岛九中高三化学二轮复习试卷编号2-24-x物质在水溶液中的行为编制

1、【考纲点击】1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解水的电离、离子积常数。4. 了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【课前诊断区】1. 有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H个数：> B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>C.溶液中:

2、 c(CO32) )>c(HCO3¯) D.溶液中: c(HCO3¯) >c(H2CO3)2. (1)向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为(请在括号中填入离子符号)：c( )c( )c( )c( )当溶液pH7时，反应所消耗的物质(包括还在溶液中存留的物质)之间的关系为：n(NH3·H2O)n(HCl)，溶液中c( NH4)c(Cl)。当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH7(填“”或“”或“” ，下同)(2)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀

3、盐酸，直至盐酸过量。在滴定过程中，当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为A 盐酸不足，氨水剩余 B 氨水与盐酸恰好完全反应 C 盐酸过量实验过程中，H2O的电离程度先后(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知：a常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为174×10-5bCH3COOH + NaHCO3CH3COONa+ CO2+ H2O。则NH4HCO3溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中浓度最大的离子是，其次是(以上填化学式)。3. 下列说法错误的是：( )A.处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水

4、中的杂质B.将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不相同C.在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象D.泡沫灭火器原料是Al2(SO4)3和NaHCO34. pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中A.将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：（填<,>,=）B.等体积混合后，溶液显性(填酸，碱，中性)C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量排序D.向溶液中加入100mL水后，溶液的

5、pH排序5. 草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入过量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：(1)实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙和。(2)实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”)中，原因是。(3)滴定中，目光应注视，判断滴定结束的标准是，

6、读数时，目光应与凹液面的最(上、下)端水平。【基础知识课前自我整理区】一、水的电离和溶液的pH1. 水的电离：水的电离方程式为：，其离子积常数表达式为：，25时，Kw=外界条件对水的电离平衡的影响如下：升高温度通少量HCl(g)加少量NaOH(s)加入少量NH4Cl(s)平衡移动Kw溶液酸碱性2. 溶液的酸碱性和pH(1) 25时，0.01mol/L的盐酸中，c(OH-)=mol/L，其pH=.(2) pH=6的水中，c(H+)=mol/L，该水显性。(3)100时(Kw=10-12)，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为3. 一定pH值的酸碱溶液混合的几种特殊情况：4. pH试纸使用应

7、注意：二、弱电解质的电离平衡一水合氨在水溶液中的电离方程式为：，其电离常数表达式为：对该电离平衡改变条件如下：升高温度忽略氨水中NH3的挥发，加水稀释，加少量NaOH(s),通少量HCl，加入NH4Cl(s)，(1)使电离平衡右移的有(2)使c(OH-)增大的有(3)使电离常数改变的有(4)使溶液导电性增强的有三、盐类的水解1.盐类水解的基本规律有八种物质的溶液：氨水 NaCl NH4Cl Na2CO3 醋酸 H2SO4 NaHCO3 CH3COONa(1)溶液呈酸性的是(2)溶液呈碱性的是(3)能促进水电离的是 能抑制水电离的是(4)写出NH4Cl和Na2CO3的水解方程式2、盐类水解平衡的

8、移动FeCl3水解的离子方程式是当改变下列条件时：升高温度 加少量浓盐酸 加水稀释 加少量铁粉 加少量Na2CO3，平衡的移动方向如何？将FeCl3溶液蒸干并灼烧，所的固体的成分为，请用合理的化学语言解释四、酸碱中和滴定知识点提炼优化：一种滴定思想：适合现象明显(可借助指示剂)已知物质与待测物质存在定量关系(如高锰酸钾溶液与还原剂之间的反应)二种常见指示剂：甲基橙和酚酞(变色范围、变色点及颜色描述)三种玻璃仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶(谁润洗)四步关键操作：润洗、排气泡、读数、终点判断(误差分析)五、沉淀溶解平衡：已知298K时下列物质的溶度积（单位忽略）CH3COOAgAgClAg2

9、CrO4Ag2SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×10151. 离浓度均为0.01mol·L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，先沉淀2. 298K时上述四种饱和溶液的物质的量浓度排序：结论：【基本规律与应用课堂互动整理区】考点1 电解质溶液中的三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡举例平衡常数表达式影响平衡常数的因素内因：物质的性质 外因：温度浓度对平衡的影响  均遵循勒夏特列原理。 加水均能促进三大平衡；三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.1. 酸式盐溶液

