广西壮族自治区2021年高一下学期化学期中考试试卷

1、D . KC15. （2分）湿气的化学式为（CN） 2 ,结构式为N三C-C三N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A .在一定条件下可发生加成反应B .分子中N三C键的键长大于C三C键的键长C .分子中含有2个。键和4个又键D .不和氢氧化钠溶液发生反应6. （2分）下列说法正确的是（）A .所有需要加热的反应都是吸热反应B .所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C .所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D .所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构7. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3

2、倍。下列说法正确的是（）A .元素Y和元素Z的最高正化合价相同B .单核阴离子半径的大小顺序为:r（W）>r（Y）>r（Z）C .气态氢化物的热稳定性顺序为：X<Y<ZD .元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强8. （2分）下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A .第IIA族中无非金属元素B .第IA族金属元素单质均能与水反应c .元素种类最多的族是第VIII族D .金属元素的种类比非金属元素多9. （2分）（2016高一下郑州期中）下列递变规律正确的是（）A .钠、镁、铝的还原性依次减弱B . NaOH、Mg （OH） 2、Al （OH） 3 碱性依次增强C

3、. HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D . HC104、H2s04、H3P04的酸性依次增强10. （2分）已发现的元素的种类和原子的种类（）A .前者多B .后者多C .相同D .无法确定11. （2分）（2016高一下吴中期中）根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（）A .同周期元素原子的最外层电子数相同B .在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素C .在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定D . VHA族元素容易失去电子12. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A .漂白粉有效成分的化学式：Ca （CIO） 2B .亚硫酸的电离方程式：H2S032H+S032 -C

4、. NO、N02都是酸性氧化物2 gD . Na+的结构示意图：'J13. （2分）（2018 吴忠模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，丫的原子半径 是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列 说法错误的是（）A .原子半径:Y子>W>XB .工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物C .气态氢化物的稳定性：X>WD . Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应14. （2分）（2018高一上长春月考）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（）A .

5、CH4B . 02C . C02D . S0215. （2分）（2016高二下济南期中）原子结构示意图为力 的元素在周期表中的位置是（）A .第2周期第HA族B .第3周期第IIIA族C .第2周期第HIA族D .第3周期第HA族16. （2分）已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应，则下列说法中正确的是（）A.A的能量比C的能量高B .该反应一定要加热才能发生c .反应物的能量总和比生成物的能量总和小D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少17. (2分)如图表示反应M (g) +N (g) 2 2R (g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是()A.由图可知，2mol

6、R的能量高于ImolM和ImolN的能量和B .曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B曲线AC . ImolM和ImolN的总键能高于2molR的总键能D .对反应2R (g) KI (g) +N (g)使用催化剂没有意义18. (2分)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4 (g) +2H20 (g) ?C02 (g) +4H2 (g)已知，破坏Imol化学键需要吸收的热量如下表所示:化学键C-H0-HC=0H-H吸收热量(kj/mol)414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是()19. （2分）（20

7、17高一上沈阳期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂.下列反应 可制取K2FeO4：Fe2O3r3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O.下列说法正确的是（）A .该反应是非氧化还原反应B.KNO3是还原剂C .生成Imol K2FeO4转移的电子数为4 molD . K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用20. （2分）（2019高二上太原期末）人工光合系统装置（如图）可实现以C02和H20合成CH4。下列有关 说法错误的是（）A .该装置中铜为正极B.电池工作时H+向Cu电极移动C . GaN电极表面的电极反应式为:2H2O-4e-O2

8、+4H+D .反应 C02+2H20CH4+202 中每消耗 lmol C02 转移 4mol e-21. （2分）（2017高一下海淀期中）同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似.PHK是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A .它是一种共价化合物B .它只含共价键C .它不可能与NaOH溶液反应D .它受热时，可能会分解产生有色气体22. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）固体的热稳定性：Na2C03 > CaC03 >NaHC03常见离子的还原性排序：S2->I- >Fe2+微粒半径：K+>S2 - >F-给出质子的能

9、力：CH3C00H>C2H30H>H20氢化物的沸点：H2Se>H2S>H20.A . ®®B .C . ®D .23. （2分）（2016高二上南涧期中）关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A .锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B .电流方向是由锌片流向铜片C .锌片作正极，发生还原反应D .电解质溶液的pH保持不变24. （2分）（2016高一下汕头期末）下列反应中属于放热反应的是（）A . Al与盐酸的反应B .灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳C .石灰石受热分解D .水分解生成氧气和氢气25. （2分）（2

