精品云南省高三5月统测化学试题及答案

1、高考化学复习备考精品资料绝密启用前【考试时间：5月9日 9 ： 00 11 ： 302014年昭通市高中毕业生复习统一检测理科综合化学能力测试（昭阳区一中命制）本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷 1至5页，第n卷5至16页。考试 结束后，将本试卷和答题卡一并交回。满分 300分，考试用时150分钟。第I卷（选择题，共126分）注意事项：1 .答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2 .每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

2、涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净 后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H ： 1 C： 12 N ： 14 O ： 16 S ： 32 Cl ： 35.5 Na ： 23 K ： 39 Fe ： 56本卷共21小题，每题6分，共126分。一、选择题：本大题共 13小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。7.8.9.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.废

3、旧电池应集中回收，并填埋处理HOOC的是某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是A.不能使澳的四氯化碳溶液褪色B.能发生缩聚反应C.既能发生消去反应，也能发生取代反应D. 1 mol该物质最多可与 5mol NaOH反应用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确A.标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为 3NaB. 1 mol OH 一和1 mol -OH （羟基）所含质子数均为9NaC.常温下，100mL 0.1 mol L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01 NaD. 50mL18.4 mol L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO分子数为0.46 Na

4、10.四种短周期元素 W R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是 A.沸点：WR> WQB. P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2C.原子半径：W Rv Q< PD. Q元素形成的酸一定是强酸11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 mol L-1 NaHSO溶液：K+、Fe，NO-、Cl-B. 0.1 mol - L-1NaAlO2 的溶液：K+、Na+、SO2-、CO2-C.无色溶液：Ba2

5、+、Na+、MnG、NO-D.由水电离出的 c(OH )=1.0 X10-12 mol L-1 的溶液：NH+、HCO、Na+、Cl-12.下列实验能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A室温下，测定等浓度的 CHCOO解液和盐酸的pH比较两种酸的酸性强弱BCHCHBr中加入NaOHB液加热充分反应，取上层水 溶液加入AgNm检3叙CHCHBr中的澳原子C向25ml沸水中滴加45滴饱和FeCl3溶液，加热至 有红褐色沉淀产生制备Fe(OH)3胶体D在某溶液中先加入 HNO溶液，再加入 Ba(NO)2溶液检验溶液中是否存在 so213.下列说法正确的是A.已知2SO (g) + O2 (g) =

6、2SO (g) AHI< 0,该反应在任何温度下均可自发进行B. 0.01 mol - L-1NaHCO#液中 c (Na*) = c (HCO-) + 2c (CO2-) + c (HkCO)C. 25 C, 0.1mol - L-1 K2CO 溶液中 c (H+) / c (OH) =l.0 x l0 -a,该溶液的 pH=7+0.5aD.室温下，Ksp (AgCl) =1.8 X10-10, Ksp (Ag2CrQ) =9.0 x 10-12,向浓度相等的 NstCrO和 NaCl 的混合 稀溶液中滴加0.01 mol L-1 AgNO溶液，先生成Ag2CrQ沉淀第II卷三、非选择

7、题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题，考生根据要求作答。(一)必考题(11题，共129分)26. (15 分)实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用)。AE可供选择的液体试剂及固体药品:液体试剂固体药品稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO 4、CaC2、碱石灰、Cu、Zn、Na2s请回答下列问题:(1)装置B中a仪器的名称32的气体有(任

8、意写2种)。(2)可由A装置制取相对分子质量小于(3)已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应,A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A一 一 OB。写出装置B (无需加热)中反应的离子方程式(4)完成上述实验需选用仪器D和E, D中选用()、E中选用()(填写序号)a.无水氯化钙b.饱和碳酸氢钠溶液c.饱和食盐水d.五氧化二磷f.浓硫酸(5) C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程(6)请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子27. (14 分)明矶KAl(SO4)2. 12H2O在生

9、产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、AI2O3及少量SiO2和FeO xF%O3)可制备明矶。工艺流程如下:过聊购if解的电,I'®回答下列问题:(1)明矶净水的原理是(用离子方程表本)(2)操作I操作n是蒸发浓缩、过滤、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是(只用一种试剂) (4)在滤液A中加入高镒酸钾的目的是,发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+ 转Al(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8O化为 Fe3+, MnO4-转化为 M

10、n2+) 已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示注：金属离子的起始浓度为0.1 mol L-1根据表中数据解释调 pH=3的目的。(5)己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成 MnO2。加入 MnS04发生反应的离子方程式为：。滤渣2含有的物质(6)以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、 高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH) 2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。28. (14 分)二甲醍(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇和二甲醛。回答下列问题：(1)制备二甲