10、的酸碱性：只电离不水解：如HSO4 电离程度水解程度，显酸性 (如： HSO3 、H2PO4) 水解程度电离程度，显碱性(如：HCO3 、HS 、HPO42)2. c(NH4Cl)=c(NH3·H2O)溶液显性。(备注：NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5)C(CH3COONa)=C(CH3COOH)时溶液显性。(备注：已知CH3COOH的电离常数为1.8×10-5)3. 沉淀溶解平衡溶度积规则：离子积Qcc(Mn)m ·c(Am)n。QcKsp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。QcKsp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。

11、QcKsp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。考点2 电解质溶液中的粒子观1. 守恒观：写出下图中a、b、d四个点的守恒等式，比较a、b、c、d四个点溶液中有关离子浓度大小。pH0401020aV(CH3COOH)/mL137·用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mLNaOH溶液的滴定曲线cbd···写出Na2A和NaHA中的守恒式及列出离子浓度大小关系式。换成(NH4)2A和NH4HA呢？考点3盐类水解的的应用练1. (1)AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是，原因是。(2)Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(3)碳酸氢钠的水溶液

12、蒸干得到的固体是碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。(5)镁粉放入到氯化铵溶液中有无色气泡产生练2. 解释原因：氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液最好选用酚酞为指示剂练3. 实验室在配制硫酸铁溶液时，溶解硫酸铁晶体的操作。练4. 设计实验证明Na2CO3溶液的碱性是由CO32-水解形成的课堂知识巩固区 【命题立意】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。【易错解析】某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L

13、-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。1、 (2010天津理综)下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COO

14、Na混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)2、 (09年上海化学)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于4B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为。D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍3、 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为01 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)。其中正确的是Ac(Na+)>

15、c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)Bc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)Cc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 【命题立意】落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，【易错解析】A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)c(CO32)

16、B.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3)c(CO32) c(OH)c(H)。D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na)c(CH3COO) 0.1

17、mol· L1，c(H)c(OH-)1×107 mol·L1。水解是有限的，c(CH3COOH)c(CH3COO)。4、 (2011江苏高考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.

18、常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH) 【命题立意】有关溶液中各种微粒（离子、分子）的考查，成为电解质溶液考查的主流试题。考查内容既与酸碱中和反应有关，又与盐的的水解有关，还与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。【解题思路】找溶质、写平衡、判酸碱、比大小（据守恒）注意建立模型（1）酸式盐溶液的酸碱性：   

19、;电离程度水解程度，显酸性 （如： HSO3）水解程度电离程度，显碱性（如：HCO3）（2）等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性5、 (2010江苏高考)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是A.点所示溶液中：CH3COO-+OH-=CH3COOH+H+B.点所示溶液中：Na+=CH3COOH+CH3COO-C.点所示溶液中：Na+>OH->CH3COO-

20、>H+D.滴定过程中可能出现：CH3COOH>CH3COO->H+>Na+>OH-6、 (2009宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 7、 (2010全国卷)下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的8、 在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=mol·

21、;L-1(KapCu(OH)2=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol·L-1。【课后巩固区】1、 (08全国卷)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01mol·L1 B0.017mol·L1 C0.05mol·L1 D0.50mol·L12、 常温下0.1 mol·L1的下列溶液NH4Fe(SO4)2NH4ClCH3COONH4、NH3H2O；c

22、(NH4+)由大到小的顺序是3、 (09年江苏化学)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)4、 (2011重庆) 对滴有酚酞试液的下列

23、溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体5、 (08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( )A加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6、 (09年浙理综)已知：25时，KspMg(OH)25.61

24、×1012，KspMgF27.42×1011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF27、 (2011上海)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab

25、不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性 解析：若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时液也显碱性。答案：A8、 (2011全国)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)9、 (2010

26、上海卷) C下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S 解析：pH>7时，c(H)不可能大于c(OH)的，所以选项A明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(K+)+c(H)c(C6H5O)+c(OH)，所以不可能满足c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)，即选项B不正确；中苯酚是

27、一种极弱的酸，所以当KOH溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性。由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(K+)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H)，所以选项C是不正确的；当加入苯酚的体积是20ml时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立，因此选项D是正确的。答案：D10、 (2011天津)25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH&

28、gt;7时，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+) 答案B11、 (2011海南)用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70

29、Ml12、 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)13、 向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是( )AVa>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+) BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-)CVa<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H+)DVa与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) c (OH-)+ c (CH3COO-)14、 (2010浙江卷) 试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析