九年级下册化学知识点总结

1、努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，力口油!九年级化学下册知识点归纳第八单元金属合金金属资源课题一金属材料第7页 共16页、金属材料:1、金属材料Y纯金属（90多种） 合金（几千种）,有金属光泽。（1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银）2、金属的物理性质：t （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性。3、金属之最:（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（地壳中含量最多的元素是氧元素）（2）钙：人体中含量最多的金属元素。（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）。（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）。（5）铭：硬度最高的金

2、属。（6）鸨：熔点最高的金属。（7）汞：熔点最低的金属。（8）钺：密度最大的金属。（9）锂：密度最小的金属。4、金属分类：黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。r重金属：如铜、锌、铅等有色金属（注：合金是L轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。混合物）: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合 金形状记忆 金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛银合金备注不锈钢：

3、含铭、馍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性” 因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点1 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好 1（3）抗腐蚀性能好努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，力口油!课题二、金属的化学性质、金属的化学性质：1、大多数金属可与 氧气反应点燃2Mg +O= 2MgO八 点燃八4Al +3O2 2Al 2Q点燃3Fe + 2 O 2Fe3Q2Mg +O 2=2MgO4Al +3O2 = 2Al 2Q2Cu + O 2 j 2CuO注：MgO白色固体注：Al 2O:白色固

4、体注：CuO黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止 了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2） “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+酸=盐+ H 2T 置换反应（条件：活动性：金属H ） H2SC4 + Mg = MgSQ + H 2 T2HCl + Mg = MgCl 2+ H2 T现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3HSO + 2Al = Al 2（SO）3 + 3H 2 T 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 T现象：反应剧烈，有大量气泡产生。H2S。+Zn = ZnS

5、O4 + H 2 T2HCl +Zn = ZnCl 2 + H 2 T现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。WSQ + Fe = FeSO 4 + H 2 T2HCl + Fe = FeCI 2+ H2 T现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为 浅绿色。3、金属+盐=另一金属+另一盐置换反应（条件：活动性：参加反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4（这也是“湿法冶铜”的原理）现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2Al + 3CuSO4 = Al 2（SO） 3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。Cu + 2A

6、gNO = Cu（NQ） 2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意：CuSO§液：蓝色 FeSO 4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。二、置换反应：1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。三、常见金属活动性顺序：强弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱总结：在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫

7、酸中的 氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来。（K、Ca Na除外，因为会 先与水发生反应）努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，加油！课题三、金属资源的保护和利用、铁的冶炼：1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 一氧化碳把铁从铁矿石里 还原出来C +。2点燃CO2C + CO局温2CO高温3CO + FezQ2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。(红变黑)3、书上图8-20需注意：(1)实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免 CO与空气混合加热(可能

8、会发 生爆炸)。(2)实验完毕后继续通入CO勺目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。(3)尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使 其生成无毒的CO24、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 FeQ )、赤铁矿(主要成分是FeO)。5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。 二、铁的锈蚀：(1)铁生锈的条件是：铁同时与Q、水接触(铁锈的主要成分：FeQxHO)。(铜生铜绿的条件：铜同时与Q、水、CO接触。铜绿的化学式：Ca(OH)2CO)(2)防止铁制品生锈的措施：r保持铁制品表面的清洁、干燥。4表面

9、涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。、制成不锈钢。(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈 应及时除去。(注意与铝对比区分)三、金属资源的保护和利用：防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径:， 回收利用废旧金属合理开采矿物I寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染。努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，加油！第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只

10、能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：(1)溶液不一定无色，如 CuSO为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe 2(SQ)3为黄色(2)溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积 半 溶质的体积+溶剂的体积。(4)溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。4、溶质和溶剂的判断：(1)固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固

11、体、气体是溶质。(2)液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。(3)根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。(4)如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物 质。二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)。三、物质溶解时的热效应：(1)溶解吸热：如NHNO溶解。(2)溶解放热：强酸强碱，如 NaOHS解、浓HSO溶解。(3)溶解没有明显热现象：如 NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指

12、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不 能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：降温或蒸发溶剂 或加溶质不饱和溶液 . 饱和溶液升温或加溶剂注：(1) Ca(OH)和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。(2)最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：(1)饱和溶液

13、不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不饱和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，加油！二、溶解度：1、固体的溶解度：(1)溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注 意：溶解度是指溶质的质量)四要素条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 单位：克(2)溶解度的含义：20c时NaCl的溶液度为36g 。含义：在20c时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20c时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36克