11、醛最后一步反应由 A12O3催化甲醇脱水合成，反应方程式 为。(2)已知：CO(g)+2H 2(g尸CH 3OH (g) H= 90.1kJ mol-1CO(g)的燃烧热是 282.8 kJ mol-1； H2 的燃烧热是 285.8 kJ mol-1写出表示CH30H (g)燃烧热的热化学反应方程式 。(3)二甲醛直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醛和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醛直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗 9.2g二甲醛时理论上阴 极产生的气体的体积为 L。(标况下)(4)在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H

12、2(g),等物质的量的 CO(g)和H2O(g)温度260 c280 c295 c310CCO转化率89%80%75%60%加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。请解 释CO转化 率随温度变化的关系。列式计算 280 c时平衡常数 。若平衡体系中，测得H2的压强占总压的 30%,要使体系中 CO转化率达到 70%,应该使温度(填“升高”、“降低”、“不变”)36 .化学一选修2化学与技术(15分)硝酸俊在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸钱的简要生产工 艺流程:回答下列问题:(1) N2的电子式 ,合成氨的反应中，若生成 1g氨放出热量a KJ,写出该反应的

13、热化学 方程式。(2)氨催化氧化的化学方程式是 , 试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法 (4)农业生产上长期、过量使用化肥硝酸俊，会加重土壤酸化，原因 是(用离子方程式回 答)。(5) 25c时，将x mol NH 4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加yL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的物质的量浓度为(25 C时，Kb(NH3 - H2O)=2.0 X 10-5 mol - L-1)。37 .化学一选修3物质结构与性质(15分)X、Y、Z、W、R、

14、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：点燃2W+XZ 2 ; X+2WZ回答下列问题：(1) X、Y、Z的第一电离能最大的是 (用元素符号表示)。(2)在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是 (填化学式)，该分子中 中心原子以 杂化。(3)由X、T元素组成的单质中一定不存在 (填序号)。A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体 D、金属晶体(4)基态T原子的核外电子排布式为 。(5) T+能与NH 3通过配位键

15、结合为T(NH3)n+。该离子中T +的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3 提供的孤电子对。T(NH 3)n+中 n=， T(NH 3)n+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈 型。(6)化合物 WZ和NaCl的晶胞结构形似 (氯化钠晶胞结构如右图所示)。在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为。则WZ中距离最近的阳离子间的距离为已知 WZ的密度为a g/cm3, pm (用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为Na)。38.化学一选修5有机化学基础(15分)有机物A为芳香煌，质谱分析表明其相对分子质量为92,某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I ,其相关反应如下图所示：已知以

16、下信息： 碳烯(:CH2)又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烧分子的C-H键之间使碳链增长。通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。回答下列问题：一定多件KECrHwO(1) A的化学 名 称一定集件DCM。5)Ag(NH3hOH i©H"HIC10H12O2 ,为。(2)由B生成C的化学方程式为 ,该反应类型为(3) G的结构简式为 。(4)请写出由F生成I的化学方程式 。(5)写出G到H的反应方程式 。(6) H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有 种；含有苯环苯环上只有一个取代基属于酯类其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面

17、积比为1:1:2:2:6 的是(写结构简式)。2014年昭通市高中毕业生复习统一检测理科综合参考答案化学选择题：7.C 8.B 9. D 10.D 11.B 12.A 13.C26. （15 分）（1）滴液漏斗（分液漏斗）（1分）（2） H2、NH、NO（答QHk酌情给分任写 2个2分）（3） D E、E （每空 1 分）,2MnO4- + 16H+10Cl -=2Mn2+5C12 T +8H2O （2 分）（4） e （1 分），c、f 或 f、c （2 分）（5） 3Cl2+8NH=6NHCl+N2 （2 分）（6）将白烟配成水溶液取适量于试管中，先用硝酸酸化，加入硝酸银有白色沉淀说明有C

18、l, （1分）再取一份加入过量氢氧化钠，加热产生有刺激性气味气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有NH+ （或其他合理答案）（1分）27.（14 分）（1） Al 3+ +3H2O Al（OH） 3 +3H+ （1 分）（2）过滤冷却结晶洗涤 （2分）（3）取适量滤液 A于试管中，滴加铁氧化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明Fe2+存在。（或其他合理答案）（2分）（4）使Fe2+转化为Fe3+ （1分）5Fe 2+ +MnQ- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4±O （2 分）使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀（1分）（5 ） 3mK+ +2MnQ-+2H2O=5MnOMH+（2 分）MnO2 Fe（OH）3（1 分）（6） Al+3NiO（OH）+KOH +H2O=KAlO+3Ni（OH） 2 （2 分）28. (14 分)Aiq I(1) 2CH 3OHCHOCH+H2O( 2 分)(2) CH 30H (g) + 3/2O 2 (g) = CO (g) +2H2O (l) ； H= -764.3KJ /mol (2 分) 32/23(2 分)，26.88L (2 分)(4)H<0,升高温度，平衡逆向移动，CO勺转化率降低。(2分)c (C。/ c ChJ 80%(rVM ,