四川省遂宁市高一化学下学期期末考试试题

1、遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分 100分。考tO寸间90分钟。注意事项：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔 填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2 .选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。3 .考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24第I卷（选择题，满分 48分）一、选择题（每题只有一个选项符合

2、题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题 3分，共48分）1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学” 的核心是实现污染物“零排放”。下列符合“绿色化学”理念的是A.甲烷与氯气制备一氯甲烷B.用稀硝酸和铜反应制取Cu（N02C.由反应 2SO+C2= 2SOI SOD.向铜和稀硫酸的溶液中加入HO2制备硫酸铜2 .下列说法正确的是A.石油的分储、煤的干储都是化学变化8. PCl 3分子中各原子属于8电子结构C.海水含澳元素，向海水中加入苯可以提取单质澳D.用电解氯化钠饱和溶液制取钠3 .下列各组化合物的性质比较，正确的是A 熔点：Li<Na<K

3、B ,稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.酸性：HClO<HSO<HPO D.氧化性：K+ < Nsi+ < Li +4 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，1mol-OH5斤含的电子数目为9NAB.常温下，在16g 18Q中含有个氧原子C. 1 mol乙烷中含有C-H的键数为7ND.标准犬况下,11.2LSO与足量O反应生成SO分子数0.5Na5.下列说法写正确的是A. A R+的质子数为Z ,中子数为AB.乙烯的Z§构简式：CHCHC.氯化镁的电子式：D. HC1O勺结卞式：H ClO6 .下列各组物质中一定属于同

4、系物的是A C2H和CH8B.烷烧和环烷燃C. GHC1与GHiClD.正丁烷和异丁烷7 .下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A NaF HClB. NaOH NaHSC. MgC2、NaOD. CaO Mg(OH)8 .下列叙述正确的是A.乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去8. GHBr的同分异构体有4种C.淀粉溶液中加入KI溶液，液体变蓝色D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加热后，加入新制Cu(OH),加热产生科 红色沉淀9 .下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下 叙述正确的是兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.0

5、74主要化合价+2+3+2+0 -2-2A L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为CQ>LC.氢化物的还原性为HT>HRD. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应10.在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是 选项操 作主要仪器A称取3.0 g干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取 液中提取碘分液漏斗11 .金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 mol金 刚石和1 mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4

6、 kJ和393.5 kJ,下列说法正确的是A. 1 mol石墨转化为1 mol金刚石时要放出1.9 kJ的热能B. 1 mol石墨比1 mol金刚石的能量高C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJD.金刚石比石墨稳定12 .碳是原子序数最大的卤族元素，推测碳或碳的化合物最不可能具有的性质是破化氢很稳定做单质与水反应，使碳全部转化成氢碳酸和次碳酸破是黑色固体碳化银难溶于水破易溶于某些有机溶剂A.只有B.只有C. 只有 D.只有13 .下列说法不正确的是共价化合物含共价键，也可能含离子键H2C磁TH2SO酸性，故非金属性Cv S含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金

7、属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的物质是离子化合物由分子组成的化合物中一定存在共价键A. B . C . D . 14.将一定量纯净的氨基甲酸钱(NHCOON置于特制的密闭真空容器中(假设 容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOON(S) = 2NH(g) +CQg)。下列可以判断该分解反应已经达到化学 平衡状态的是A. 2v (NH) = v (CO)B.密闭容器中气体密度不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变15.近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥 和止泻等明显药效

8、的健康食品。苹果酸(“-羟基丁二酸)是这种饮料的主要OHI酸性物质，苹果酸的结构简式为出HH： CH CIL COOH,下列说法不正 确的是A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.苹果酸在一定条件下能发生取代反应D. 1 mol苹果酸与NaCO溶液反应最多消耗1 mol NazCO16 .将等物质的量的A B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A (g) +B (g) xC (g) +2D(g),经 2min后测得 D 的浓度为 0.5mol/L , c (AO： c (B) =3: 5,以 C 表示的平均速率 v (C) =0.25mol - L

9、1 - min 1, 下列说法正确的是A.该反应方程式中，x=1B. 2min时，A的转化率为50%C. 2min时,A的物质的量为0.75molD.反应速率 v (B) =0.25 mol - L 1 min 117 .已知W X、Y、Z为短周期元素，W Z同主族，又Y、Z同周期，W的气态 氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离 子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.又Y、Z、W勺原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W勺气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为丫

