各大高校物理化学期末考试试题及答案合集考试必备突击必取

1、诚信应考，考试作弊将带来严重后果!华南理工大学期末考试物理化学(48、56、64学时)试卷(B)注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚；2 .所有答案请直接答在试卷上；3 .考试形式：闭卷；题号一一二四总分得分评卷人04 .本试卷共 四 大题，满分100分， 考试时间120分钟选择题.(每题2分，10题共20分)1.已知反应CO(g)+1/2O2(g) - CO2(g)的烙变为 H,下列说法中何者是不正确？试卷第9页共7页A. 4H是CO2(g)的生成烙B. H是CO(g)的燃烧燃)题 答 不 内 线 封 密 (C. 4H是负值D. AH与反应 U的数值不等2.室温下，10 pO的理想气体绝热

2、节流膨胀至5pO的过程有:(1) W T2;(3) Q = 0 ;其正确的答案应是:A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、 (3)3.反应N2(g) + 3H 2(g) = 2NH3(g)可视为理想气体间反应,(4) AS 0D. (1)、 (2)在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则A. Kp不变，平衡时N2和H2的量将增加，而 NH3的量减少B. Kp不变，且N2,H2, NH 3的量均不变C. Kp不变，平衡时N2和H2的量将减少，而 NH3的量增加D. Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一

3、溶剂中溶解的享利系数分别为kA 和 kB,且知 kAkB,则当A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H2s(g)达平衡时有()A. C = 2, P = 2, F = 2;B. C = 1 , P = 2, F = 1;C. C = 2, P = 3, F = 2; D. C = 3, P = 2, F = 3;6 .下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是（）A.沸点将随压力增加而升高B.熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D.升华

4、温度将随压力增大而升高7 .同一温度、压力下，一定量某纯物质的嫡值 。A. S（气）S（液）S（固）B. S（固）S（液）S（气）C. S（气）=S（液）=S（固）D. S（液）S（气）S（固）8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。 OA. AU BAH C AS D AG9 .温度T时某一级反应A- B,为了使A的浓度改变1/5,需时4s,则反应的半衰期为A. 12.42s B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s10 .在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为（A）电渗 （B）电泳 （C）流动电势（D）沉降二、

5、填空题或选择：（8小题，共14分）1 .已知某纯液体在两种温度 T1、T2下对应的饱和蒸气压分别为p1、p2,则该液体的平均摩尔气化始 Hm为。（2分）2 .液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法） 和（测折 光率法、测溶解度法） 。 （2分）3 . A G乍为过程方向与限度判据的条件是（）。（2分）4 .在温度为T时反应C（s）+O2 （g） = CO 2（g）、C（s）+（1/2）O 2 （g） = CO（g）的平衡常数分别为 Ki、K2,则反应CO（g）+O2 （g） = CO2（g）的平衡常数为 。 （1分）5 .产生物理吸附的作用力是（），产生化学吸附的作用力是（）。（2

6、分）6 .化学反应 aA + bB - gG + hH用各组分表示的速率关系式存在的关系为dCA /_）dt = dCB/_）dt =dCG /_）dt =dCH /_） dt（2分）7 . 一般情况下，温度升高10K,反应速率约为原来的 倍。（1分）8 . 丁达尔效应的本质是 。 （2分）三、计算题：（6小题，选做5小题，共56分）（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）1. 25 C、100 kPa下，金刚石和石墨的标准嫡分别为2.38 J K1 mol1和5.74J K1 mol1 ,其标准燃烧烙分别为-395.407kJ mol-1 和-393.510kJ mol-1 ,根

7、据 25 C、 100 kPa下石墨-金刚石的 rGm 值判断何种晶型稳定。（10分）2. 1mol理想气体始态为 27C、1MPa,令其反抗，值定的0.2MPa外压，膨胀到体积为原来的5倍，压力与外压相同，计算此过程的Q W AU、AH、AS、A A及AG （已知理想气体的定容摩尔热容为 12.471J.mol -1.K-1） （12分）4.某药物分解30%即为失效。若放置在3c的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温（25 C）下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效？已知该药物分解为一级反应，且分解活化能Ea为130.0 kJ. mol 10 （12分）5.已知金属A和B

