杂化轨道类型为_;一个A分子中手性碳原子数目为_。5.在图丙中表示出四(三苯基膦)钯分子中的配位键。6.NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_(用含有a的代数式表示)。在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图戊),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算得每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(氧离子的半径为1.40×10-10m,令)。

3、7.碳化镁是一种在化工行业用途广泛的金属碳化物,某种碳化镁的晶体结构如图甲所示,图乙为其俯视图。晶体中Mg原子的配位数为_。已知阿伏加德罗常数的值为NA,根据图甲计算,该碳化镁的密度为_g·cm-3。8.二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为_。9.砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_。10.GaAs为原子晶体,密度为g·cm-3,其晶胞结构如图所示。Ga与As以_键键合。Ga和As的原子半径分别为a pm和b pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(列出计算式,可不

4、化简)。11.化学式为Co(NH3)4CO3NO3,与Co()形成配位键的原子是_(已知的结构式为)。 12.单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3, 的空间构型是_,中心原子杂化方式是_,与其互为等电子体的分子是_ (任写1种)。13.K和Na位于同主族,K2S的熔点为840,Na2S的熔点为950,前者熔点较低的原因是_。14.N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过滤金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是_。15.磷酸为三元酸,其结构式为。的空间构型为_;写出一种与互为等电子体且属于非极性分子的化学式:_。16.将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7

5、)、三磷酸以及高聚磷酸,焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是_。17.磷化硼(BP)是收到高度关注的耐磨涂料,晶体类型是_,其中B原子的杂化方式是_杂化,1mol BP中含有_mol B-P键。18.Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为_,Cu+的半径为a pm,P3-的半径为b pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Cu3P晶体的密度为_g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。答案:1.面心立方; 2.sp2;1、3;3.P原子半径比As原子半径小,PH3分子中成键电子对间的距离较近,斥力更大4.sp3;   不溶于水。水为极性分子,四(三苯基膦)钯分子为非极

6、性分子,分子极性不相似,故不相溶;   sp、sp2、sp3;   35.6. ;   7.6 8.4; 9.sp2; 10.共价; 11.N和O;12.V形   sp3   OF2或Cl2O13.K+的半径比Na+大,K2S的晶格能比Na2S小14.F原子的电负性强,会吸引N原子的电子,使其难以给出电子对形成配位键15.正四面体形;   CCl4(或SiF4)16.焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基氧的数目多17.原子晶体;  sp3;  418.6;  解析6.NiO晶体结构与NaCl晶体类似,根据氯化钠的结构知,氧离子和相邻的镍离子之间的距离为,距离最