10、2018.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是甲乙丙丁A.甲能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙可与澳水发生取代反应使滨水褪色C.丙在铁作催化剂下与滨水发生取代反应D. 丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应19 .目前世界上60%勺镁是从海水中提取的.主要步骤如下:卜列说法不正确的是A.为使海水中的MgSO专化成Mg(OH)试剂可选择石灰乳B.加入试剂后，分离得到Mg(OH)沉淀的方法是过滤C.加入试剂反应的离子方程式为：OH+H=HOD.通过电解熔融的无水MgC2得到48gMg共转移4mol电子20 .某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+ Cl2=2AgCL下列说法正确的1

11、 iiujIL'1A.正极反应为 AgCl+ e =Ag+ ClB.负极反应为Ag e =AgC.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D.当电路中转移0.01 mol e 一时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子第n卷(非选择题，满分 52分)注意事项：1 .请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第n卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2 .试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第n卷答题卡上作答。、填空题(共52分)21. (13 分)下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：(相关均用具体化学用语 回答)1234(1)元素的简单离子半径大小顺序 ;在元素周期表位置;的简单氢化物和

12、的氢化物混合形成的化合物电子式 。(2)其最高价氧化物水合物和的最高价氧化物反应的离子方程式 k(3)用电子式表示元素和形成的化合物的形成过程 。(4)、的氢化物沸点最高的是 ,原因是 。(5)由和组成最简单物质与Q和的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式 22. (13 分)I .过量量铁片与100ml0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示:11反应过程(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”(2)为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O加入几滴1mol/LHNQ§液滴入几滴浓盐酸加入一定量铁粉 加NaC

13、l溶液滴入几滴硫酸铜溶液适当升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL0.1mol/L盐酸A.B.7 C. D. (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发 生的电极反应为n.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题:(1)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 。(2)该反应在3种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表:实验 序号(min)温低、(C ) (mol/L)010203040506018001.00.800.670.570.500.500.50

14、29001.00.700.600.600.600.600.6037901.00.400.400.400.400.400.40实验1中，在1020 min内，以物质丫表示的平均反应速率为 mol/(L min) , 50min时，实验3中Z的浓度 020min内，其它条件一样实验2和实验1的反应速率不同，其原因可 能是 ;实验3和实验1的反应速率不同，其原因是 23. (13分)A B C D E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶 于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的 转化关系如图所示：(1)写出B的结构简式 , A中官能团的名称为 。(2)反

15、应和的反应类型分别是 、。(3)写出下列反应的化学方程式：反应 ,反应 。(4)实验室利用反应制取C,常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。试管b中液体作用是。24. (13分)工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废 气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有CU+、Fe2+、H/、U等离子，某化 学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矶。 他们设计了如下实验方案：废水样品绿研FeSO* - 7H3O(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、堪埸、蒸发皿、蒸储烧瓶、烧杯、铁架 台等，完

16、成步骤IV的实验操作还需要选择的玻璃仪器是 设计简单实验检验 绿矶是否变质，简述你的操作： 。(2)步骤I中加入过量铁粉的目的是 ,步骤n中(填“能”或 “不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶 于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案 不好;从产品纯度考虑，方案 不好。(4)写出步骤n中涉及反应的离子方程式：；步骤IV得到绿矶的操作蒸发浓缩 、。遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测化学试

17、题参考答案及评分意见一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)题号12345678910答案DBDACCBBDB题号11121314151617181920答案 CACBDBADCD二、填空题（共52分）21. （13 分）H+（1） S2->Nj+>Al3+ （1分）；第二周期第IVA族（1分； 卜书：可:（2 分）H（2） Al2Q+2OH=2AlO2-+HO （2 分）（3） H + CI;* H:gl； （2分） -K （4） HF（1分） HF分子间有氢键（2分）（5） CH+10OH8e =CO2 -+7H2O （ 2 分）22. （13 分）1. （1）放热（1 分）（2） C （2 分）（3） 2H+2e-=Hj（2分）（1） X+3Y._2Z（2） 0.039 （2分）（2分）1.2 mol/L（2分）实验2比1温度高（1分）实验3加入了催化剂（1分）23. （13 分）（1） CH=CH （1分）、羟基（1分）（2）加成反应（1分） 氧化反应（1分）（3）