8、的熔点分别为648c和1085 c.两者可形成两种稳定化合物 A2B和AB2, 其熔点分别为580, 800,两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混合物的组成含B%（质量）及低共熔点对应为：B:35%, 380 C ; B: 66%, 560 C ; B: 90.6%, 680 C . 利用上述数据绘出 A-B两组分凝聚系统相图，并标出各区的稳定相和自由度 .已知A和B 的相对原子质量分别为 24.3和63.55. （10分）6.电池：Ag| AgCl（s） I KCl（aq） I Hg2Cl2（s） I Hg（l）在 298K 时的电动势 E=0.455V, （dE/dT

9、）p=3.38*10 -4V.K-1.（D写出该电池的电极与电池反应。（2）求出 A rGm、ArH、ArSm及 Q. （10 分）四、问答题：（共2小题，共10分）1 .请说明下列公式的使用条件（6分）A U =Q +WAH =QW=nRTln（V 1/V2）2 .在稀的AgNO溶液中，滴加少量 KCl溶液（AgNO稍过量）形成 AgCl溶胶，请写出其胶 团结构表示式。（4分）参考答案一、选择题(10小题，每题2分，共20分)1. Ao按生成烙定义，反应物必须为稳定相态的单质。2. A。绝热Q = 0理想气体节流膨胀后T不变W = piVi- p2V2= nRTi- nRT2= 0 S =

10、nR ln(V2/Vi) 0( V2 Vi )3. Ao加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。4. B 由享利定律pA= kA XA , pB= kB XB因为 kAkB,当 pA= pB 时则 XA 0,又 4U = 0,Q = W0,石墨稳定。2 .系统所经过程如下n(N2)n(N2)n(N 2)n(H2o，g)T 373.15KPi 140kPaV10.400m3其中：dTn(H 2o, g)T 373.15KP2 ( H2O)101.325kPaP2(N2)n(H2o, i), n(H2o, g)T 373.15K p3 (h 2O)101.325kP

11、aP3(N 2)100kPaPi V3* rn(N2)y(N2), 0.45* 840遇7黑 8.1228moln( N2)n(H2O，g)(1 y(N2)* y(N7)(10.45)*8.1228mol0.459.9279mol终态:p2 (总压)p2 (H20)101.325kPa 184.227kPay(H2O)0.55V2-1V1 0.304 m3p2P2(N2)V2 (184.227 101.325)kPa* 0.304m3p3(N2)100kPa0.252m3n(H 2o, g)P3 (H 2 OV3RT8.2305moln(H 2o，i) (9.9279 8.2305)mol 1

12、.6974mol气体当作理想气体处理，整个过程恒温，所以H(N2)= U(N2)=0, H = AH(N2) + H(H20)= H(H20)=2H(H2O)32H (H2O)=0 (理想气体)+ n(H20, l)* vapH m (H 2O)=1.6974mol * (-40.67kJ/mol)= - 69.03kJ U = AH - pV= H - p3V3+ P1V1=AH - ( n (2O,g)+n(N2)- ( n(H2O,g)+n(N2) RT=-69.03kJ - (8.2305-9.9279)*8.314*373.15kJ/1000= -63.76 kJ S = S(N2)

13、 +AS(H2O)n(N2)RlnP1(N2)p3( n2 )n(H2。，g) RlnP1(H2O)P2(H2O)n(H2O，l)vapHm(H2O)T)一 8 8 1228 * 8 314140 0.4599 9279 * 8313140 0.55一 8. 1228 8.3 14 | n 100 99.92 7 9 8.3 13 | n 101 3251.6974*( 40670)373.15 J.K-1 = -238.86 J.K-1 G= H - TAS = -69.03 -373.15*(-0.23886) kJ =20.10 kJ A=AU - TAS = -63.76 -373.1