14、。(3)影响固体溶解度的 因素：溶质、溶剂本身的性质(种类)温度(外在因素)厂大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如 KNOy少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaClj极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)(4)溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度：(1)气体溶解度的定义：在压强为 101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。四要素：条

15、件：压强为101kPa 一定温度 标准：1体积水状态：达到饱和 单位：升(2)影响气体溶解度的因素：气体本身的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离：(1)过滤法：分离可溶物和难溶物。(2)结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl (如海水晒盐)。降低温度(冷却热的饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如 KNO。想要得到溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，想要得到溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= 溶质的质量 x

16、100%2、在饱和溶液中：溶液的质量S溶质质量分数C%=100g+S X100%(C < S)(注：S表示固体物质的溶解度)饱和溶液的溶质质量分强学 温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：(1)用固体配制：步骤：计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，力口油!第十单元 酸和碱课题一常见的酸和碱、酸碱指小剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作

17、用而显示出不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酥溶液。3、石蕊溶液、酚酥溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚吹溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色、常见的酸:浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色(因为含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(挥发出氯化氢气体)(敞口置于空气中，则瓶口 有白雾生成)吸水性脱水性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:注意：(1)浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。(2)浓硫酸密封保存的原因：

18、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释)。(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质 质量分数减小。(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。(5)稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热。(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上335%勺碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H):(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无

19、色酚吹试液变色。(2)金属+酸=盐+氢气 置换反应(条件：活动性：金属H )HSO + Fe = FeSO 4 + H 2T2HCl + Fe = FeCl2+ H2T(3)金属氧化物+酸=盐+水Fe2O +6HC1 = 2FeCl 3 + 3H 2O (注 FeCL溶液：黄色)现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (注 CuCl2溶液：蓝色)现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。(4)碱+酸=盐+水HCl + NaOH = NaCl + H 2OH 2SO + 2NaOH = NazSO + 2H 2O努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成

20、为最好的自己，力口油!3、三种离子的检验：试齐I现象Cl-AgNO及 HNO产生白色沉淀so2-BaCl2及盐酸产生白色沉淀CO2-HCl / 石灰水后无色气泡产生/石灰水变浑浊H+石蕊试液变红酚Mt试液变红ci- AgNO3溶液. 白色沉淀稀硝酸一沉淀不溶解SO2-BaC|2珞遮白色沉淀稀硝酸4沉淀不溶解或Ba(NO3)2溶液、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状 态白色固体，极易溶于水(溶解时放热)， 易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH>+NaCO= CaCOj +2NaOHCaO +HO

21、= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆(粉刷墙壁)注意：(1)氢氧化钠的潮解属于 物理变化。(2)氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中 的二氧化碳反应而变质。(3)如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。(4) CaO、Ca(OH、CaCO勺俗名及相互转化关系：CaO生石灰 Ca(OH) 2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石Ca(OH)CaCO3AU+CO2高温CaO2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：碱离

22、解时所生成的阴离子全部是OH):(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚吹试液变红色。(2)非金属氧化物+碱=盐+水2NaOH + CO= NazCO + H 2O (氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH + SO= Na 2SO + H 2O2NaOH + SO 3 = Na 2SO + H 2O(3)酸+碱=盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2OCa(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O2NaOH + HSO = Na 2SO+ 2H2O 四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：它们溶于水时离解形成了能自

23、由移动的阴、阳离子)。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO)Y碱是由金属元素(或俊根)和氢氧根 组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NHH2O)努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，加油！盐是由金属元素（或俊根）和酸根 组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸一 氢离子+酸根离子一偏氢氧根离子+金属离子盐一 金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的 化学性质。

24、课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+碱=盐+水HCl + NaOH = NaCl + H 2O2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H 2OH2SO + 2NaOH = NazSO + 2H 2O2、实质：OH+H+ = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水 中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂 毒呈碱性）可以用食醋涂在

25、皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂） 的药水。二、溶液酸碱度的表示法一一pH:1、PH值的范围：0-1407141酸性增城一中性一碱性增强在酸性溶液中，酸性越强,在碱性溶液中，碱性越强,PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系:PH=7溶液呈中性例如：HO NaCl溶液Na 2SO溶液PH< 7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH> 7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶

26、液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液 PHffi不断增大，最终将接近于 7（但不能达到7）;加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PHffl大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液 PHffi不断减小，最终将接近于 7（但不能达到7）;加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PHffl小于7。4、pH的测定：最简单的方法是 使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸储水润湿 PH试纸。若先用蒸储水润湿后再测会影响

27、 结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6 （因为溶有CO）; pH<5.6的雨水为酸雨。努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，力口油!第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐、常见的盐:物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受温 度影响不大（1）作调味品。（2）作防腐剂。（3）消除积雪（降低雪的熔点）。（4）农业上用NaCl溶液来选种。（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。Na 可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外 物质交换；Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。

28、碳酸钠NaCO纯碱、苏打白色粉末状 固体，易溶于 水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业 等。碳酸氢钠NaHCO小苏打白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉； 医疗上，治疗胃酸过多。碳酸钙CaCO石灰石、大理石白色固体， 难溶于水建筑材料、补钙剂。备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为NaCO-10HQ 碳酸钠晶体NaCO 10HO （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCANaCO+ H2O+ C

29、OTNaHCO3+HCl = NaCl+ H 2O+ COT.、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质: 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。2、实验仪器：实验步 骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃 棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒使液体受热均匀，防止液体 飞溅三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO+2HCl = CaCl 2 + CO2 T +H2O (2)高温分解：CaCOCaO + CO2 t2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反

30、应：Na2CO+ 2HCl = 2NaCl + CO 2T + H2O第15页共16页努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，加油！(2)与碱溶液的反应；Ca(OH) + Na 2CO = CaCQj + 2NaOH注：这两个反应可用检验NaOF否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO+ HCl = NaCl +CO 2 T +H2O碳酸根离子的检验：检验CG2一的方法：(1)用酸：加入稀HCl,若有无色气泡产生，则存在 CO"(2)用碱：加入石灰水或Ba(OH溶液，若液体变浑浊，则存在 CO2(3)用盐：加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则

31、存在 C(32三、盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性：(1)酸：大多数都可溶。(2)碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。(3)盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、俊盐都可溶；硫酸盐除BaSOt溶，A9Sa CaSO溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸俊可溶，其余都难溶。注：BaSQ、AgCl不溶于水，也不溶于酸。2、盐的化学性质：(1)盐(可溶)+金属1 =金属2 +新盐(条件：金属1比金属2活泼，K、Ca Na除外)(反 应类型：置换反应)Fe + CuSQ = Cu + FeSO 4 ( “湿法冶铜”原理)2Al+ 3

32、CuSC4 = Al 2(SQ) 3 + 3CuCu + 2AgNO 3 = Cu(N(3)2 + 2Ag(2)盐+酸=新盐+新酸(满足复分解反应的条件)(反应类型：复分解反应)HSO + BaCl 2 = BaSO4 ； + 2HCl2HCl + NazCO = 2NaCl + CO 2 T + H2O 2HCl + CaCO 3 = CO2 T + CaCl2 + H 2OHCl + NaHCO = H 2O + NaCl +CO2 T HCl + AgNO 3= HNO3 + AgCl ；(3)盐+碱=新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)(反应类型：复分解反应)2NaOH

33、 + CuSO= Cu(OH)2； + Na2SO 现象：出现蓝色沉淀(注：Cu(OH)沉淀：蓝色)3NaOH + FeC3 = Fe(OH)a； + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 (注：Fe(OH)沉淀：红褐色) Ca(OH + Na2CO = CaCOd + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊(4)盐+盐=两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl ； + NaNO 现象：出现白色沉淀NaSO + BaCl 2 = BaSQ ； + 2NaCl 现象：出现白色沉淀四、复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另

34、外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。酸+金属氧化物f盐+水3、复分解反应的类型便尚二上会碱十盐f碱+盐盐+盐一盐十盐4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。金属氧化物+酸=盐+水'碱+酸=盐+水”这三种复分解反应一定能发生RHCO 3 /RCO3 + 酸=另一种盐 + CO2? + H2O :五、特殊离子鉴别:离子种 类检验方法（所加试剂）现象Cl先力口 AgNO容液，再加稀HNO产生白色沉淀SO2先加Ba（NO）2 （或BaCb）溶液，再加稀HNO产生白色沉淀CO2先滴加稀HCl,再将气体通入澄清的石灰 水中后无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加

