高二化学元素周期1

1、2012高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专题测试41. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A. X是活泼的非金属B. 三种元素中Y的非金属性最强 C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸【答案】BC2下列叙述正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【答案】C3A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为34。

2、E原子半径是短周期元 素原子半径最大的。则下列叙述正确的是AA和C能形成共价化合物B由B、D原子构成的分子的结构是正四面体CE和C只能形成E2C 一种化合物D由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐【答案】A4. 下列说法中正确的是（ ）【答案】D5. 表中为短周期元素及相应部分原子半径的数据：元 素 性 质 元 素 编 号 原子半径（nm）a0.075b0.110cd最 高 化 合 价+6+5+5+7最 低 化 合 价-2-3-2-3-1-1下列说法正确的是（ ）【答案】C【解析】先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素和元素同在A族，由

3、于无最高正价，可确定元素为S和元素为O元素；元素和元素同在A族，半径大小 ，马上确定元素为N元素为P元素；元素的最外层电子排布为3S23P4；NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小应为SClOF，即adbc；非金属性：元素元素元素，即FSP。选C 6.（07北京理综）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D7右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、

4、Z、W的叙述正确的是XYZWA只有BCD【答案】C8. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（ab），L层电子数为（ab），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A. 能与水反应 B. 能与氢氧化钠反应C. 能与硫酸反应 D. 能与碳酸钠反应【答案】 BD9. 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是A该晶体是原子晶体BM的离子位于上

5、述晶胞的面心，呈+2价CM的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+的占总体心的百分比）D晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价【答案】C、D 这是一道非常新颖的结合有机的晶体题。首先根据结构粒子是离子，可确定该晶体为离子晶体，并非原子晶体。观察阴离子晶胞可知，Fe2+、Fe3+共占据8个顶点，平均分摊到4×1/8=1/2个，CN-在棱上，分摊到12×1/4=3个，再根据阴阳离子所带电荷，可确定晶胞中阴离子组成为：Fe(CN)30.5-，扩大两倍（相当于两个阴离子晶胞）得Fe2(CN)6-，显见，所对应的阳离子只能为+1价，形成M2

6、Fe2(CN)6，即两个晶胞共有1个M+阳离子，根据晶胞知识，其只能位于体心，且每两个晶胞中一个有M+，另一个必无，即空缺率为50%。故答案应选C和D10. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。【答案】（1）H2O NH3 NH4 OH（2）Al33NH33H2OAl(OH)33 ，Mg22NH32H2OMg(OH)22NH411A、B、C、D、

7、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请回答下列问题。（1）D位于周期表第_周期，_族；（2）E离子的结构示意图为_；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_，最稳定的气态氢化物的化学式为_；（3）C的电子式为_，B与D通常能形成_晶体，在ED中含有的化学键有_；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）_，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）_；【答案】（1）2 A（2）铝 HCl（3） 分子 离子键、非极性键（或共价键）（4）NHHCO或（NH）CO

8、 NHCHCOOH（或尿素、其他氨基酸等）12A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 、 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、

9、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式 。 【答案】（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分) (各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ；H 一1559 kJ / mol（2分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) =

10、 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（3分）13. 有关元素A、B、C、D、E的信息如下元素有关信息A元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质B所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子中含10个P电子D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5请回答下列问题：（1）元素AE中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为_（2）E元素与B元素可形成EB2

11、和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_。保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色（3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2)=_。（4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是_，该反应中转移电子的物质的量是

12、_。（5）工业上冶炼E单质的化学方程式为_【答案】（1）SO2、Na2O2（2）（3）c(S2-)= 1/2c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)或c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S)(其它合理答案也可) （4）16.8g 0.21mol（5）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe (1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等，这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO2、Na2O2(2)FeCl2可以通过化合反应制得，如：2FeCl3+Fe=3FeCl2，FeCl3可以通过分解反应制得如2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；淀粉碘化钾溶液中滴加

13、几滴FeCl3的浓溶液，溶液呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液，溶液显紫色，正确的说法为。（3）在Na2S溶液中，根据电荷守恒有：2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒有：c(Na+) = 2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，变形即可。（4）根据得失电子守恒，Cl2与KOH反应生成KClO、KClO3外，还有KCl生成，依据ClO和ClO3的物质的量配平方程式，有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，转移电子0.03*7=0.21mol，反应消耗KOH的质量为0.03*10*56=16.8g。（5）

14、工业炼铁是用CO还原铁矿石制得14. 已知aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且BC对应的单质在常温下为无色气体。请回答下列问题：（1）A、B形成的四原子核化合物属于_（填“极性”或“非极性”）分子，其易液化，原因是_。（2）由A、C两元素组成的三种10电子微粒是_、_、_（3）甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为_。（4）从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应

15、的化学式（每空只写一种即可）。X pH7（25）Y pH7（25）抑制水的电离：_抑制水的电离：_促进水的电离：_促进水的电离：_【答案】（1）极性；分子间存在氢键（2）H2O；OH；H3O+（3）H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O（4）X pH7（25）Y pH7（25）NaOHH2SO4NaHSNH4NO3【解析】A与其他元素不同周期且原子序数最小，A为H，与之同主族元素D为Na，根据B、C、E在周期表中位置以及B、C的颜色状态，B为N，C为O，因此推断E为S。 所以A、B形成的四原子核化合物为NH3，极性分子，由于分子间存在氢键，沸点较高，容易液化。A、C组成的3种10电子微粒为H

16、2O、OH、H3O+。其中A和C组成的4原子核化合物为H2O2，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有还原性的为H2SO3，二者反应生成H2SO4。任选三种元素组成化合物，其中抑制水电离的为酸或者碱，如NaOH，H2SO4、HNO3等，促进水的电离的化合物为能水解的盐，如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式_。（2）由A、C

17、、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为_（3）B的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式_。（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：0.20.4 （I）X的化学式是_ （II）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是_ （III）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是_【答案】（1）2Na2H2O=2Na+OH-H2 （2分）（2）NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3·H2O （2分）（3）CH4（1分）（4）（I）NO2（1分）（II）b（1分）（III）增大NO2的浓度（合理）（1分）

18、16. U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。回答下列问题：（1）U的气态氢化物分子的电子式为 。盐A中阳离子的检验方法是 。（2）1molV的最高价氧化物对应的水化物与3 molKOH恰好完全反应，其产物的化学式为 。（3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是 .（4）如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为100mL，开始时硫酸溶液的浓度均为0.055mol/L，