14、5*(-0.23886) kJ =25.37 kJ过程恒温可逆：Q = TAS = 373.15*(-0.23886) kJ =-89.13 kJW= U - Q = -63.76 kJ +89.13 kJ = 25.37 kJ3 .解:(1) bB=(2.22g/111.0 g mol1)/1kg=0.02mol kg 1Tb=KbbB=0.52K mol1 kg X0.02mol kg 1 =0.01K4 2) CB=bB=0.02mol kg 1X1 kg dm 3=0.02mol dm 3=cb RT=0.02 X1000 mol m 3X8.315J K 1 mol 1 X298.1

15、5K=49.58kPa(3)已知T=373.15K时水饱和蒸气压 p= 101325Pa,利用克一克方程求 T =298.15K寸的 饱和蒸气压p:ln(pM= vapHm (H2O)/R(1/T1/T)ln(p /101325Pa)= (40670 J mol 1/8.315J K 1 mol 1) X(1/298.15K 1/373.15K)p =3747Paxa= nA/(nA+ nB)=(1000/18)mol/(1000/18)+(2.22/111)mol =0.9996此溶液的饱和蒸气压=pA= pxa= 3747PaX0.9996= 3745Pa4 .解：(1)平衡时 H2O 和

16、 CO2 的分压 p=p 总/2 , K = p(H2O) p(CO2)/p 2=( p 总/2 p )2所以 Ti=303.15K 时，Ki = 0.827kPa/(2 X 100kPa)2 =1.71 X 10 5T2=373.15K 时，K2 = 97.47kPa/(2 X 100kPa)2=0.2375rHm =RT1T21n(K2 / Ki )/(T2-T1)=8.315J K 1 mol 1x 303.15KX 373.15K X ln(0.2375/1.71 X 10 5)/(373.15-303.15)K=128.2kJ mol 1(2)在分解温度 T 时 K = 101.32

17、5kPa/(2 x 100kPa)2 =0.2567代入等压方程积分式：ln(K / Ki ) = - ( rHm /R)(1/T1/T1)ln(0.2567/1.71 X 10 5) = (128.2kJ mol 1/8.315J K 1 mol 1)(1/T 1/303.15K)得 T=373.8K5 .解：C=2(双组分)，恒压日F = C + 1 - P = 3 - P ,A2B wb% = 63.55/(63.55+2*24.3)% = 56.7 %,AB 2wb% = 2*63.55/(2*63.55+24.3)% = 83.9%,单相区F =2,两相平衡区F=1,三相线(CDE,

18、 FGH, IJK) F =06 .(1)在恒容下，硝酰胺的分解量(浓度)与N2O气体的分压成正比。因为开始时没有N2O, po=0,根据实验结果lgp“/(p3 p) = k t,即有 lg(p“一 po)/(p” 一 pt) = k t,此式为一级反应式 A,o/pA尸k t,故反应对硝酰胺为1级反应；0.6930.693口.(2)根据头验结果：lgti/2lg() pH lg() lg aH ,即kk,0.693aH 0.693 一 kt1 /2：，k，k kaH可知反应对a(H+)为负i级反应，所以反应速率的微分方程应为 kcNO2NH2 kcNO2NH2cH四、问答题：(共2小题，共

19、10分)1 .答： dS = Q/dT :可逆过程AH = nCp,m(T2-T1):恒压且热容与温度无关AG = AH -TA S :恒温2 .答：已知水在100 C时的饱和蒸气压为 101.325Pa,根据克-克方程ln(pp)=-( vapHm/R)(1/T-1/T)即 ln(69kPa/101.325kPa)=-(41050J . mol-1 /8.3145J K-1 - mol-1 )(1/T-1/373.15K)T = 362.62K教学重点：电解质溶液的电性质， 给出电池写电池反应及相关的热力学、电化学性质的计算,设计电池为次要内容。20012002学年第1学期期末考试物理化学试