10、015高二上西宁月考）下列属于放热反应的是（）A .浓硫酸的稀释B .铝热反应C .氢气还原氧化铜D . Ba （OH） 22H20 和 NH4cl （固体）混合26. （2分）（2016高二上娄底期末）下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A .用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极B .在原电池中，铜电极只能作正极C .在镀件上镀铜时，金属铜作阳极D .锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应27. （2分）（2019高一下湖州期中）银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag20 + H20=Zn（0H）2 +2AgB.正极发生还原反应C .电池工作时，电流从Ag20经导线流向Z

11、nD .负极的电极方程式为：Zn-2e- = Zn2+28. (2 分)(2018 高二上宝妖期末)反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经 2min B 的浓度减少 0. 6 mol/L 有关反应速率的说法正确的是()A .用A表示的反应速率是0. 4 mol/(L- min)B .分别用C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C . 2 min内的反应速率，用B表示是0. 3 mol/(L min)D .在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的29. (2分)工业上制备重要化工原料CH30H的反应之一为：C02 (g) +3H2 (g) wCH30H (g

12、) +H20 (g) AH <0.为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250c条件下，测得n (C02)随时间变化情况 如表：时间(S)012345n (C02) (mol)0. 400. 350.310. 300. 300. 30下列叙述正确的是()A v (H2) =3v (C02)、v 逆(C02)二v 正(CH30H)B .升高温度或减小压强均可使平衡常数增大C . 03s内用H2表示的平均反应速率是0. 05moPL- Ps - 1D .增大C02浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动30. (2分)mA(g)+nB(g)

13、=pC(g)+qQ(g),当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA： vB: vC： vD=m:n:p；q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应第11页共14页A .B .C . ®D . ®二、填空题（共3题；共12分）31. （7分）（2016高三上黑龙江期末）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组 成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题：（1）L的元素符号为： M在元素周期表中的位置为；五种

14、元素的原子半径从大到小的顺序 是 （用元素符号表示）.（2） Z、X两元素按原子数目比1： 3和2： 4构成分子A和B, A的电子式为，B的结构式为.（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为.该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气 态氢化物的反应热如下，表示生成5。1硒化氢反应热的是 （填字母代号）.a. +99. 7mol,L - 1 b. +29. 7mol-L - 1 c. 20. 6mol,L - 1 d. 241. 8kJ*mol - 1.32. （3分）（2017高二上曲靖

15、期末）根据题意填空：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到 铜片上 （填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反 应.（2）有人以化学反应：2Zn+02+4H+=2Zn2+2H20为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它 靠人体内血液中溶有一定浓度的02、H+、Zn2+进行工作.则原电池的负极材料是,正极发生的电极反应为33. （2分）（2018高二上清流期中）可逆反应：aA（气）+bB（气）=cC（气）+dD（气）；ZH二Q试根据图回答（1）压强Pl比P2 （填大、小）（2）体积（

16、a+b）比（c+d） （填大、小）（3）温度tlC比t2 （填高、低）（4） Q值是 （填正、负）三、计算题供1题；共2分）34. （2分）（2018高二上滦县期中）在25时，向100 mL含氯化氢14. 6 g的盐酸溶液里放入5. 60 g纯 铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L （标准状况）氢气。在此之后，又 经过4 min,铁粉完全溶解。则：（1）在前2 min内用FeC12表示的平均反应速率是。（2）在后4 min内用HC1表示的平均反应速率是。（3）前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是。第13页共14页参考答案一、单选题（共30题；共60分）1、答案：略2-1, C3-1, C4-1, C5、答案：略6-1, C7-1、。8-1. C9-1, A10-1. B11-1, 012-1、 A13-1、 B14-1、 D15-1、 B16-1、 017-1、，18-1、 B19-1, D20-1、 D21-1、D22-1、 023-1. A24-1、 A25-1、 B26-1、 B27-1、 D28-1、 029-1、 030-1. B二、填空题（共3题；共12分）【第1空】0【第2空】第三周期第IDA族3卜1、【第控】AI>C>NO&g