35、无色酚吹试液试液艾红H+滴加紫色后蕊试液试液艾红nh+先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的 蓝色石蕊试纸试验启无色气体产生，试纸艾然课题二、化学肥料、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：1、氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶发黄（2）常用氮肥:含N量使用注意事项N反HCO17.7%易分解，施用时深埋NK4NC335%易爆，结块/、口用铁锤砸俊态氮肥防晒防潮，且 均不能与碱性物质(NH4)2SQ21.2%长期使用会使土壤酸化、板 结（如早木灰、熟石灰 等）混合施用Nh4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、

36、板 结CO(NH)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机 物）N场 H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NHTNaNO（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄 KCl（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 &CO）,呈碱性。Esq：长期使用会使土壤酸化、板结。3、磷肥:努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，加油！(1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒，促进作物提早成熟。缺磷:生长迟缓，产量降低，根系不发达。(2)常用磷肥： 磷矿粉Ca 3(

37、PO4) 2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙Ca(H2POh和CaSO 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用 重过磷酸钙Ca(H2POh,4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种。KNO 3NHH2Po 1不能与碱性物质混合施用(NH) 2HPO三、使用化肥、农药对环境的 影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：(1) 土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。(2)大气污染：N® NH、"S SO2 。(3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。2、合理使用化肥：(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥。(2)农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、

38、钾三种化肥的区别方法:氮肥钾月巴磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力口水全部溶二F水大多数不溶于 水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不理然烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验:试剂：碱(NaOH Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NHNO + NaOH=NaNO+NH T +HO第十二单元化学与生活课题一人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。2、存在.动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。工植物的种子

39、（如花生、大豆）。3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。4、人体蛋白质代谢：摄入胃肠道 氧化.尿素+CO+HO,放出热量蛋白质 人体氨基酸（水解I 合成.人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）：（1）血红蛋白：由血红素（含Fe2+）和蛋白质构成。作用：运输O2和CO的载体。血红蛋白+ 02 氧合血红蛋白。CO中毒机理：血红蛋白与 CO结合能力比与Q结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂。特点：高效性、选择性、专一性。淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）。6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏

40、蛋白质的结构，使其变质。引起变质的因素 J物理：高温、紫外线等。1化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、CiT、Ag+等）等。应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。（不能用甲醛泡食物）二、糖类：1、功能：是生命活动的主要供能物质（60370%2、组成：由G H O三种元素组成。3、常见的糖：（1）淀粉（GH。）n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖GHLQ （人体可直接吸收的糖）酶呼吸作用：C6H2O6+6O 6CO 2+6HO 供机体活动和维持体温需要.酶光合作用：6CQ+6HOC 6H12Q+6O（3）蔗糖G2H2O1：主要存在

41、于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂：1、分类：植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：维持生命活动的备用能源（储存能量）。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，加油！缺VA :夜盲症缺VC :坏血症课题二 化学元素与人体健康、组成人体的元素：50多种

42、常量元素(11种)在人体中含量0.01% C、H、ON、CaP、K、S、Na Cl、Mg/微量元素在人体中含量0.01% Fe 、Zn、Se I、F等、人体中的常量元素：1、钙：99%4于骨骼和牙齿中。(1)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。(2)钙 过多：结石、骨骼变粗。过少：青少年一一佝偻病、发育不良。老年人骨质疏松。(3)补钙产品：葡萄糖酸钙。2、钠和钾：(1) Na存在于细胞外液，K+存在于细胞内液。(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH (如血液的pH7.35-7.45 )。、人体中的微量元素：必需元素(20多种)Fe、Zn、Se I、F等对人体有害的元素：Hg、C

43、r、Pbx Ag Ba、Al、Cu等儿系对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运 输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振， 生长迟缓，发育/、良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如 摄入量过高，会使人中毒I甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会 影响生长发育，造成思维迟钝。过量 也会引起甲状腺#:大F能防治幽齿缺氟易产生幽齿，过量会引起氟斑牙 和氟骨病努力到无能为力，拼搏到感动自己！我要成为最好的自己，力口油!课题三有机合成材料一、有机化合物：物质按是否含有碳元吸"无机化合物J有机化合物（不包括CO CO和NaCa CaCO?碳酸盐）1、生活中常见的有机物：CH 4 （最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、GHOH（乙醇，俗名：酒精）、CH 3COOH乙酸，俗名：醋酸）、GH2O （葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式有很多种。3、有机物按相对分子质量大有机小分子化合物，如：CH、QHOH、CHCOOH QHhQ等。I有机高分子化合物（有机高分子），如：蛋白质、淀粉等。二