20、题2002年1月17日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。2 、考试时间为2.5小时。3 、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。一、选择题(共15题 30分)1. 2 分(0236)下列诸过程可应用公式dU = (Cp- nR)dT进行计算的是：()(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程2. 2 分(0696)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩

21、而定3. 2 分(0935)理想气体等温过程的AF。()(A) a g(B) Ms)(B) Ml) = Ms)(C) 刑 0。所以 状态函数 S 不同，故终态不能相同。3. 2 分 (0935)答(C)4. 2 分 (1026)答(C)容量性质除以容量性质为强度性质。5. 2 分 (1224)答(C)6. 2 分 (1783)答(A)M纯水) M糖水中水)水从 (B) 杯向 (A) 杯转移。7. 2 分 (2437)答(D)O=C+2-f=2+2-0=4(2 分)8. 2 分 (2396)答(C)S = 5 , R = 3 , R = 0,C= 5 - 3 = 2f*= 2 -+ 1 = 0,

22、最大的 二3 ,除去硫酸水溶液与冰还可有 种硫酸水含物与之共存。9. 2 分(2568) 答(A)10. 2 分(2843)1212=(0.25)= 2$答(C) K p (2) = K p(1)11. 2 分(2864)（1分）（1分）答(1)(B)向生成 N2O4的方向进行(2) (A)向生成NO2的方向进行12. 2 分(2894)答(C)13. 2 分(2866)答(C)14. 2 分(2942)答(D)B BB BKp = Kc(RT)= Kxp15. 2 分(3136) 答(C)试卷第 17 页 共 7 页二、填空题(共5题 9分)16. 2 分(0285)答Q=W=nRTln(V

23、2/V1), n=2 mol17. 2 分(1202)答吉布斯自由能18. 2 分(2422)答f=319. 2 分(2573)答XB(g) xb(总) XB(l)xb= 0.6恒沸混合物20. 2 分(2948)答 T; T, P三、计算题(共5题60分)21. 10 分(0824)T2 n 答 AH = T1Cp,m dT = 4.157 kJ丁2t (nAS = T1Cp,m /T)dT = nCp,m ln( T2/T1)=7.3 J K-1S2= AS + Si= 142.4 J K-1AG = AH -A (TS) = AH - T2S2+ T1S1（1分）（1分）(2分)(4分)

24、(2分)= 27.780 kJ(2 分)22. 15 分 (1104)答Q = 0,W= 0 , AU = 0( U/ V)T = T( p/ T)V -p = 0dU = CVdT + ( U/ V)TdV = CVdT = 0AH = A U + A (pV) = nB(p2- pi)p2温度不变SySS = p1( V/ T) pdp = nRln(p1/p2)surrS = -Q/T = 0isoS = nRln(p1/p2)AF = A U-TAS = -nRTiln(pi/p2)AG = AH-TA S= nB(p2-p1)-nRT1ln(p1/p2)(3 分)(5 分)(3 分)

25、(2 分)(2 分)23. 10 分 (1809)答(a) p = p*AxA+ p*BxB5.33 X 104Pa = 0.75 pA+ 0.25 pB(1)6.13X 104Pa = 0.5 pA+ 0.5 pB (2)联立 (1) 式与 (2) 式得：pA= 4.53 x 104 Pa pB= 7.73x 104 Pa(b) yB(I) =p*BxB(I)/p(I) = 0.36mixGm(I) RT nB(c) B InxB = -5984 J mol(d) p(m)=pAxA(m) +pBxB(m)= 6.66 x 104Pa(2.5 分)(2.5 分)(2.5 分)(2.5 分)2

26、4. 15 分 (2419)答 已知 ln(p/Pa) = -3116 K/T + 27.537对固气平衡：dln( p/Pa)/dT = AsubHm/RT2dln( p/Pa)/dT = 3116 K/T2= AsubHm/RT2AsubHm= 25 906 J mol-11AvapH m= AsubHm-AfusHm= 17 580 J mol-AvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537 B = 22.922所以液体CO2 的蒸气压与温度的经验关系为：ln( p/Pa) = - AvapH m/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922(4

27、 分)(4 分)(4 分)(3 分)25. 10 分 (2965)答3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)平衡时： 3 mol-3 n 1 mol- n 2n(2 分)nBB = 4 mol- 2 n2n/(4 mol-2 n) = 0.08 n = 0.148 mol 故 x(H2) = 0.69x(N2) = 0.23(1 分)(2 分 )(2 分)Kp =(x NH3 p)2/(xH2 p)3(xN2 p)= 6.818 x 10-8 kPa2解得 p = 1115 kPa(3 分)温州大学期末考试试卷答案200 200 学年第 学期考试科目物理化学(下)考试卷类型D试考试形式

28、成考试对象绩注：一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。 (20小题，每题1分，共20分)1、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：(3)。(1)随浓度增大而单调地增大；(2)随浓度增大而单调地减小；(3)随浓度增大而先增大后减小；(4)随浓度增大而先减小后增大。2、相同温度下，下列溶液中摩尔电导率最大的是：(2),最小的是：(1)。(1) 1 mol - dm-3KCl 水溶液；(2) 0.001 mol-dm-3HCl 水溶液；(3) 0.001 mol-dm-3KOH 水溶液；(4) 0.001 mol-dm-3KCl 水溶液。3、25c无限稀释的KCl摩尔电导率为130 S-m2-

29、 mol1,已知C厂的迁移数为0.505, 在K+离子的摩尔电导率为(单位：S- m2- mol1): (4)。(1) 130;(2) 0.479;(3) 65.7;(4) 64.35。4、在25c无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(4 )。(1) La3+;(2) Mg2+;(3) NH4+;(4) H+。5、下列电解质溶液：(1) 0.01 mol kg 1KCl ；(2) 0.01 mol kg 1CaCl2；(3) 0.01 mol kg 1LaCl3；(4) 0.001 mol kg 1KCl。平均活度因子(系数)最大的是(4);最小的是(3)。6、下列电池中哪个电池的电动

30、势与氯离子浓度无关(3)。(1) Zn | ZnCl2溶液 | Cl2, Pt;(2) Zn | ZnCl2 溶液 | KCl 溶液 | AgCi, Ag ;(3) Ag, AgCl | KCl 溶液 | % Pt;(4) Pt, H2| HCl 溶液 | Cl2, Pt。7、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl的活度积，则应设计的原电池为：(3 )。(1) Ag | AgCl(s) | HCl(aq) | Cl 2(产) Pt;(2) Pt | C12( p& ) | HCl(aq) | AgCl(s) | Ag ;(3) Ag | AgNO3(aq) | HCl(aq)

31、 | AgCl(s) | Ag ;(4) Ag | AgCl(s)| HCl(aq) | AgNO 3(aq) | Ag。8、已知 25c时，卢(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V,卢(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池,为:电池反应为2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+,则该电池的标准电动势 E (298 K)(2)。(1) 1.39 V;(3) 0.92 V; 0.62 V;(4) 1.07 V。试卷第19页共7页(2)零；(4) Go11、(1)dc(HI)ir kC(H2) c(I2)；(2)dc(HCl)dtkc(H2)1C(Cl2) 2；(3)dc(

32、HBr)dtkc(H2)c(B2)9、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为:(3)。(1) H;(3) T S;初浓度c/moldm 30.501.102.48半夏期T2/s4280885174(10、温度T时，某化合物在溶液中分解的数据如下， 则该分解反应的级数为：(4(1)零级；(2) 一级；(3)二级；(4)三级。在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。c(B2)(4)dc(CH4)12、dt某反应的速率常数 时反应的半衰期为:1c(C2H 6) 2 c(H2)。k=2.31 x 10 2 dm3 mol1 - s 当反应物初浓度1.0 mo

33、l -dm 3(1) 43.29 s；(3) 30 s；(2) 15 s；(4) 21.65 s。13、对于任意给定的化学反应A + B2Y,则在动力学研究中：(3)。(1)表明它为二级反应；(2)表明了它是双分子反应;(3)表明了反应物与产物分子间的计量关系;(4)表明它为元反应。14、二级反应2A Y其半衰期：(3)。(1)与A的起始浓度无关；(2)与A的起始浓度成正比；(3)与A的起始浓度成反比；(4)与A的起始浓度平方成反比。15、液体表面分子所受合力的方向总是：(1)，液体表面张力的方向总是：(3)。(1)沿液体表面的法线方向，指向液体内部；(2)沿液体表面的法线方向，指向气相；(3

34、)沿液体的切线方向；(4)无确定的方向。16、温度与表面张力的关系是：(1)。(1)温度升高表面张力降低；(2)温度升高表面张力增加；(3)温度对表面张力没有影响；(4)不能确定。17、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞(汞不润湿玻璃)，在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？ (4)(1)向左移动；(2)向右移动；(3)不动；(4)难以确定。18、由 10ml, 0.05 mol dm-3的 KCl 溶液和 100ml 0.002 mol dm-3 的 AgNO3溶液混合制得的AgCl溶胶，若分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值的大小次序为：(1)(1)

35、 AlCl3 v ZnSO4vKCl(2)KCl ZnSO4 VAlCl 3(3) ZnSO4 v KClAlCl 3(4)KCl Cd*)= 0Q1+ 2d- &(CI )= 0.5)(2)电池反应PbsX 2Ag+= 2AgK 3bA 。产)=1)(3)电池反应Zn(s)+ Cd ”CF)= Q.2= Cd(s Z/S0UQ4)3、20oC时，水的表面张力为 72.8mN m-1,汞的表面张力为 483mN m-1,而汞和水的界面张力为375 mNm-1,请判断：(本小题4分)(1)水能否在汞的表面上我铺展开？(2)汞能否在水的表面上铺展开？25c下，利用标准电极电势数据确定反应：解：(1

36、) S二一AG = c?改一】一 二483-72.8375=35-2m/m 0 ,能铺展开(2) S二一心G=。：-炉1 一仃*国二785.2mN/m0 ,不能铺展开4、写出由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构。已知稳定剂为FeCl3。(本小题3分)解：水解反应：FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3HClFeCl3为稳定剂时，固体表面吸附的是Fe3+, Cl-为反离子，胶团结构为：33xFe(OH)3 m nFe3 3 n x Cl 3xCl四、计算题。请计算下列各题。(4小题，每题10分，共40分)1、292.15K时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为丫=卜一aln(1

37、+ bc)式中予为纯水的表面张力，a和b皆为常数。(1)试求该溶液中的丁酸的表面吸附量r和浓度c的关系。(2)若已知 a=13.1mN m-1,b=19.62 dm3 mol,试计算当 c=0.200mol dm-3 是的 . 为若干? ( 3)当丁酸的浓度足够大，达到bc 1时，饱和吸附量 m为若干？设此时的表面上丁酸成单分子层吸附，试计算在液面上的每个丁酸分子所占的截面积为若干？解：(1)以表面张力表达式 = 5 -1 +和;)对c求导da dln(l+ be) - ab=-a=de de 1 -nbe把上式代入吉布斯吸附等温式，得-c dp_ 也 r*RT-(2)当nQNOMMdwfT时

38、,表面过剩量为二42死工1不恻一雨皿(3)当 bc1 时2、r二二虫二abcRT de RT(l+bc)此时吸附量 厂与浓度c无关，达到饱和状态，即r = T = =5 35310-(molm-3 RT每个丁酸分子在液面上所占的截面积为4 =(l/LT) = 30 79xWafn2某一级反应A 产物，初始速率为IxlO-3 mol 如-i min ”, 1 h后速率为0.25 x 10-L mol . dmLmin求匕工收和初始浓度匚。解：一级反应的速率方程依汽=上E内。exp (- M = % =CEp- M马-1)CilxW?In360-Q 1。25乂1尸 J0.0231mm试卷第33页共7页岛=0 292代瓯-